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1、S体及环境的熵变厶S环应为：(D )1、理想气体经绝热可逆膨胀至一定的终态，该过程中体系的熵变厶(A) S体0,A S环0(B)A S体0,A S环0(C) A S 体 0 ,A S 环=0(D) A S 体=0 ,A S环=02、下列四种表述：(2) 应改成“隔离体系经历一自发过程总是dS > 0”(3) 应改成“自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向”。(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变AS =A H相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有dS > 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为：(C )
2、(A) (1), (2)(B),(4)(C),(3)(D) (1), (4)3、 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：(B )(B) 因为绝热可逆A S= 0，绝热不可逆S > 0。所以状态函数 S不同，故终态不能相同。(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定4、 下列表达式中不正确的是：(B)(A) (U/V)s = -p(适用于任何物质)(B) dS = Cpdln(T/K)- nRdln(p/ p$)(适用于任何物质)(C) (S/V)t = (p/T)V
3、(适用于任何物质)(D) (U/p)T = 0(适用于理想气体)5、N2和02混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是：()(C)因为 Qr= 0 故A S = 0(D)AG = 0(A) AJ = 0(B) AA= 0(C) AS= 06、在下列结论中，正确的划，错误的划“X” 。下列的过程可应用公式 S=nRln( V2/V1)进行计算：(1) 理想气体恒温可逆膨胀(V )(2) 理想气体绝热可逆膨胀(X ) K和101325 kPa下水的汽化(X )(4)理想气体向真空膨胀7、将1 mol甲苯在 kPa, 110 C(正常沸点)下与 变成 kPa下的蒸气。
4、该过程的：110 C的热源接触，使它向真空容器中汽化，完全(B)&单原子分子理想气体的 之比是：Cv, m =(32)R,温度由T1变到T2时，等压过程体系的熵变Asp与等容过程熵变Av(D)(A) vOpSm= 0(B) vOpGm = 0(C) vOpHm= 0(D) vOpU m= 0(A)1 : 1(B)2 : 1(C) 3 : 5(D)5 : 39、对一封闭体系， Wa = 0时，下列过程中体系的 AU, AS, ZG何者必为零(1)绝热密闭刚性容器中进行的化学反应过程A U = 0 ;(2)某物质的恒温恒压可逆相变过程A U = 0 , A S = 0 , A G = 0A
5、 G = 0 _ ; (3)某物质经一循环恢复原状态10、在 101325 kPa 压力下，mol 出0(1)由JK-1 mol-1,则此过程中体系的熵变为：()10C 升至50C,已知H2O(I)的平均摩尔定压热容为(D) A S = nCp,m ln(T2/T1) = J K-1(A) JK-1(B) 18225 kJ K-1 -(C) J K1(D) J K"111、(1)理想气体与温度为 则体系的熵变为：T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q,所作的功是变到相同终态的最大功的20%,( C )_A S = Qr/T, Qr= Wm= 5Q, 所以 A S= 5Q/T(A) Q/T(
6、B)0(2)体系经历一个不可逆循环后(A)体系的熵增加(C)环境的熵一定增加12、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1)绝热可逆膨胀到 P2,V2,T2若 p2= p2,则：(A) T2 =T2, V2 =V2, S2 =S?(C) T2>T2, V2>V2, s2>s(C) 5Q/T(D) - Q/T(C )对于不可逆循环A S体=0, A S隔离> 0,所以A S环> 0(B)体系吸热大于对做作的功(D)环境的内能减少(0(2)绝热恒外压下膨胀到p2,V2,t；(B) T2>T2, V2<V2, S2<S2(D) T2<T2,
7、 V2<V2, S2 <S213、理想气体的物质的量为n,从始态A(p1,V1,T1)变化到状态B(p2,V2,T2),其熵变的计算公式可用：(C)(A) S=nRIn (p2/p1)+T1(CpdT/T)(B) S=nRIn(p p2)-(CpdT/T)T1T2(C) S=nRIn(V2/V1)+T1(CvdT7T)(D) S=nRIn(V2/V1)-T2(CvdT/T)T114、理想气体等温过程的AAo(0T2T2(A)>A G(B)<A G(C)=A G(D) 不能确定15、在300K时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能 G与赫姆霍兹自由能 A的差值为：()(C
8、)G-A=pV=nRT= kJ(A) G-A= kJ(B) G-A= kJ (C) G-A= kJ(D) G-A= kJ16、 理想气体自状态 p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程的A A与A G的关系是：(C)(A) A A>A G(B) A A<A G(C) A A=A G(D) 无确定关系17、公式dG = -SdT + Vdp可适用下述哪一过程：(B)(A) 298K、101325Pa下的水蒸发过程(B)理想气体真空膨胀(C)电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g)= 2NH3(g)未达平衡18、温度升高对物质的下列各量有何影响(增大、减小或不变)，并简证
9、之(或简单解释之)（1）增大（H/T）p= Cp> 0（2）增大（U/ T）v = Cv> 0增大（S T）p= Cp/T > 0减小（A/ T）v = -S< 0减小（G/ T）p= -S < 0(1)恒压下物质的焓(3) 恒压下物质的熵(5) 恒压下物质的吉布斯自由能19、下列关系式中哪个不需要理想气体的假设(A) Cp- Cv = nR(C) 对恒压过程， H = U + p V20、 热力学温标是以()为基础的。(A) p t 0极限时气体的性质(C)热机在可逆运转的极限性质21、热力学第三定律可以表示为：(A)在0 K时,任何晶体的熵等于零(C)在0 C
10、时,任何晶体的熵等于零22、亥姆霍兹自由能判据可以写作：(2)恒容下物质的内能(4) 恒容下物质的赫姆霍兹自由能(C)(B) (dl np)/dT = H/RT2(D) 对绝热可逆过程，pV=常数。(C)(B) 理想溶液性质(C) 热机在不可逆运转的性质(B )(B) 在0 K时，任何完整晶体的熵等于零(D) 在0 C时，任何完整晶体的熵等于零(C)(A)(dA)V, W=0< 0( B)(dA)V, W=0> 0(C)(dA)T,v,w00D)(dA)T,v,Wf0023、 吉布斯自由能判据可以写作：(B)(A) (dG)T, p, w=0 w 0( B) (dG)p,Wf 0
11、仝 0(C) (dG)p, w=0 > 0( D) (dG)T,p,w 0024、 我们并未说在等温等压下出 0的变化是不可能的，而只是说 在等温等压，不做其它功(或 Wa =0)的条件下，它不会自动发生。25、 在用热力学函数来判断变化的方向性时，并未涉及到 速率的问题，实际速率 要由体系受到的阻力而定。26、 用熵判据来判别变化的方向和平衡条件时，体系必须是隔绝体系,除了考虑体系的熵变外，还要考虑环境的熵变。27、 当封闭体系发生变化时，应该用可逆变化 过程中的热温商来衡量它的变化值。28、 由于热功交换的不等价性，而在公式中引入的不等号这对于其它过程(包括化学过程)同样适用。因而对
12、所有的不可逆过程就找到了一个共同的判别准则。29、 当一个不可逆过程发生之后， 熵_增加了，而 能量的可用性减少了。30、对一单组分、单相、各向同性的封闭体系而言，等压条件下只做体积功时，其吉布斯自由能值将随温度的升高而减少。31、 由于隔绝体系的 U _、_V 不变，故熵判据可以写作 _(dS)U,V > 0。32、 在_等温、等容、封闭体系、不做其它功 的条件下，自发变化总是朝着 A_减少_的方向进行的,直到体系达到平衡。33、 在等温、等压、封闭体系、不做其它功 _的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少 的方向进行的，直到体系达到平衡。34、 公式 S=nRln(VVi)+Cv
13、ln(T2/Ti)的适用范围是 理想气体从始态pi,Vi,Ti经历任何过程到态终态P2,V2,T 2。35、 公式 mixS=-RE Bn Bl nxB的应用条件是 封闭体系平衡态、理想气体、等温混合，混合前每种气体单独存在时的压力都相等，且等于混合后的总压力 。36、 理想气体等温(T = 300 K)膨胀过程中从热源吸热 600 J,所做的功仅是变到相同终态时最大功的1/10 ,则体系的熵变 S=20J K1 因为 Wr= Qr= 600 JX 10 = kJ 所以 S = Qr/T = 6000 J/300 K = 20 JK-1 -37、两个同体积、同温度(298 K)、同压力的相连容
14、器，分别盛有kg N2与kg O2(视为理想气体)，打开通路使气体混合，则混合吉布斯自由能 mixG = k J _。 mixG = mixH - TA mix S = RTS nilnXi 38、指出下列公式的适用范围:(A)A H = Qp(B)W =(P1V1- p2V2)/(-1)(C)A S= nRln(pp2)+Gln( T2/T1)(D)(H/p)S = (G/p)T(E)A mixS = -RS niln x答(A)封闭体系，平衡态，非膨胀功为零，等压过程(B) 封闭体系，平衡态，不作非膨胀功，理想气体绝热可逆过程(C) 封闭体系，平衡态，理想气体从状态p1,V1,T1到p2,V2,T2(D) 封闭体系，平衡态，非膨胀功为零(E) 封闭体系，平衡态，理想气体等温混合，混合前每种气体单独存在时的压力，都等于混合后气体总压力(或理想溶液混合过程)。