《北京市大兴区2019届高三化学上册期末试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市大兴区2019届高三化学上册期末试题.docx（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、大兴区 2018-2019 学年度第一学期期末检测试卷高三化学2018.1说明： 1. 本试卷满分100 分，考试时间120 分钟。2. 请将答案全部填写在答题卡上，在试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1O 16Al 27Cl 35.5第I卷选择题（共42 分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分1 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A 火法炼铜B粘土制陶瓷C树皮造纸D 打磨磁石制指南针2下列物质与用途对应关系不正确的是选项ABCD物质单质碘苯甲酸钠聚乙烯二氧化硅用途食盐添加剂食品防腐剂食品保鲜膜光导纤维3下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的
2、是A 热稳定性： H2O H2SB酸性： HCl H2CO3C金属性： K LiD 碱性： NaOH Mg(OH) 24下列化学用语表示正确的是A S2- 的结构示意图：B 乙酸的结构简式： C2H 4O2C中子数为 20 的氯原子： 1720 ClD二氧化碳分子的比例模型是：5已知反应2SO (g) + O (g)222SO (g)3? H的是0，下列说法不正确A 升高温度，正、逆反应速率均加快B 增大压强，化学平衡正向移动C充入 O2 ，可提高SO2 的转化率D 当气体总质量不变时，反应达平衡状态6下列解释事实的离子方程式正确的是A 明矾做净水剂：Al 3+ + 3H 2O = Al (O
3、H) 3 +3H+2 +2+H2B 小苏打治疗胃酸过多： CO3+2H =COOC漂白液加白醋，提高漂白效率：CH 3COOH + ClO= HClO + CH 3COOD 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 + 2H2O= 2I2+ 4OH-7 2018年 10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药 青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确 的是A 香茅醛能使Br 2 的 CCl 4 溶液褪色B 青蒿素分子式为C15H22O5C青蒿素在一定条件下可发生水解反应D 二者均可与氢气发生加成反应8若 N A 表示阿伏加德罗常数，下列
4、说法正确的是A 1 mol Na2 O2 固体中含离子总数为4 N AB 标准状况下，22.4 L N 2 和 H 2 混合气中含N A 个原子C常温下， pH13 的 NaOH 溶液中 OH 离子数目为0.1 N AD 3H 2 (g) N 2 (g)2NH 3 (g)H92 kJ/mol ，若反应放出9.2 kJ 热量，则参加反应的氢分子数目为0.3 NA9 2018年8 月12 日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN （氰化钠）的部分泄露。泄露的 NaCN 可用双氧水处理， 其化学反应方程式： NaCN + H 2O2 + H 2O = NaHCO 3+ NH 3，下列有关说法不正确
5、 的是A NaCN 中碳元素化合价为 +2 价B NaCN 中含有离子键和极性共价键CH2O2 既做氧化剂又做还原剂D 当有 0.1 mol NH 3 生成时，有 0.2 mol 电子转移10常温下， 1 mol 化学键形成（或断裂）的能量变化用E 表示。根据表中信息判断，下列说法正确的是共价键H HCl ClH ClE (kJ ·mol -1 )436243432A H2 (g) + Cl 2 (g) = 2HCl (g)? H + 247 kJ ·mol-1BH ( g) + Cl (g) HCl (g)? H 432 kJ ·mol -1C1 mol H 2
6、 (g)与 1 mol Cl 2 (g)的总能量高于 2 mol HCl (g) 的总能量D用电子式表示HCl 的形成过程：11常温下，有关 0.1 mol/L NH 4 Cl溶液（ pH 7），下列说法不正确 的是A 根据以上信息，可推断NH 3·H 2O 为弱电解质+)-B加水稀释过程中， c(H·c(OH ) 的值增大C加入 K 2CO3 固体可促进NH 4+ 的水解D同 pH 的 NH 4Cl 溶液和 CH 3COOH 溶液，由水电离出的c(H + ) 前者大12活性炭可用于处理大气污染物NO。在 1 L 密闭容器中加入活性炭和NO，生成 N2 和气体 X 。当温度
7、分别在 T1 和 T2 时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NON 2X初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025判断下列说法正确的是A 气体 X 的化学式为CO2BT1 时的平衡常数K1 = 932C根据上述信息判断，T1> T2D T1 时，向平衡体系中继续加入活性炭，可提高NO 的转化率13下列关于各图像的解释或结论不正确的是A 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g)N 2O4 (g) ，A 点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA 溶液与 NaB
8、溶液相比，其pH 前者小于后者D由丁可知：将T1 的A 、B 饱和溶液升温至T2 时， A与 B溶液的质量分数相等14下列能达到实验目的的是图 1图 2图 3图 4A 用图 1 所示装置制取并收集干燥纯净的NH 3B用图 2所示装置蒸发FeCl3 溶液制备无水 FeCl3C用图 3所示装置制硫酸和氢氧化钠D用图 4 所示装置比较HCl 、 H2CO3 和 H2SiO 3 的酸性强弱第卷 非选择题（共 58 分）15（ 13 分）有机材料PMMA、新型可降解高分子材料PET、常见解热镇痛药Aspirin的合成路线如下：已知：OOH HCN/OH-R-C-R H 2 O/H +R-C-R COOH
9、（1） A 属于烯烃，其结构简式是。（2） A 与苯在 AlCl 3 催化作用下反应生成 B 的反应类型是。（3） B 在硫酸催化条件下被氧气氧化可得有机物C与 F。 C 由碳、氢、氧三种元素组成，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。C 的结构简式是。 向少量 F 溶液中滴加几滴FeCl3 溶液，溶液呈紫色，且F 在其同系物中相对分子质量最小。 G 物质中含氧官能团名称为。（4） D 生成 E 的反应条件是。（5） E 的同分异构体中，与E 具有相同官能团且为顺式结构的结构简式是。（6） D 在一定条件下制取PET 的化学方程式是。（7） G 与乙酸酐(CH 3CO)2O 在一定条件下制取Aspiri
10、n 的化学方程式是。16（ 10 分） A、B、D、E、X 均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示(部分物质略去)。I 若 A 为气体单质，气体B 能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E 为红棕色气体。（1） A 中所含元素在周期表中的位置。（2）实验室制取B 的化学方程式。（3） D 和 CO 均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式。II 若 A 是淡黄色固体，B 中阴、阳离子均为10 电子粒子，常温下X 是无色气体。（4） A 与 X 反应的化学方程式。（5）将一定量的气体X 通入 B 的溶液中， 在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，
11、产生的气体与HCl 物质的量的关系如图所示 (忽略气体的溶解和HCl 的挥发 )。a 点溶液中所含溶质的化学式为 _。17（ 8 分）无水 AlCl 3 可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是 Al 2O3 和 Fe2O3）和焦炭制备，流程如下：已知： AlCl 3、 FeCl3 分别在 183、 315时升华（1） Cl 2 的电子式。（2）氯化炉中Al 2O3 、Cl 2 和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为；炉气中残余的少量 Cl 2，可用 NaOH 溶液吸收，其离子方程式为。（3） 700时，升华器中物质经充分反应后需降温实现FeCl3 和 AlCl 3 的
12、分离。请选择合适的温度范围。a. 低于 183b. 介于 183和 315之间c. 高于 315（4）样品 (含少量 FeCl3)中 AlCl 3 含量可通过下列操作测得（部分物质略去）。计算该样品中AlCl 3 的质量分数（结果用m、 n 表示，不必化简） 。18（ 15 分）烟气 (主要成分 CO2、 CO、SO2、NO X) 的排放对环境有很大的影响。I 利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2 的方法， 经过可逆反应生成NH 4HCO 3。生成的NH 4HCO 3 分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生。（1）写出氨水捕捉CO2 的化学方程式。（2）已知： NH 4HCO3 溶液显碱性，下
13、列说法不正确的是。a c (NH 3·H 2O) > c (H 2CO3)b c (NH 4+) > c (HCO 3-) > c (OH - ) > c (H + )c c (NH 3·H 2O) + c (NH 4+) = c (H 2CO3) + c (HCO 3-)d c (HCO 3-) + 2c (CO 32- ) + c (OH -) = c (H + )+c (NH 4+ )（ 3）右图是氨水吸收 CO2 的脱除率随温度变化的关系图。应用平衡移动原理分析 CO2 在 40 -45 脱除率降低可能的原因。（ 4）捕捉的 CO2 和 H
14、2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2 和 CO，是一种新的能源利用方式，基本原理如右图所示。 X 是电源的(填“正极”或“负极” )， a电极上发生的电极反应式为：H2O 2e H 2 O2和。 a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为。II SO2、NOX 可以经 O3 预处理后用CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NO X 的含量。 O3氧化烟气中 NOX 的主要反应的热化学方程式为：NO (g) O3 (g) = NO 2 (g) O2 (g) ? H = -200.9 kJ ·mol-1NO (g) 1/2O2 (g) = NO 2 (g)?
15、 H = -58.2 kJ ·mol-1（5）依据以上反应，可知： 3 NO (g) O3 (g) = 3 NO 2 (g)? H =kJ ·mol -1 。（6）用 CaSO3 水悬浮液吸收烟气中NO2 时，清液 ( pH 约为 8) 中 SO32将 NO2 转化为NO 2 ，其离子方程式为。（ 7） CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是。19（ 12 分）某研究性学习小组为探究Fe3 + 与 Ag 反应，进行如下实验：将适量的 0.1 mol/LFe(NO 3)3 溶液加入到新制备的银镜中, 发现银镜溶
16、解， 同时无其它固体物质析出。甲同学认为： Fe3+具有氧化性 , 能够溶解单质Ag 。乙同学认为： Fe(NO3)3 溶液显酸性，该条件下NO 3- 也能氧化单质 Ag 。（ 1） Fe(NO 3)3 溶液显酸性的原因。（请用离子方程式表述）（ 2）乙同学设计下述实验以支持其观点, 请填写下表内容实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论步骤 I：。步骤 II ：配制与 0.1 mol/LFe(NO 3)3 溶液所含 c (H+)、，乙同学的推测-相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银成立；反之，则不成立。c (NO 3 )镜中。（3）甲同学通过验证产物，证实了Fe3+能够氧化单质Ag
17、 ，请帮助甲同学写出实验方案（要求：写出实验操作、现象和结论） 。（4）丙同学进一步研究Fe3+ 与 Ag 反应的程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应） 。 K 闭合时，指针向左偏转，石墨作（填“正极”或“负极”）。 当指针归零后，向左侧U 型管中滴加几滴FeCl2 浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式。3+ 丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U 型管中滴加数滴饱和NaCl液，可观察到的现象是。溶大兴区 2018-2019 学年度第一学期期末检测高三化学参考答案及评分标准第卷（选择题共42分）题号1234567答案DABADCD题号89101112131
18、4答案DCCBABC第 卷（非选择题共 58 分）说明：合理答案参照本标准给分。15. ( 13 分)（ 1） CH2=CHCH3 (1 分）（ 2）加成反应 (1 分）（3）(1 分）羟基、羧基(2 分）（ 4）浓硫酸、 （加热） (2 分）（ 5）(2 分）（ 6）分）（ 7）OHCH 3一定条件|n CH 3 CCH 3H-O-C-CO- -OH + (n-1) HO(2|n2COOHCH 3COOHO OCOOHO一定条件(2 分） OH + CH 3COCCH 3OCOCH +CH 3COH16. (10 分）（1） 第2周期第 A族(2分）（ 2） Ca(OH)242+ 2NH3
19、+2HO(2分）+ 2NH ClCaCl（ 3） 2CO + 2NO催化剂2分）=N2+ 2CO(2（ 4） 2CO22 223+ O2(2分）+ 2Na O= 2Na CO（ 5） NaHCO3NaCl (2 分）17.( 8 分)（ 1）(1 分）高温+ 3CO(2 分）（ 2） Al2O3 + 3Cl2 + 3C=2AlCl3Cl2 + 2OH-= ClO- + Cl- + H2O(2 分）（ 3） b (1 分）（ 4）或或(2 分）18. (15 分）（ 1） CO2+ NH3· 243(2分）（ ）ac (2分）H ONH HCO2（ 3）氨水吸收 CO2 为放热反应，在
20、 4045升高温度平衡向左移动，使 CO2 脱除率降低。（其它合理答案均给分） (2 分）（ 4） 负极 (1 分） CO22eCOO2 (1 分） 2:1 (2 分）（ 5） -317.3 (1 分）2-2-2-2分）（ 6） SO3+2NO4+2NO2O(2+2OH = SO+H（ 7） CaSO3（ s）Ca2+（aq） + SO32- （ aq），加入 Na2SO4溶液 ， SO42-结合 Ca2+, c(Ca2+)降低，使上述平衡向右移动， c(SO32-)增大，提高 NO2的吸收速率 (2分）19. (12分）（ 1） Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ (2 分）（ 2）测定 0.1 mol/L Fe(NO 3 3 溶液的 pH(1 分） 银镜溶解(1 分）)（ 3）取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有 Fe2+产生，证实了 Fe3+能氧化单质银。(2 分）（4） 正极 (1 分） Ag+(1分）+ e Ag=3+2+（不写可逆号，扣1分） (2分）Ag + FeAg + Fe出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。(2 分）