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1、11869 年，俄国化学家将元素按由小到大排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。当原子结构的奥秘被发现以后，排列由改为 。B2-42碱金属的密度递变规律是 LiCs 逐渐，但是 K 比 Na 小反常，碱金属的熔沸点递变规律是 LiCs 逐渐，可用作核反应堆的传热介质。B2-73同一元素的不同互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是、 ，其中利用可测定一些文物的年代，用于制造氢弹。B2-104第二周期元素的原子半径（除 Ne 外），只有大于 0.1nm；第三周期元素的原子半径（Ar 除外），只有小于 0.1nm。B2-145元素金属性的强弱一般通过以下两方面来
2、比较：B2-7 6元素非金属性的强弱一般通过以下三方面来比较：B2-97原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是(字母表示)离核较远的电子层里电子的能量较 。B2-138元素原子的最外电子层中的电子叫 ，比如 。有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也 比如 。B2-179金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是，右侧为非金属部分，这些元素分别是，位于分界线附近的元素既能表现出一定的性，又能表现出一定的性。B2-1710人们根据元素周期律，在周期表中金属与非金属分界处可以找到 制农药的元素通常位于周期表的，区域，还在中寻找催化剂和耐高温、耐
3、腐蚀的合金材料。B2-1811第 IVA 族元素单质中，锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，化学方程式为，铅与盐酸反应但因生成的微溶而使反应终止。锗、锡、铅的+4 价氢氧化物的碱性 123 42 24由强到弱的顺序为： 。B2-19 12用电子式表示下列物质的形成过程：B2-22NaCl，HCl13 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 物质的熔、沸点 。例如， 。B2-2314 氢化物 HF、HCl、HBr、HI 的沸点由高到低的顺序是，氢化物 HF、H O、NH 、CH 的沸点由高到低的顺序是 15水凝结成冰时，密
4、度减小的原因是：B2-24B2-2416元素周期表中 IA 的 二重要的化学实验 17取一小段镁带，用是最轻的金属，是制造电池的理想物质。B2-43除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入 2mL 水并滴入 2 滴酚酞溶液，加热试管至水沸腾，现象是 发生反应的化学方程式为，B2-1518用取绿豆粒大的钾，用吸干表面的煤油，将钾投入水中，现象是：，发生反应的化学方程式为B2-6 19将约 20g Ba(OH) ·8H O 晶体研细后与约 10g NH Cl 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，实验现象为 反应的化学方程式为：，B2-3420通过排的
5、方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，倒立在饱和食盐水中，无光照时， ，光照时，试管内的现象是 如果放在日光直射的地方会发生 。B2-61，21在石蜡油分解实验中，在试管内加入浸透了石蜡油的石棉和碎瓷片，再加强热。碎瓷片的作 用是 ，石蜡分解的产物中含有 。B2-67二重要的化学实验22 乙烯在空气中燃烧的现象为 ，乙烯能使 褪色，鉴别乙烯和甲烷的方法是23 苯燃烧火焰 伴有 ，产生这种现象的原因是或B2-68B2-6924酒驾测试仪器中含有色的 ，当其遇到乙醇时，色变为色，由此可以判定司机是否酒后驾车。B2-74222 225制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加 3mL，边振荡边加入 2mL和
6、2mL，将产生的蒸气经导管通到的液面上，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。B2-75 26将碘酒滴到一片土豆或面包上，现象为将蛋白质灼烧，可以闻到，将浓硝酸滴在蛋白质上，现象为 B2-79，27蔗糖水解实验中，先在试管中加入少许蔗糖溶液，再加入，加热5min，反应结束后，加入溶液调 pH 至碱性，再加入少量，加热 5min，有红色沉淀生成。B2-7928铝热反应实验中，将干燥的氧化铁粉末和铝粉混合均匀后，放入加少量 ，中间插一根用砂纸打磨过的 。点燃 实验现象为：，在混合物上面，该反应的化学方程式为 ， 且该反应的 H 29海水提溴的过程为：B2-911 向酸化的浓缩海水中
7、，通入氯气，将溴离子氧化。2 通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，用吸收剂 SO 吸收。3 富集氢溴酸，再用氯气氧化得到产品溴。涉及到的反应离子方程式为：0B2-89、 。30证明海带中含有碘元素的实验为：B2-91 取少许干海带，用刷子刷净(不能冲洗)，剪碎，用酒精润湿，放入坩埚，灼烧成灰，冷却。 将海带灰转移到小烧杯，溶解，搅拌，煮沸 23min，过滤。 在滤液中滴入几滴稀硫酸，加入 1mL H O ，再加入几滴淀粉溶液，现象为 涉及到的反应离子方程式为：。三化学反应与能量31直接从自然界中取得的能源称为 ，如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。一次能源经过加工、转化得到的能源称为，
8、如电力、蒸汽等。B2-3932 一次电池放电后不能充电的原因是33 充电电池又称 ，其内部的氧化还原反应是 反应方程式为3B2-42 。如铅蓄电池的总B2-43222234燃料电池的能量转化率理论上可高达 85%90%（现在实际已达到 40%60%）。燃料电池与 干电池或蓄电池的主要差别在于。B2-4435 、可以加快 H2O2 分解的速率，起了催化剂的作用。B2-4836C(s) + O (g) =CO (g)H0， C(s) + CO (g) =2CO(g)H 0。B2-50四自然资源37 38 是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。“西气东输”输的是 的产量可以用来衡量一个国家石
9、油化工发展水平。B2-66B2-6039海水资源的利用，主要包括和等B2-9040海水淡化的方法主要有、和，其中的历史最久，但成本较高。B2-9041煤是由和组成的复杂混合物，其组成以 C 为主，还含有少量 H、O、N、S 等元素。B2-9542煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫，煤的干馏是变化，煤干馏的主要产品有，酚类物质存在于里、 、 、。B2-95、43煤的气化是煤在高温条件下与水蒸气反应，方程式为煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料；也可以间接液化，先转化为 CO 和 H ，再在催化剂作用下合成甲醇。方程式为，煤的气化和液化都是 五有机化学基础变化。B2-9
10、644浸泡过作为水果的催熟剂，能使水果尽快成熟，有时为了延长果实和花朵的成熟期，又需用 的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。B2-6945乙醇可以与或酸性反应，被直接氧化成乙酸。B2-7546红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，原因之一是储存过程中生成了B2-7547食物中的营养物质主要包括 、 、 、和B2-7848油脂在酸性条件下的水解生成、 ，该反应称为。在碱性条件下的水解生成 。B2-8049人体正常血糖的含量为 100mL 血液中约含葡萄糖mg 。葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药及维生素 C 等。B2-8050利用原油中各组分沸点的不同进
11、行分离的过程叫 。石油经分馏可以获得 、42 22 22 2232 32443、等含碳原子少的轻质油。B2-9751通过石油裂化和裂解可以得到、 、等重要化工基本原料B2-9752 CH CHn中，CH CH 称为，重复单元“CH CH ”称为，n 称为 。B2-9853以乙烯为原料生产环氧乙烷(Ag 作催化剂)的方程式为B2-10254绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。简单而言，化学 反应就是原子重新组合的过程，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为 100%。无机反应类型中的 都符合绿色化学的理念。B2-101和有机反
12、应类型中的六金属部分55工业上以铝土矿（Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：B2-931 将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在 NaOH 溶液中。离子方程式为2 通入过量的 CO 。离子方程式为3 灼烧 Al(OH) 得到 Al O 。化学方程式为4 电解熔融的氧化铝。化学方程式为56蓝铜矿的主要成分为 ，与焦炭一起加热，发生反应的化学方程式为：。B2-9357孔雀石的主要成分为 ，以孔雀石为原料冶炼铜的方案如下：B2-94 将孔雀石粉粹后加过量稀硫酸。离子方程式为 将反应后的混合物过滤。 向滤液中加入一种金属粉末，得到金属铜。加入的金属粉末是 子方程式为 。请设计从滤液中
13、获得铜的另一种方案。，发生反应的离58金红石的主要成分为 ，以金红石为原料生产金属钛的主要步骤有：B2-94 在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入 Cl ，得到 TiCl 和一种可燃性气体。化学方程式为 在稀有气体的氛围中，加热镁和 TiCl 的混合物得到金属钛。化学方程式为 稀有气体氛围的作用是，。59证明食盐中存在 IO。可选用自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。5232 2 72 2 2 733 22 2 71 1 1 6 6 6 8 8 862 H、32 22444发生反应的离子方程式为B2-10560 一种甲烷水合物晶体中，平均每 46 个水分子构成 8
14、个分子笼，每个分子笼可容纳 1 个甲烷分子 或水分子，若这 8 个分子笼中有 6 个容纳的是甲烷分子，另外 2 个被水分子填充，这种可燃冰的 平均组成可表示为 。B2-10561 铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。B2-1051 铅丹可用 PbO 在空气中加热制备，化学方程式为2 铅丹可与浓盐酸反应生成 Cl ，化学方程式为62通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：B2-1061 将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为2 再加入过量的 FeCl 溶液，反应的化学方程式为3 用已知浓度的 K Cr O 溶液滴定生成的 Fe2+，发生的反应为：6FeCl + K Cr O + 14HCl=
15、6FeCl + 2KCl + 2CrCl + 7H O现有金属锡样品 0.613 g，经上述各步反应后，共用去 0.100 mol/L K Cr O 溶液 16.0 mL。 则试样中锡的质量分数为参考答案1 门捷列夫、相对原子质量、相对原子质量、原子的核电荷数2 增大、降低、液态钠3原子、1 H、2 H、3 H、12 C、13 C、14 C、16 O、17 O、18O；14 C；1 1H。4 Li、Cl5 单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易；最高价氧化物的水化物的碱性强弱 6 最高价氧化物的水化物的酸性强弱；2 与氢气化合生成氢化物的难易程度；3 气态氢化物的稳定性。7 K、L、M、N、O、
16、P、Q，高8 价电子，硫的价电子为 6，也叫价电子，铁的价电子为 8（3d64s2）9 Al/Ge/Sb/Po，B/Si/As/Te/At，金属，非金属10 半导体材料，与 F、Cl、S、P 位置靠近的一定区域，过渡元素区域11 Sn + 2HCl =SnCl + H ，PbCl ，Pb(OH) > Sn(OH) > Ge(OH)12 13 越大，越高，卤素单质H·+ ·ClHCl623 422 2222 242322 2 7232 32 3222 2 24 2 22 22 2 44 22314 HF > HI > HBr > HCl，H O
17、> HF > NH > CH15 在冰中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，结构中有空隙，造成体积膨胀，密度减小。 16Li17 砂纸，产生少量气泡，溶液变红；Mg + 2H O=Mg(OH) + H 18 镊子，滤纸；钾浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球并燃烧，四处游动，发出嘶嘶声， 有紫色火焰。2K + 2H O=2KOH + H19 产生刺激性气味气体，玻璃片粘在烧杯底部，Ba(OH) ·8H O + 2NH Cl =BaCl + 2NH + 10H O20饱和食盐水，不反应，气体颜色变浅，试管壁上出现油状液滴，试管中有少量白雾；爆炸 21催化剂，烯烃和烷烃2
18、2 火焰明亮并伴有黑烟；溴水或酸性高锰酸钾溶液；乙烯能使溴水褪色，甲烷不能。23 明亮，浓烟，苯的含碳质量分数较高24 橙色，酸性重铬酸钾 K Cr O ，橙色变绿色，25 乙醇，浓硫酸，乙酸；饱和碳酸钠溶液26 变蓝，变黄，烧焦羽毛味。27 35 滴稀硫酸，水浴，NaOH 溶液，新制 Cu(OH) 悬浊液28 纸漏斗，KClO 固体，镁带，镁带；剧烈反应，发出耀眼的光芒，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。2Al + Fe OAl O + 2Fe H <029Cl + 2Br =2Cl + BrBr + SO + 2H O=SO 2+2 Br + 4H+30溶液变蓝，H O + 2I +
19、2H+=I + 2H O 31一次能源，二次能源32 内部的氧化还原反应是不可逆的33 二次电池，可逆的，Pb + PbO + 2H SO放电充电2PbSO + 2H O34反应物不是储存在电池的内部，而是由外部设备提供燃料和氧化剂 35MnO ，FeCl36 < >37 甲烷，天然气38 乙烯39 海水的淡化，直接利用海水进行循环冷却40 蒸馏法、电渗析法、离子交换法；蒸馏法72223Ag2 2 22 2 2 3 22 22+ CO + 2H O=Al(OH)+ HCO32 3 2Na AlF3 62 323232222 32 3222222442 332324 223 43 4
20、2 222 2234241有机物，少量无机物 42煤的焦化，化学；焦炉气、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭； 煤焦油43C + H O(g) CO + H ，CO + 2HCH OH，化学44 乙烯，酸性高锰酸钾溶液45 酸性高锰酸钾溶液，重铬酸钾46 有香味的酯47 糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水48 甘油，高级脂肪酸；甘油，高级脂肪酸盐，皂化反应 498010050 分馏，汽油、煤油、柴油51 乙烯、丙烯、甲烷52 单体、链接、聚合度53 2CH =CH + O 2CH -CH54 化合反应、加成反应55Al O ·3H O + 2OH =2AlO + 4H O AlO 2 2
21、 3 3 2Al(OH)Al O + 3H O 2Al O (熔融)=4Al + 3O 电解562CuCO ·Cu(OH) ，22CuCO ·Cu(OH) + 3C6Cu + 7CO + 2H O57Cu(OH) CO ， Cu(OH) CO + 4H+ =2Cu2+ + CO + 3H O Fe，Fe + Cu2+=Fe2+ Cu，向滤液中加入足量的 NaOH 溶液，过滤、洗涤、灼烧，将 CO或 H 通过灼热的固体。58TiO ，TiO + 2C + 2ClTiCl + 2CO2Mg + TiClTi + 2MgCl ，防止镁和钛被空气中氧气氧化。59，IO + 5I + 6CH COOH=3I + 6CH COO + 3H O 60CH ·8H O61 6Pb + O2Pb O ，Pb O + 8HCl(浓) 3PbCl + Cl + 4H O62 Sn + 2HCl =SnCl + H SnCl + 2FeCl =SnCl + 2FeCl 93.1%8