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1、一、硫单质及其化合物【知识梳理】一、硫1、 硫的物理性质：颜色： _；状态： _ ；溶解性：难溶于_，微溶于 _，易溶于 _。2、 硫元素在自然界中的存在形态3、 硫的化学性质（ 1）、与铁反应：方程式： _ ；现象： _ 。（ 2）、与铜反应：方程式： _ ；现象： _ 。（ 3）、与 H2 反应：方程式 :_ ；现象： _。（ 4）、与 O2 反应，方程式： _；现象： _ 。【例题 1】、0.05mol 某单质与0.8 克硫在一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（）A、 FeB、 CuC、H2D、 O24、 辨析硫的氧化性与还原性二、硫化氢1、物理性质：颜色： _；状态： _；气味： _
2、；水溶性： _ 。2、化学性质（1）、 H2S 气体的化学性质毒性： _。、强还原性： 与 SO2 反应的方程式： _ ；现象： _。、可燃性：完全燃烧： _ ；不完全燃烧： _、不稳定性：_ 。（2）、 H2S 的水溶液氢硫酸的性质、弱酸性：写出H2S的电离方程式：_ ； _ ；、在空气中易变质【例题 2】、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（）A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol/L 的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为 4.5 和 2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸3、实验室制法：（ 1）、原理： _
3、。（ 2）装置： _ 。（ 3）验满： _ 。三、二氧化硫1、 物理性质颜色： _；状态： _；气味： _；水溶性： _。2、 化学性质（1）、从硫元素的化合价角度进行分析氧化性： SO2与 H2S 反应，方程式：_ ；现象： _ 。、还原性：、通入溴水 （氯水、碘水）中：方程式： _ ；现象：_。、通入酸性KMnO4溶液中： 离子方程式： _现象： _ 。【例题 3】、下列各组离子在溶液中能大量共存，且通入足量SO2 气体后，最终溶液仍然保持澄清的离子组是（）A Ba2 、Na 、 Cl、 NO3B Fe3 、 Ba2 、 Cl 、 I22C Na、 NH4 、SO4、 OHD K、Ca、
4、HCO3、 Cl（2）、从物质的分类角度进行分析酸性氧化物与水反应：_ ；、酸性氧化物与碱反应离子方程式： _ ； _ 。、酸性氧化物与碱性氧化物反应：_ 。【例题 4】、将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，无沉淀生成，再通入X 气体，有沉淀生成，则X 不可能是（）A Cl2BH2SCNH3DCO2【例题 5】、将 SO2 气体逐渐通入某溶液，溶液pH 随通入 SO2 气体体积变化如图所示，该溶液是（）A氨水B亚硫酸钠溶液C氢硫酸D氯水（3）从特性角度进行分析二氧化硫具有：_性，能使 _ 溶液褪色。【例题 6】、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）A溴水B品红溶液C酸性高锰酸钾溶液D滴入酚
5、酞的氢氧化钠溶液【例题 7】、 SO 2 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。（1） . 元素的非金属性S 比 O_（填 “强 ”或 “弱 ”），从原子结构的角度解释原因：工业上利用反应SO2 + MnO2 MnSO4 可以制备高纯MnSO4，实验装置如下图：（2）、请标出反应 SO2 + MnO2 MnSO4 的电子转移方向和数目（ 3 ）、在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n SO42明显大于n Mn 2，请说明原因：_。用化学方程式表示石灰乳的作用：_ 。SO2 可用于处理含 Cr2O72（铬元素化合价为 +6）的废水，最后转化为铬沉淀（
6、铬元素化合价为 +3）除去。一种处理流程如下：（4）、 NaHSO3 与 Cr2O72 反应时，物质的量之比为_。【例题 8】、某溶液中含有22+，若向其中通入Cl 2，溶液中浓度增大的HCO3、SO3、SO4和 Na离子是（）B2C2D-A HCO SO SO OH3433、实验室制法（ 1）、原理： _ 。【例题 9】、下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A 制取 SO2B验证漂白性C收集 SO2D尾气处理四、三氧化硫1、物理性质在标准状况下是固体，是一种易挥发的无色晶体，熔点在空气中冒出强烈的白雾。16.80C，沸点 44.80C，它极易吸水，
7、2、化学性质是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。【例题 10】、写出代表 SO3作为酸性氧化物通性的化学方程式五、酸雨1、 酸雨的概念： _ 。2、 二氧化硫形成酸雨的化学原理：_ ； _ 。3、 描述自然界中硫循环的简单过程【例题 11】、 SO2 排放会导致的环境问题是（）A酸雨B温室效应C臭氧空洞D光化学烟雾【例题 12】、下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关 的是（）A SO2+2H2S3S+2H2OB SO2+H2OH2SO3催化剂C 2SO2+O22SO3D SO3+H2OH2 SO4六、浓硫酸的特性1、浓硫酸的物理性质（ 1）、颜色： _ ；状态： _；溶解性 _。沸点： _ 。
8、（2）、吸水性：浓硫酸有吸水性，所以可以用作_剂。【例题 13】、不能用浓硫酸干燥的气体是（）A NH3B SO2C Cl2DH2S2、浓硫酸的脱水性（1）、浓硫酸使蔗糖脱水的实验：现象： _ ；发生反应的化学方程式：_ ； _ 。（ 2）、脱水性与吸水性的本质区别：_ 。【例题 14】、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是（）A 浓硫酸有吸水性B盐酸有挥发性C气态溶质的溶解度随温度升高而降低D浓硫酸有脱水性3、浓硫酸的强氧化性（ 1）、与铜反应：方程式：_ ；现象：_ 。（ 2）、与碳反应：方程式： _ ；现象： _ 。（ 3）、浓硫酸能使 _、 _在常温
9、下钝化，钝化是 _（填“物理变化”还是“化学变化” ）【例题 15】、实验室用下图装置制取并研究SO2 的性质。浓硫酸铜片AB完成下列填空：（1）圆底烧瓶中反应的化学方程式为（2）若 A 中盛放品红溶液，可以验证的SO2 性质是原性， A 中应盛放溶液。 B 中应盛放溶液。为测定反应后的溶液中残留的硫酸浓度，实验小组进行如下探究。若要验证SO2 的还（3）甲组：取1 mL 反应液加水稀释至100 mL ，再取 10 mL 稀释液与足量锌粒用右图装置进行测定。在读取反应前后量气管中液面读数时应先调节水准管与量气管中量水气管锌10mL粒稀释水准管液面等高，这样操作的目的是。实验测得反应生成的氢气体
10、积为22.4 mL （已换算到标准状况），计算原反应液中残留的硫酸浓度为mol/L 。（4）乙组：欲通过加入足量的BaCl 2溶液，测定生成的BaSO4 沉淀质量来达到实验目的。该设计思路不可行，理由是。【例题16】、 25时，将 10mL 质量分数为 50%（密度 1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL ，下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B.上述 100mL 稀硫酸中含溶质 14gC.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为 7.14 mol/L【例题17】、下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是（）操作结论A分别加入金属铝片产生刺
11、激性气味者为浓硫酸B分别加入到盛水的试管中剧烈放热者为浓硫酸C取等体积样品，称量质量质量大者为浓硫酸D分别滴在火柴梗上变黑者为浓硫酸七、常见的硫酸盐【例题 18】、硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（ x Fe2O3·y SO3·zH2O）。为测定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130 g 样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的 BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825 g；向上述滤液中加入过量的NaOH 溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g。该样品的化学式为AFe2O3 2SO3 7H2OB4Fe2O3 10SO3 25H2OC3Fe2O
12、3 6SO320H2OD2Fe2O3 5SO3 17H2O2离子的检验2、SO4（1）、方法：在溶液中加入盐酸，无现象，再滴人BaCl2 溶液看到有白色沉淀生成。2 2+BaSO4（2）、离子方程式： SO4+ Ba【课后作业】一、选择题1、 SO2 能使溴水褪色，说明 A 还原性SO2 具有B漂白性（C酸性）D氧化性2、可用碱石灰干燥的气体是A H2SB Cl2（CNH3）D SO23、下列溶液中通入SO2 一定不会产生沉淀的是（）A、 Ba(OH)2B、 Na2 SC、 Ba(NO3)2D、 BaCl24、如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A、亚硫酸钠溶液B、浓硫酸C、氢硫酸（）D、
13、硫酸亚铁溶液5、某溶液中只可能含有K 、Al 3 、Br 、 OH 、 CO23、 SO23 中的一种或几种。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2 溶液无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）D. Al3A. BrB. OHC.K6、已知由NaHS、 MgSO4、 NaHSO3、 MgS、 NaHSO4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为()A 2a%B 1.00-1.75a%C1.00-0.75a%D (1.00-0.75a)%7、将一定量的 SO2 通人 Ba(NO3)2 溶液中，下列离子反应一定不会发生的是（
14、）A Ba2+ + SO42 BaSO4B Ba2+ + SO2 + H2O BaSO3 + 2 H+C3 SO2 + 2 H2O + 2 NO32+3 SO4+4H +2NO D4 SO2 + 5 H2O + NO3 4 SO42+NH4+6H+二、填空题1、 .已知铁铵矾的化学式是(NH4)2SO4· Fe2(SO4)3 ·24H2O，写出检验该固体中2-SO4 的方法。_ 。2、将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 _、_。3、向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生下反应：_Na2 S + _Na2
15、SO3 + _H2SO4 _Na2SO4 + _S + _H2O配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。反应中被氧化的元素是_ 。4、某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3 、Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验） 。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞 a，滴加氯水，关闭_活塞 a吹入热空气一段时间后停止A 中溶液颜色明显变浅； B 中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色。打开活塞b ，逐滴加入 H2O2开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。完成下列填空：（ 1）在进行操作时， A 中的实验现
16、象是 _ ，有关反应的离子方程式是 _ 。（ 2）操作中吹入热空气的目的是_。（ 3）装置 C 的作用是 _。（ 4）由上述实验可知， 在此实验条件下， H2O2、H2SO3、Br2 氧化性强弱顺序为 _ 。（ 5）操作开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：_ 。5、工业上常采取以下方法除去H2S 和 SO2 以减少有害气体的排放。完成下列填空： H2S的除去用 Fe溶液吸收 H2S 生成 FeSO4。 FeSO 被 O 氧化使 Fe再生，其原理为：2(SO4 )3422(SO4)3 FeSO O H硫杆菌 Fe422 SO42(SO4) 35（1）硫杆菌存在时，FeSO 被氧化的速
17、率是无菌时的5×10倍。由图1 和图 2 判断，使用4硫杆菌的最佳条件为；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是。Fe2+2+氧Fe氧化化速速率 /率/g/g/(L h)·温度/图 1(L h)·pH图 2（2）补全、配平 Fe2(SO4)3 再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。（3）在一定条件下，也可以用H2O2 氧化 H2S，其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H 2S)变化而不同。当 n(H2O2)/n(H 2 S)=4时，氧化产物的化学式为。 SO2 的除去SO2用 NaOH 溶液吸收 SO2 ，并用 CaO 使 NaOH 再生： NaOH
18、 溶液Na2SO3 溶液 CaO（4）写出过程的离子方程式：_。（5）也可用氨水除去SO 。某废气含 0.2% SO 和 10% O （体积含量，其余为 N），一定条2222件下，该废气以5m 3/h 的速率通过催化剂与速率为20L/h 的 NH3 混合，再喷水，得到(NH4)2SO4 晶体（气体体积均已折算为标准状况） 。通过计算说明NH3 速率控制在 20L/h的原因。6、化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与浓硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。浓硫酸尾气处理铜片饱和0.1mol L 1NaHSO3 溶液BaCl2 溶液ABCD探究ISO2 的
19、性质：（1）A 中铜片与浓硫酸的反应方程式为：。（2）实验进行一段时间后，发现C 中产生白色沉淀，经检验该沉淀为同学甲分析：A 中温度过高，产生副产物SO3， SO3 进入 C中与BaSO4。BaCl2 反应生成BaSO。4你认为甲的分析合理吗？请说明理由。（3）若用装置D 检验（填试剂名称）SO2 的漂白性，则D 中溶液是；处理尾气可用。探究 II关于浓硫酸：（4）为测定浓硫酸的浓度，同学乙设计如下方案：取适量该浓硫酸，稀释10 倍后取出20mL 置于锥形瓶中，滴入2 滴酚酞作指示剂，用标准NaOH 溶液进行滴定。如果装标准液的滴定管未用标准液润洗，会导致测定结果_；如果锥形瓶用待测液润洗，
20、会导致测定结果。（填“偏高” 、“偏低”或“不受影响”）（5）为测定A 中参加反应的硫酸的物质的量，同学丙设计如下方案：待 A 中铜片完全溶解，冷却后将溶液稀释至 500mL，再加入过量铁粉，使之充分反应，生成的气体在标况下的体积为 16.8L；过滤得到残留固体，经洗涤、干燥、称量，比原铁粉质量减轻了 35.6g。则 A 中参加反应的硫酸为 mol。7、硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：（1）SO2 能使 KMnO 4 溶液褪色， 还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式。_（ 2）将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀。请解释生成沉淀的原因。 _（3）向 Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物 _（填“相同” 或“不同”），由此可知硫酸氧化性的强弱与_有关。（4）、过量的 SO2 通入 Na2S 溶液，写出有关的离子方程式_ 。（ 5）、如果用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收 SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是（用编号排序） a Na2SO3b Na2Sc酸性 KMnO 4（6）、写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式 _ 。能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？请简述实验操作和现象并说明自己的观点： _ 。