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1、第一章 阶段复习课,一、化学实验基本方法,不溶性固体,液体,漏斗,固体溶质,蒸发皿,沸点,蒸馏烧瓶,互不相溶,分液漏斗,二、以物质的量为中心的计算写出、的转化关系式：_； _；_； _。,n,n=,ncV,n=,三、一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、_、_、_。(2)主要过程：_、称量或量取、溶解、_、转移、_、振荡、_、摇匀、装瓶。(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用公式_，判断cB的误差。,容量瓶,玻璃棒,胶头滴管,计算,冷却,洗涤,定容,cB,四、有关物质的量浓度的计算(1)根据定义式:_(2)根据推导公式_其中为溶液密度，单位gcm-3，w为溶质质
2、量分数。(3)稀释定律：_。(4)溶液的混合：若混合后溶液体积不变：_；若混合后溶液体积改变：c1V1+c2V2=c混V混，V混= 。,c1V1=c2V2,c1V1+c2V2=c混(V1+V2),考点 一 混合物的分离和提纯【例1】下列物质分离方法错误的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用酒精萃取溴水中的溴C.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 D.用分液的方法分离豆油和水,【解析】选B。A项，泥沙难溶于水可过滤除去，正确；B项，酒精与水互溶，不能作萃取剂，错误；C项，是自来水的蒸馏，正确；D项，豆油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故选B。,【例2】分离FeCl3、KCl、BaSO4
3、的固体混合物，应采用的一组试剂是( )A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸【解析】选C。BaSO4难溶而另外两种物质易溶，因此先用水分离BaSO4。然后再利用FeCl3可与强碱反应生成Fe(OH)3,而Fe(OH)3可以与盐酸反应又生成FeCl3。考虑到不能引入新的杂质，故强碱应该用氢氧化钾而不用氢氧化钠。最后在滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钾即得氯化钾溶液。,【知识扫描】化合物分离、提纯的有关注意事项1.混合物分离提纯的要求(1)除杂试剂必须过量。(2)过量试剂必须除尽(不能因为试剂过量带入新杂质)。(3)除杂途径必须最简。2.混合物
4、分离提纯的基本原则(1)不增加新的杂质。(2)不减少被提纯的物质。(3)被提纯的物质与杂质易分离。(4)被提纯的物质要容易复原。,3.常见分离和提纯的注意事项(1)过滤:要“一贴、二低、三靠”；要洗涤沉淀。(2)蒸发：溶质必须不易分解、不易与水反应、不易被氧气氧化；蒸发过程中应不断搅拌；当溶液中出现较多量固体时停止加热，靠余热蒸发剩余的水分。,(3)蒸馏：温度计下端位于蒸馏烧瓶支管口处；加沸石(碎瓷片)；冷凝管水流方向应下口进上口出。(4)萃取、分液：分液漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；要将分液漏斗上口的玻璃塞打开；等静置后，下层液体从分液漏斗的下口流出，上层液体从分液漏斗的上口倒出。,(5)结晶：
5、降温结晶法：先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶，过滤分离出晶体。蒸发结晶法：将溶液蒸发使晶体析出的方法。,考点 二 离子的检验【例题】下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有C.加入硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液一定有ClD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2+【解析】选D。A项，能与稀盐酸反应产生气体的物质有很多，如NaHCO3、铝等，错误；B项，原溶液也可能含Ag，错误；C项，碳酸银也是白色沉淀，错误；D项，也可能是Ca2，正确。,【知识扫描】离子的检验1. 的检验(1
6、)检验试剂：BaCl2溶液、稀盐酸；(2)实验现象：产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；(3)化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl。2.Cl-的检验(1)检验试剂：AgNO3溶液、稀硝酸；(2)实验现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；(3)化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3。,3. 的检验(1)检验试剂：稀盐酸、澄清石灰水；(2)实验现象：产生无色气体，该气体使澄清石灰水变浑浊；(3)化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；CO2+Ca(OH)=2CaCO3+H2O。,考点 三 以物质的量为中心的计算【例题】(2013绍兴高一检测)V
7、mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是( )A. molL-1 B. molL-1C. molL-1 D. molL-1【解析】选C。原溶液中 的物质的量浓度是 ，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，其物质的量浓度是 ，C正确。,【知识扫描】以物质的量为中心的计算1.转化关系,2.计算公式(1)四个基本公式：(2)关于物质的量浓度的计算： 基本公式：cBnB/V；与溶质质量的关系：m=McV；与溶质质量分数的关系：(密度的单位是gcm-3)；关于稀释的计算：c1V1c2V2；关于混合的计算：c(总)V(总)c1V
8、1c2V2。,【知识备选】等体积或等质量溶液混合后溶液质量分数的变化规律(1)等体积混合：溶液的密度大于1 gmL1，混合溶液的质量分数大于它们的平均值。溶液的密度小于1 gmL1 ，混合溶液的质量分数小于它们的平均值。(2)等质量混合：混合后溶液的质量分数等于它们的平均值，与溶液的密度无关。,考点 四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析【例题】用经过准确称量的NaOH固体配制250 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液。(1)在下列实验仪器中，不必使用的是_(填代号)。A.托盘天平 B.500 mL试剂瓶C.500 mL容量瓶 D.250 mL烧杯E.胶头滴管(2)除上述仪器中可使用的
9、以外，还缺少的仪器是_。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。,(4)配制时经以下操作步骤，正确的顺序是_。A.用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀,(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_。a.没有进行上述操作步骤Db.加蒸馏水不慎超过刻度线c.砝码上有杂质【解析】(1)配制一定物质的量浓度的溶液，所用仪器根据实验步骤
10、选择，因为NaOH固体是经过准确称量的，故不再需要用托盘天平进行称量，固体需溶解，故需用250 mL烧杯。因是配制250 mL的溶液，故不需要500 mL容量瓶，而应使用250 mL容量瓶。因容量瓶不能用来长期保存试剂，故需500 mL试剂瓶来盛装溶液。,(2)除了上述仪器中可使用的以外，还需玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。,(5)误差分析：根据c 中m、n、V的变化分析。答案：(1)A、C (2)玻璃棒、250 mL容量瓶(3)检查容量瓶是否漏水 (4)ABDCE (5)c
11、,【知识扫描】一定物质的量浓度溶液配制时的误差分析及容量瓶的选用1.误差分析几个问题(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时若有液体遗失，要重新配制；定容时加蒸馏水若超过刻度线，也要重新配制。(2)配制时需要用蒸馏水溶解和定容，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响配制。(3)定容后必须反复颠倒摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上，不需要再加蒸馏水，否则浓度偏低。,2.容量瓶的选用容量瓶常有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格，瓶身上只有一个刻度，因此只能配制与其体积相等的溶液。如果所需用量与容量瓶容量不等，应选容量稍大于所需用量的容量瓶。如需要80 mL某浓度的溶液可选用规格为100 mL的容量瓶进行配制，然后取用80 mL。,