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1、扬州市中考化学命题指导小组 2012年6月12日2012年中考初三化学考前要览一、考试时应注意的几点 1、作好充分的准备，轻松自信进考场 考前要准备好必要的文具，避免心理紧张造成压力，形成思维障碍，要坚信自己一定能成功，带着一份 好心情轻松自信进考场。 2、浏览全卷，把握好考前5 分钟 中考一般要提前五分钟发卷，先要按要求填好学校、姓名、准考证号，剩余时间别急于答题，应先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计下大致所需时间，以便合理安排答题时间。 3、先易后难，稳中求快 近两年化学中考题容量在减少，运算较繁琐，思考量也在增大，为了提高效率应先依次完成自己熟悉
2、的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，再在题旁做好记号，待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。 二、中考化学应该注意的十几个问题 （一）、选择题审题环节中容易忽略的关键词 选择题：特别注意：要求选“正确”-“不正确”；选“正确”-“错误”；选“是”-“不是”；选“能”-“不能”；选 “最高”-“最低”；选“一定”- “不一定” （二）、填空、简答题审题中容易忽略“( )”中的要求 填空题：要求类别是否要求填序号、名称、化学式、元素符号、元素名称、由小到大、由大到小；由高到
3、低、由低到高；活动性由强到弱、由弱到强； 化学方程式：是否要求每种物质只能用一次；反应是否要条件，如点燃、高温、加热，是否生成气体用表示。 (三)、实验题中经常不按要求作答或词不达意 实验题：a 仪器的连接顺序-可能是接口，b 是否填现象，如一氧化碳还原氧化铁后，先停止通一氧化碳，后停止加热，此时玻璃管中出现的现象为：石灰水倒吸引 玻璃管炸裂，（不可填：铁又氧化成氧化铁）;c 加入药品的量，是否用“适量”，试剂是否加溶液，如：Ca(OH)2溶液. (四)、计算题作题务求规范 计算题：解- 设- 答要全，切不可少一个，相对分子质量计算要正确，如：H2SO4-98, HCl-36.5,2HCl-7
4、3,Na2CO3-106,NaCl-58.5,NaOH-40,Na2SO4 -142,CO2 44；不可忘记列比列式，一些能计算出的先计算出来，如146 克×5%=73 克，每步计算要带单位。 （五）、初中重要、常见物质颜色记忆应熟练 黑色固体：木炭-C、氧化铜-CuO、四氧化三铁Fe3O4 、二氧化锰MnO2 紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4(溶液为紫红色) 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液-FeSO4 氯化亚铁溶液-FeCl2； 黄色溶液：氯化铁溶液-FeCl3 硫酸铁溶液-Fe2(SO4)3 蓝色溶液：硫酸铜溶液-CuSO4、氯化铜溶液-CuCl2、硝酸铜溶液-Cu(NO3)2 沉淀：蓝
5、色沉淀-氢氧化铜-Cu(OH)2 红褐色沉淀-氢氧化铁-Fe(OH)3 白色沉淀：BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 ，既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是BaSO4和AgCl。 （六）、重要物质的名称、俗名要记清，不能混淆 各种物质的俗称：熟石灰（消石灰）-氢氧化钙-Ca(OH)2说明：石灰水中的溶质是Ca(OH) ，石灰浆、石灰乳中也有Ca(OH)2 火碱（烧碱、苛性钠）-氢氧化钠-NaOH-属于碱；纯碱-碳酸钠-Na2CO3-属于盐 生石灰-氧化钙-CaO-金属氧化物；大理石或石灰石（主要成份是碳酸钙-CaCO3）盐酸-氢氯酸-HCl-酸 （七）、重要反应现象要做到准
6、确、简明表达 几个化学反应的现象： 铁片放入稀盐酸（稀硫酸）：铁表面产生大量的气泡，溶液由无色变为浅绿色； 铁片放入硫酸铜溶液：铁表面出现红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色。 铜片放入硝酸银溶液：铜表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。 证明气体中有水蒸气：无水硫酸铜由白变蓝。 （八）、初中化学核心概念要做到概念清、是非明，运用自如 一些基本概念： 分子-分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子-原子是化学变化中的最小粒子。 元素-元素是具有相同核电荷数 （即质子数）的一类原子的总称。 构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子 分子：水由水分子构成，每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。 原
7、子：铁由铁原子构成、碳由碳原子构成、氦由氦原子构成。 离子：氯化钠由离子构成。由氯离子和钠离子构成。 催化剂：化学性质和质量在化学反应前后不发生变化。 （九）、除杂、提纯原则记窂，套路要熟 （先除杂后干燥，先验水再验其它）除杂质的问题： KNO3(NaCl)-溶解-降温结晶-过滤 NaCl (KNO3)-溶解-蒸发结晶-过滤 可溶（不溶）：-溶解-过滤-蒸发、结晶。如碳酸钠（碳酸钙） 不溶（可溶）：-溶解-过滤-洗涤、烘干。如二氧化锰（氯化钾） NaOH(Na2CO3 )：溶解-加适量的石灰水-过滤-蒸发 HCl(H2SO4 )：加适量的氯化钡溶液-过滤 KNO3(CuSO4)：溶解-加适量的
8、氢氧化钡溶液-过滤-蒸发 （十）、熟练记忆酸、碱、盐溶解性，并灵活应用 盐的溶解性：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水，碳酸盐一般不溶，如CaCO3 具有还原性和可燃性的物质是：H2（气体单质）、CO （气体化合物）、C （固体单质） 能与稀HCl 形成沉淀的物质只有硝酸银-AgNO3 沉淀是AgCl 能与稀H2SO4形成沉淀的物质只有BaCl2或Ba(NO3 )2 -沉淀是BaSO4 一般不与其它物质发生复分解反应的物质有AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3 （十一）、化学常识要重视 地壳中含量最多的四种元素是：氧、硅、铝、铁-O、Si、Al、Fe 海洋、人体元素含量的前两位：O、H元
9、素与人体健康：缺铁会得贫血，缺钙会得骨质疏松，缺锌会影响智力发育，缺碘会得大脖子病维生素与人体健康：维A夜肓症，维B脚气病，维C坏血症，维D骨质疏松常见化肥分为：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥化学反应的基本类型是:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。最简单的有机物是甲烷-CH4（天然气主要成份）此外酒精-C 2H 5OH、淀粉也是有机物。 大气污染物：粉尘、气体。气体有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。 燃烧发出白光的物质有：木炭在氧气中、石蜡在氧气中、镁在空气中。 燃烧产生淡蓝色火焰的有：氢气在空气中、硫在空气中。 燃烧产生蓝紫色火焰的有：硫在纯氧中。 燃烧产生蓝色火焰的有：一氧化碳（CO）、
10、甲烷。 燃烧产生白烟的是：磷在空气中或氧气中。 有白雾的是：浓盐酸在空气中能形成白雾。 燃烧有二氧化碳和水生成的是：CH4 、石蜡、C2H5OH、C6H12O6。 几个必考的化学反应：3Fe+2O2=Fe3O4 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OHCl + NaOH = NaCl +H2O CO2 + H2O = H2CO32KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2 2H2O2=2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH
11、)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （十二）、化学用语含义清楚、使用规范 1、微粒用化学用语表示： H2 -氢气、一个氢分子， 2H2 -两个氢分子；H-氢元素、一个氢原子；2H-两个氢原子。亚铁离子-Fe2+、铁离子-Fe3+、氢氧根离子-OH 、硝酸根离子-NO3 、硫酸根离子-SO42、碳酸根离子-CO32 、铵根离子- NH4+ 2、关于水的说法：（1）水由氢元素和氧元素组成（2）水由水分子构成（3）一个水分子由二个氢原子和一 个氧
12、原子构成。（4）水在4时，密度最大为1 克/厘米 。（5）电解水产生氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1：8。 3、含有氧分子的只有氧气、含有氢分子的只有氢气。如：二氧化碳中没有氧分子、水中也没有氧分子、而 空气中含有氧分子。再如：甲烷中没有氢分子、水中没有氢分子、而水煤气中含有氢分子、液氢中含有氢分子。 4、离子-两种情况：带电的原子或带电的原子团。 5、化合价：单质中元素的化合价为0，化合物中正负化合价代数和为0。 6、化学反应前后一定不变化的是（1）原子的质量-元素的质量（2）原子的个数（3）原子的种类-元素的种类（4）物质的总质量。可能变化的是-分子的个数。 7、三大矿物燃料：煤、石
13、油、天然气。煤的主要元素是碳元素，而石油的主要元素是碳和氢两种元素。 8、重点：生铁和钢都是混合物，主要成份是铁，但含有少量的碳(生铁的含碳量 钢中的含碳量)。 9、容易出现的判断题： 凡是生成盐和水的反应都是中和反应。非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸，都能生成盐和水。 盐中都含有金属元素。如铵盐不含有金属元素，-NH4 Cl 饱和溶液降温一定能析出晶体。如氢氧化钙溶液不对。 硝酸钾的饱和溶液比硝酸钾的不饱和溶液要浓。如条件-相同的温度。 10、决定元素种类的是元素原子的质子数，而决定元素化学性质的是原子的最外层电子数。 温度升高但溶解度降低的是：氢氧化钙和各种气体。气体的溶解度随温度升高而降
14、低，压强增大而增大。 11、注意：溶解度有单位，-克，不可少。 12、粗盐的提纯：溶解、过滤、蒸发、结晶。配制溶液：计算、称量、溶解。 13、实验题中出现浓硫酸，浓硫酸的作用一般是吸收水蒸气。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 14、酸雨的形成：当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，可以形成酸雨。 15、用石灰石、水、纯碱来制取氢氧化钠的过程： CaCO3=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH16、化学实验： 1)、量取液体：量筒放平、视线与凹液面的最低处保持水平。 2)、滴管不能伸入试管或烧杯中，要在外面
15、一点。滴管取液后不可平放或倒置。 3)、托盘天平能称准到0.1 克，量筒能量准到0.1毫升，pH试纸读数只能是整数。 4)、干燥的药品，天平两过各放一相同质量的纸 易潮解的药品如氢氧化钠固体-放在小烧杯或表面皿中。 5)、可直接受热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。烧杯要垫一个石棉网。 6)、把固体放入试管或广口瓶中的方法：先把试管横放，把固体放在管口，将试管慢慢竖起，让固体缓缓滑入试管中。 7)、检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手紧贴容器的外壁，如果导管口有气 泡产生，则装置不漏气。 8)、玻璃仪器洗干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 9)、蒸发滤液时，要不
16、断用玻璃棒搅拌，防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。取下热的蒸发皿应用坩埚钳，再放在石棉网上。 10)、用高锰酸钾来制取氧气，应在试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。加热后不可立即收集，当气泡连续并比较均匀地放出后再收集。 11)、氢气检验：听到尖锐的爆鸣声，说明是不纯净的；听到噗噗的声音，表明是纯净的。 12、酸和碱发生中和反应：在试管中先倒入氢氧化钠溶液，滴入1-2 滴的酚酞试液，溶液会变红，然后用滴管一滴一滴地滴入稀盐酸，同时用玻璃棒不断地搅拌，到溶液刚刚由红色变为无色为止。 13)、用pH 试纸来测定溶液的pH，应以半分钟内的变化为准、一般取整数。 14)、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、15)、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：氢氧化钠、氢氧化钾16)、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：碳酸钠、硫酸铜17)、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 18)、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 第 5 页 共 5 页