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1、3 433 42 23 4442017-2018 学年四川省资阳高一下学期期末考试化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。全卷共 100 分，考试时间为 100 分钟。 注意 事项：1 答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡 上 对应的虚线框内。2 回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。3 回答非选择题时，用 0.5mm 黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷 上。4 考试结束时，只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 O16 N14 Na23
2、 Mg24Al27 S32 Cl35.5 Br80 Fe56 Cu64 Ag108（选择题共49 分）一、选择题（本大题包括 22 个小题。117 题每题 2 分，1822 题每题 3 分，共计 49 分。 在每 小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)119 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A发现元素周期律 B提出原子学说 C提出分子学说 D发现苯的结构 2月球土壤中含有较丰富的 He ，在地球上氦元素主要以 He 的形式存在，下列说法正确的2 2是A He 代表原子核内有2 个质子和3 个中子的氦原子B He 比 He 少1 个中子C He 和 He 的质子数分别是3 和42 2D
3、 He 的最外层电子数为2，所以 He 具有较强的金属性2 232018 年4 月13 日，共享汽车首次登陆资阳，此次投入的10 辆共享汽车全为新能源汽车， 为资阳人A置换反应 民C加成反应B由反应2SO2+ O2 2SO3 制SO3 D苯与HNO3 制取硝基苯4已的知2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是绿A因该反应为放热反应，故不加热就可发生色B相同条件下，2 mol H2 的能量或1 mol CO 的能量一定高于1 mol CH3OH 的能量 出C该反应条件下，反应物H2 和 CO 的总能量一定高于生成物CH3OH 的总能量 行D达到平衡时，CO
4、 的浓度与CH3OH 的浓度一定相等5N提A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是供A0.1 mol C5H12 分子中含有的碳碳单键的数目为0.5 NA了B现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3 NA C1mol“绿甲色基化的学电”是子当数今目社为会7N提A出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子 D全部28转g化乙为烯欲所制含的共产用物即电，原子子对利数用目率为4为NA100%。以下反应或反应类型符合绿色化学新6 概念的是下列有关物质的工业制中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台列的是0硒(S是人体时需，种质微量增加知子结构A 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B
5、 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl 得钠 C制 铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO 还原铁矿石得铁D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2 7以下说法正确的是还原MgCl2得镁A纤维素属于糖类，有甜味并且可以给人体提供大量的能量B除去甲烷中的乙烯可以让混合气体通过酸性高锰酸钾溶液C能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是苯的间位二元取代物只有一D种料 酒可以除去食物中的腥味8AH2O、H2S、H2Te 的稳定性依次增强下B 石墨转化为金刚石，既有化学键的断裂，也有化学键的形成C 硫酸氢钠晶体溶于水时需要克服离子键和共价键D相同条件下，HF 的沸点比A 族其他元
6、素氢化物的高9下列各组物质的相互关系描述正确的是AH2、D2 B和T2和互为同位素互为同分异构体C 金刚石、C60、石墨互为同素异形体D (CH3)2CHC2H5 和CH3CH2CH(CH3)2 属于同系物1A该元素处于第四周期第B 族 BSeO2 既有氧化性又有还原性 C该原子的核电荷数为34 D酸性：HBrO4 > H2SeO411下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A 所有化学反应的限度都相同B e 化学反应的限度不可以改变)C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并未停止12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时
7、，外电路电子从 流向；相连时，会溶解；相连时，有气泡逸出；相连插入硝酸银溶健液康必A B C D 13已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说的法中正确的是：的一A若HmXOn 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数B 若四种元素均为非金属，则W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C 若四种元素均为金属，则Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱量D若四种元素只有一种为金属，则 Z 只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应 元14 过量的铁粉与 100 mL 0.1 mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而 素，。据已此判断
8、Se这四的种原金属活的顺序是中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台恒容A不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的加H2O 加NaOH 固体 滴入过量浓硫酸 加少量的CH3COONa 固体加NaCl 溶液滴加几滴硫酸铜溶液 加少量的NaHCO3 固体改用100mL0.01 mol/L 的盐酸A B C D 15正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：HOCl B丙烯的结构简式：CH2CHCH3C丙烷分子的比例模型示意图： DF 的结构示意图： 16下列有关除去杂质（括号内为杂质）的方法和试剂都正确的是物质 方法 试剂ACO2（SO2） 洗气 稀NaOH 溶液B
9、CD乙酸乙酯（乙酸） 分液 苯（溴） 分液硫酸钠（氯化铵） 加热饱和碳酸钠溶液 水氢氧化钠17在一A N2、H2、NH3 的浓度相等B 有1mol 断裂的同时有3mol 断裂 C容器中压强保持不变D反应停止时，正、逆反应速率都等于零定18下列叙述正确的是条所有分子一定含有共价键件 离子键就是阴、阳离子的静电引力下 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3， 非金属原子间不可能形成离子化合物对 通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物于 水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用7 金属性：BeMgCaK8 原子半径：KSOF密A B C D 闭19下列实验“操作和现
10、象”与“结论”对应关系正确的是容器中进行的可逆操作和现象向装有Fe(NO ) 溶液的试管中加入稀H SO ，3 2 2 4在管口观察到红棕色气体 向淀粉溶液中加入 稀H SO ，加热几分钟，冷 却后再加新制2 4B Cu(OH)2 悬浊液，加热，没有砖 红色沉淀生 成结 论HNO 分解成了NO3 2淀粉没有水 解成葡萄糖反C苯和溴水混合振荡、静置后溴水层褪色 苯与溴发生了加成反应应：ND向饱和Na CO 溶液中通入足量 CO ，溶液变2 3 2浑浊析出了NaHCO 晶体32（g）+3H2（g中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台电池 ,如速a、率b为均l/列）的以体（2），应开始至2min，用
11、X 表示的平均反应速率反X种积的质以Z0.2上全燃烧时质变耗燃耗填“的是A 该化合物分子式为 C12H14ON2B 1 mol 该物质可与 5 mol H2 加成C 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D 能在一定条件下发生加聚反应得到多种高聚物21燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料A 外电路中电流由b 流向aB b 极反应式是 O2+2H2O +4e =4OHC a 是负极，该电极发生了还原反应 D电解图质溶液中OH 向负极移动22所把4molA 气体和4molB 气体混合放入4 L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)示 B(g)2C(g)xD(g
12、)，经5min 达到平衡，此时生成C 为2mol，测定D 的平均 反应，A x2B B 的转化率为25%C 平衡时A 的浓度为0.25mol/LD 恒温达平衡时容器内的压强为开始时的 85%0（非选择题 共51 分）二、.填空题（本大题包括 2 小题，共 12 分）231（6 分）I现有A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图： m为o惰性电(L极（·。（ m下lIIi在2密闭容器里，加入 a mol X(l)和b mol Y(g)，发生反应X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 当 n的）改相是（3） ) 等变同增加X的投入量，反应速率 ；（4） ，保质下状持容器压强不变，充入
13、不参加反应的惰性气体，反应速率 。下量（况列6分）某温度时，在2L 容器中X、Y、Z 三种列下气条态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲n / mol的，线件是如右图所示，由图中数据分析：（l）该上等时反应的化学方程式为： ； 0.91.0 Y三 0.80.7为反： ； 0.6物（3）应平衡时，气体Y 占混合气体中的体积分数 0.4是速 ；完（4）率该反应在四种不同情况下的反应速率分别为：三会种发物生什，完么消全中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台化烧O？时2（，消选的量最11中进始R2Wv（X）=0.15mol（L·s） v（Y）=0.6mol（L·min） v（Y
14、）=0.4 mol（L·s） v（Z）=0.45 mol（L·s）01 2 3 4 5t / min该反应进行的快慢顺序为 A>>>。B<<<C>>>D>>>（5）1，在一定条件下反应达到平衡，此时容器中不可能的情况是在密AX 为0.2mol·L1BY 为0.15mol·L闭容CZ 为0.3mol·L1DX、Y、Z 总浓度为0.8mol·L器三、推断题（19 分）25（10 分）X、Y、Z、W、R、Q 是6 种短周期元素，原子序数依次增大。已知 X 组行该已知成的
15、 单质是最理想的气体燃料，Y 是形成化合物种类最多的元素，X 和Z 形成的化 合物M 能 使酚酞试液变红，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍，R、Q 位 于同一周期， R 是该周期中金属性最强的元素，R 与Q 能形成化合物RQ。请回答 下列问题：（l）Z 在周期表中的位置是 ；X（2）X、Y 形成最简单有机物的分子空间结构是 ；Z（4 ）3在一定条件下，Q 单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂 S2Q2；S2Q2 与足 三）量水反 应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化 者起W学方程式 是 ；（5）用电子式表示化合物M 的形成过程 。26浓（与9分）已知
16、：有机物 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平， B 和D度分是 生活中两种常见的有机物。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1 R所示。别为 形成0.3的化合（m1）B物分子中官能团的名称是 ，反应的反应类型是反应；（L2）反应的化学方程式是，反应的化学方程式是 ；0（3）E 是常见的高分子材料，E 的结构简式是 ；.（4）某同学用如图2 所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为1 透明 的、不溶于水的油状液体。实验时，甲中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）。 m1L 中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台1可作体产生。 结论二 ： ；的构成甲图A 中和
17、乙酸和乙醇B 中和乙酸并吸收部分乙醇C 加速酯的生成，提高其产率D 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 四、实验题（本大题包括 2 小题，共 16 分）27 A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；（ A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；7 A 极用锌片，B 极用铜片，发现电流计指针发生偏转； A 极用锌片，B 极用石墨，发现电流计指针发生 偏转。 结论一： ；实验二：探究溶液的构成甲图，A 极用锌片，B 极用铜片 液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；改用稀硫酸溶液，发现电流计指针偏转B，极上有气（I）某同学设计实验探究构成原电池的一
18、般条件，装置如图实：验一：实验探究电极实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池 将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中， 发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。结论三： 。（II）将CH 示3OH 设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所（实验测得OH 定向移向B 电极，则 （填AA或、B） 处电极入口通甲醇，其电极反应式为 。B当消耗甲醇气体的体积为 22.4L（已折算为标准状况下） 时，假设电池的能量转化率为 80%，则导线中为转移电子的 物质的量为。28（多9 分）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设孔计了如 下系列实验。I将。NaOH 溶液与NH4Cl 溶
19、液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na 的金属性大于N，你认 为此设计是否合理? 并说明理由: 。II根据下图所示装置图回答以下问题。（1 ）利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。图中A 装置 名称是 ，干燥管D的作用是 。（2） 实验室中现有药品 Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计 实验验 证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为 。（3） 若要用此装置证明酸性 : HNO3>H2CO3>H2SiO3 进而证明非金属性 : N>C>Si， 从以下所 给物质
20、中选出甲同学设计的实验所用到物质:稀HNO3 溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2装置A、C 中所选试剂分别为 实验现象 是（填序号）；能说明酸性 H2CO3>H2SiO3 。的中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台机氢的对是取2 2 2 2 3 22 2 22五、计算题（本大题包括 1 小题，共 4 分）2（1） 9 试通过计算推断该有机物A 的分子式；（2） 该有机物有多种同分异构体其，中一种既可与金属钠反应又，可与氢氧化钠和碳酸钠反应。 （请写出满足此条件的物质的结构简式 。4分）资阳市 20172018 学年度高中一年级第二学期期末质量检测化学参考答案及评分标准某
21、一、选择题（本大题包括22个小题。117 题每题2 分，1822 题每题3 分，共计49 分。 有1 2物A BA的3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17C C B D D A C A D B C B A B C蒸汽对18D19D20C21C22D相二、填空题（共 12 分） 同23（状共6分，每空 1 分） 况下I、（1）乙烷，； （2）CH4 ;气II、（3）不变， （4）减小 ；相24（6 分）（1）Y+3X 2Z （1 分）； （2）0.075mol/（Lmin）（1 分） ；密度（3）50%（1 分） ； （4） C（1 分） ； （5）D （2
22、分） ；三、推断题（19 分）25（310分）0（1）第二周期第 VA 族（1 分），（2）正四面体（1 分）6（3）离子键和共价键（或非极性共价键）（2 分）2Na O +2CO =2Na CO +O （或 .02Na O +2H O=4NaOH+O ）（2 分）g（4）2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2+3S（2 分）有机物中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台3 223232 532 5 23323 22 222 222 3 2（5）3H+（2分）26（9 分）（1）羟基 （1 分）； 加成（1 分）（2）2CH CH OH+OCH COOH+C H OH2CH CHO+2H O（
23、2 分）CH COOC H +H O （2 分）（3） （1分）（4） BD （2 分）四、实验题（16 分）27、（7 分）()结论：电极必须是两活泼性不同的电极；（1 分）结论二：溶液必须是电解质溶液； （1 分） 结论三：必须构成闭合回路。 （1 分）()B（1 分） CH OH6e+8OH=CO 2 28、（9 分）+6H O（2 分） 4.8mol （1 分）I、不合理，（1 分）NH ·H O 并非为 N 的最高价氧化物对应的水化物（1 分） II、 （1）分液漏斗（1 分） 防倒吸（1 分）（2）2MnO4+10Cl+16H=2Mn2+5Cl +8H O （2 分）（3
24、） （2 分，交换不得分）；C 试管中出现白色（胶状）沉淀（1 分）五、计算题（共 4 分）29（1）在相同状况下相对 H 的密度是 30，则 M（A)=60 g/mol（1 分）m(A)=6 g， n(A)=mM=660= 0.1 mol因浓硫酸质量增加 3.6g，故生成水 0.2 mol， 又因过氧化钠增重 5.6gNa O 2CO 2Na CO O(m)中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台222 4 22 56n(CO ) 5.6故 n(CO )0.2 mol，（1 分）反应前后 C 和 H 的元素守恒，则 1 个 A 分子中有 C 原子 2 个、H 原子 4 个。相对分子质量是 28，还应有 2 个 O 原子，则分子式应为 CH O （1 分）（2）根据题目条件，A 是羧酸，结构简式是 CH3COOH（1 分）中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台