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1、.2015年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷化 学本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。考试时量90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H1 Na23 Cl35.5第一部分 必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上ACDB2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液3.下列化合物中，属于盐的是A.H2O B.H2SO4 C.KOH D.KNO34.下列气体中
2、，可用向下排空气法收集的是A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.H25.核素铱172（Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为A.77 B.95 C.172 D. 249 A.B.C.D.6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.C+O2=CO2 B.NH3+HCl=NH4ClC.2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O7.下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是A.Fe3+、OH- B.Na+、SO42- C.Ag+、Cl- D.H+、OH-8.右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是A.N2 B.O2 C.NH3 D.CH
3、49下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中 C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声10.向盛有溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为A.无色 B.红色 C.蓝色 D.浅绿色11.下列物质中，含有离子键的是A.H2 B.HCl C.NaCl D.CO212.下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是A.NH3·H2O B.NaOH C.HCl D.H2SO4光13.已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于A.取代反应 B.加成反应 C.酯化反应 D.水解反应14.我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，
4、右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为A蒸馏法 B电渗析法C离子交换法 D太阳能蒸发法15.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是ACl2常用于自来水消毒 BSO2常用于漂白食品CSiO2常用于制造光导纤维 DNa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源16.有关乙烯和苯的性质实验：乙烯通入酸性KMnO4溶液，苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是A褪色，不褪色 B不褪色，褪色 C、均褪色 D、均不褪色17.右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为铜锌XA水 B酒精 C稀硫酸 D植物油18.下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表
5、示阿伏加德罗常数)A质量为2g B含氢原子数为NAC含氢分子数为NA D标准状况下体积约为22.4L19.实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A加水稀释 B加少量NaOH溶液 C降低温度 D锌片改为锌粒20.按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是ACu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2+2H2O BCu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OFeBr3CCH2=CH2+Br2 CH2BrCH2BrD +Br2 +HBr 21.将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管
6、中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应A为放热反应 B为吸热反应高温C过程中热能转化为化学能 D反应物的总能量低于生成物的总能量22.已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是ACO是还原剂 BFe2O3被还原 C属于氧化还原反应 D属于置换反应二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)23.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）；(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱
7、性”或“两性”）氧化物；(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式： 。24.(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。25.(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。
8、请回答下列问题：(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；浓硫酸(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ 。26.(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：族周期A01A
9、AAAAA2BNe3Si(1) 的元素符号是 (2) 和两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；(3) 和两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；(4) 的单质与的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式： 。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 g。（2）称量：用托
10、盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中。（5） ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 （填“>”、“=”或“<”）2.00mol/L。第二部分 选做题（
11、20分）四、选做题（请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。）29.本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4kJ/mol请回答下列问题：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；25时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ，A大于92.4 kJ B等于92.4 kJ C小于92.4 kJ 一定
12、条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;AN2、H2、NH3的浓度相等 B容器内压强不再变化C单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH325时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。NaCl溶液（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：石墨电极上的反应式为 ；电解一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；常温下，在浓度均为
13、0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；已知：20时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。2013年湖南省普通高中学业水平考试试卷真题化 学第一部分 必做题（80分）一、 选择题（只一个答案，22个小题，第题2分，共44分）1.考古中常利
14、用14 6C测定一些文物的年代。14 6C核素的中子数为：A.6 B.8 C.14 D.20 2.下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是： A.KNO3 B. NH4Cl C. NH4NO3 D. CuCl23.光束通过下列分散系能产生丁达尔效应的是： A.白酒 B.食醋 C.豆浆 D.矿泉水4.下列化合中，只含有共价键的是： A. H2O B. CaO C. NaCl D. NaOH5.光导纤维的主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO36. CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是： A. CH3Cl B. CCl4 C. HCl
15、 D. H27.下列气体中，不能用排水法收集的是： A. H2 B. NH3 C. NO D. O28.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A. H、OH B. Ba2、SO42 C. Al3、OH D. K+、NO39.下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是： A.CH4 B. CH2 CH2 C. CH3CH3 D.10.下列物质中，不能发生水解反应的是：A.葡萄糖 B.淀粉 C.纤维素 D.蛋白质11.安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是 A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B.用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气C.点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D.将水倒
16、入浓硫酸中配制稀硫酸12. 下列属于吸热反应的是：A.钠与水反应 B.镁带在空气中燃烧 C.碳酸钙高温分解 D.硝酸与氢氧化钠溶液反应13.在工业上合成氨反应：N23H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：A.降低温度 B.减小压强 C.减小H2的浓度 D.使用催化剂14.下列过程不属于化学变化的是： A.煤的燃烧 B.石油分馏 C.大米酿酒 D.食物腐烂15. 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是：A.2HgO 2HgO2 B.Fe3O44CO 3Fe4CO2C.FeCuSO4 CuFeSO4 D.2NaCl(熔融) 2NaCl216. 某同学利用土法制碱法Na2CO3Ca(O
17、H)2 2NaOHCaCO3制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器： A. B. C. D.17. 久置的FeCl2溶液常含有Fe3，为检验Fe3可选用下列哪种试剂：A.稀H2SO4 B.NaCl溶液 C.KSCN溶液 D.Na2SO4溶液18.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlCl3 B.Al(OH)3 C.Al2(SO4)3 D.NaAlO2 19. 下列各组材料中，能组成原电池的是：ABCD两极材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精20.下列物质中，所含分子数最多的是（NA
18、表示阿伏加德罗常数）： A.10 g H2 B.2molCl2 C.1.5NA CO2 D.22.4LO2(标准状况)21.利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O32Al 2FeAl2O3,下列叙述错误的是： A.属于置换反应 B. 属于氧化反应 C.Al作还原剂 D.Fe2O3被氧化22. 下列离子方程式中，正确的是：A.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；AgClAgCl B.稀硝酸滴在碳酸钙上：CO322HCO2H2OC.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H Cu2H2 D.氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2Cl2 Fe32Cl二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23.（8分）现有以下四种物质
19、：A. B.Ca(ClO)2 C.NO2 D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。 漂白粉的有效成分是 ； 通常状况下呈红棕色的是 ； 电子工业中作为半导体材料的是 ；通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是 。24.（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：CH3COOHH OC2H5 CH3COOC2H5H2O 该反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）；其中含有羧基官能团的物质是 。25.（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：实验室中少量钠常常保存在 中（填“煤油”或“水”）；向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是 ；铁可以形
20、成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填字母代号）。A.FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 族周期 IA01AAAAAA2Ne326.（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。 元素符号是 ；的原子序数是 ；和两种元素的非金属性强弱关系： （填“>”或“<”）;下列化学用语正确的是 （填字母代号）：284+14A. 和形成化合物的化学式：NaCl B. 的原子结构示意图：C.和形成化合物的电子式：三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27、（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探
21、究。提出假设： 假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。 假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。设计实验：实验编号实验操作实验现象1将Cu丝与稀H2SO4接触，加热试管B中溶液无明显变化2将Cu丝与浓H2SO4接触，加热试管B中溶液褪色 实验前，试管B盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填写字母代号）。A.强氧化性 B.脱水性 C.吸水性问题与计论： 有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液 （填字母编号）； A稀盐酸 B.NaOH溶液 CNaCl溶
22、液该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2物质的量浓度为 mol·L1 。第二部分 选做题（20分）四、选做题（请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29题）29.本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。 常温下0.1mol·L1 NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C(Na) C(HCO3)（填“>”、“<”或“=”）
23、； 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温 （填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。 C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131.5kJ热量。该反应的热化学方程式为 （填字母代号）。A. CH2OCOH2 H + 131.5kJ·mol1 B. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 131.5KJC. C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H + 131.5KJ·mol1 一定温度和压强下，可逆反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g）在密闭容器中达到平衡，
24、请回答下列问题：若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）；若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；若加入催化剂，则平衡 （填字母代号）。A.不移动 B.向正反应方向移动 C.向逆反应方向移动钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。 某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验，数天后，试管内的现象是 （填字母代号）；A.铁钉不生锈，液面上升 B. 铁钉生锈，液面上升 C. 铁钉生锈，液面下升铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如下，铁片作 极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是 。参考答案1-5：BCCAB 6-10：DBDBA 11-15：CCDBA 16-22：DCBAADA23.B C D A24.取代 乙酸（或CH3COOH）25.煤油 H2 B26.C 7 > B27.品红 A SO2 ，B 0.2528. D C A B B 可回收物 N2 C 铜合金 Fe2e=Fe229. 碱，> 促进 C B 阴，Zn2e=Zn2;