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1、(第一课时),氧化还原反应,1.化学反应的分类：,四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少来划分的。,请分析下面反应属于哪一类型？,（1）CuO+H2= Cu+H2O （2）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O （3）CO2+Cu+H2O=Cu(OH)2CO3 （4）NH4HCO3=NH3+H2O+CO2 (5) Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2,(5)属于上面四种类型中的哪种？,思考：,2.氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,氧化反应和还原反应总是同时进行的。,思考与交流,书本P35：思考与交流2,C得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升
2、高。,CuO失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。,CuO失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。,H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价降低。,2-2 0 0 1 -2,0,2,0,4,-2,-2,C得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价升高。,CuO失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。,H2得到氧，被氧化，发生氧化反应，化合价降低。,CuO失去氧，被还原，发生还原反应，化合价降低。,Fe2O3 失氧，被还原，发生还原反应CO 得氧，被氧化，发生氧化反应,一、氧化还原反应的概念：,CuO + CO = Cu + CO2,1、从得氧失氧角度分析：,得氧，被氧化,氧化反应,失氧，被还
3、原,还原反应,加热,同时发生,一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化还原反应,思考：若从化合价变化来分，应怎样对化学反应进行分类？,一类是化合价有变化的反应一类是化合价没有变化的反应,2-2 0 0 1 -2,发生还原反应,被还原,化合价降低,化合价降低,被还原,发生还原反应,发生氧化反应,被氧化,化合价升高，,0,2,0,4,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,-2,-2,2、从化合价角度分析：,0 +2 +2 0,0 + +2 0,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应,被氧化，发生氧化反应,被还原，发生还原反应,不仅有得失氧的化学反应是氧化还原反应，只要化学反应前后化合价有变化的
4、反应都是氧化还原反应,练习：1、判断下列反应是不是属于氧化还原反应?,是,是,不是,是,化学反应的本质是原子之间的重新组合，原子核外电子的运动情况，对物质的化学反应有非常大的影响。,我们说这个反应化合价发生了变化，是氧化还原反应，那么为什么化合价会发生变化？,0 0 +1 -1,失电子，被氧化,得电子，被还原,（氧化剂）,（还原剂）,H:化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应,Cl:化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应, ,（氧化剂）,（还原剂）,氧化还原反应的有关概念,1、氧化反应与还原反应：,氧化反应：反应物中的某元素失去电子（或电子对偏离）， 化合价升高的反应过程。还原反应
5、：反应物中的某元素得到电子（或电子对偏向）， 化合价降低的反应过程。,思考：对于氧化还原反应，它的实质究竟是什么?,实质：有电子的转移（得失或偏移）,特征：有化合价的升降,化学反应中，物质得到电子（或电子对偏向）,元素化合价降低，被还原。化学反应中,物质失去电子（或电子对偏离）,元素化合价升高被氧化。,小结：,1、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应（氧化还原反应的标志和判断依据）2、化合价升高被氧化；化合价降低被还原。3、同一氧化还原反应中，化合价升高的总价数=化合价降低的总价数。4、氧化还原反应的特征：有化合价的升降5氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失或偏移,练习1下列反应中属于氧化还
6、原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4 CuSO45H2O CuSO4 5H2O,练习2下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、CaCO3 CaO+CO2 C、Na2O+H2O=2NaOH D、Mg+2HCl=MgCl2+H2,D,练习2 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。,4 1 2 0,氯,氧化,氧化,锰,还原,还原,