《2015-2016学年《物质的量在化学实验中的应用》导学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年《物质的量在化学实验中的应用》导学案.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第3课时物质的量在化学实验中的应用1.理解物质的量浓度的基本含义。2.掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。3.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法,掌握容量瓶的结构特点及使用方法。一、物质的量浓度1.定义:用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2.符号及单位:符号为cB;常用单位为mol/L或mol·L-1。 3.表达式:cB=。如1 L溶液中含有1 mol溶质,溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1。 二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液1.1 mol·L
2、-1 NaOH溶液的含义是什么?2.58.5 g NaCl溶解在1 L水中,所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L-1吗?3.一定物质的量浓度的溶液配制实验中几处用到玻璃棒?各有什么作用?4.从2.0 mol·L-1的NaCl溶液中取出1.0 mL和10.0 mL,二者的浓度相同吗?分别为多少?探究1:有关物质的量浓度的简单计算将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为,溶液中Cl-的物质的量浓度为。 (2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为。 1.已知一定体积的溶
3、液中溶质的质量或溶质的粒子数,如何计算溶质的物质的量?(设溶液体积为V,溶质的摩尔质量为M)2.一定体积的气体(标准状况下)溶于水后形成溶液,试计算下列条件下,该溶液中溶质的物质的量浓度。(1)若已知溶液的体积V(溶液)。(2)若已知溶液的密度假定气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为 g·cm-3。配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列操作中正确的是()。A.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠,加入100 mL蒸馏水,搅拌
4、、溶解C.转移Na2CO3溶液时,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中D.定容后,塞好瓶塞,反复倒转,摇匀探究2:一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析(1)配制500 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下图操作中应该填写的数据为,实验时下图所示操作的先后顺序为(填编号)。 (2)在配制一定物质的量浓度的溶液时,用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒量取液态溶质,读数时,俯视量筒,所配制溶液的浓度。 将量取液态溶质的量筒用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,所配制溶液的浓度。 定容摇匀后,有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度。
5、60;1.配制一定物质的量浓度溶液,在定容时,仰视或俯视刻度线,对所配溶液浓度会造成什么结果?2.以配制500 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液为例,分析当出现下表中各操作时,对所配溶液浓度的影响如何。步骤错误操作过程分析对c的影响mV(1)称量称量时间过长-用滤纸称NaOH-物质、砝码位置放反(使用了游码)-砝码生锈(没有脱落)-(2)溶解有少量液体溅出-(3)转移溶液未冷却-移液前容量瓶内有少量水玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水-(4)洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶-(5)定容超过刻度线,吸出一部分溶液-(6)摇匀摇匀后液面下降,补充水-(7)装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过-某同
6、学在化学实验室配制500 mL 0.4 mol·L-1 NaOH溶液,整个配制过程如图所示。(1)用托盘天平应称NaOH固体g。 (2)指出上述配制过程中存在的四处错误。 。 1.0.3 mol NaCl溶于水配成200 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为()。A.0.3 mol·L-1B.0.15 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.0.015 mol·L-12.如图为一张已部分缺损的体检报告单,其中第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是()。U/L25-2000.52mmol/L0-1.7113 总胆固
7、醇4.27mmol/L3.6-5.1814 高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L1.0-1.615 低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L0-3.3616 葡萄糖4.94mmol/L3.61-6.11送检日期:2011-05-16报告日期:2011-05-17A.质量分数B.物质的量C.摩尔质量D.物质的量浓度3.下列各溶液中,Na+浓度最大的是()。A.4 L 0.5 mol·L-1 NaCl溶液B.1 L 0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液C.0.8 L 0.4 mol·L-1 NaOH溶液D.2 L 0.15 mol·L-1 Na3PO4溶
8、液4.用滴定管量取36.5%(=1.18 g·cm-3)的浓盐酸配制100 mL 2 mol·L-1盐酸。(1)经计算,需浓盐酸的体积为。 (2)稀释时,在搅拌过程中,由于操作不慎使得一些液体溅出,其他操作均正确,则导致最后溶液的浓度(填“偏高”“偏低”或“无变化”,下同)。 (3)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中,而未转移至容量瓶内,则导致最后所得溶液的浓度。 (4)向容量瓶内加水定容时,若液面超出刻度线,则所配得的溶液浓度。 (5)定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配得的溶液浓度。 参考答案知识体系梳理单位体积cB
9、mol/Lmol·L-1nBV0.1 mol托盘天平、药匙烧杯100 mL23次12 cm胶头滴管凹液面最低点与刻度线相切基础学习交流1.表示每升溶液中含1 mol NaOH。2.不是,1 L仅是溶剂的体积而不是溶液的体积,故此溶液的物质的量浓度不能确定。3.2处。第一处用来搅拌,以加速物质的溶解;第二处用来引流,以防液体洒出瓶外。4.相同;二者均为2.0 mol·L-1。重点难点探究探究1:互动探究(1)2 mol·L-1;4 mol·L-1(2)250 mL【解析】(1)n(MgCl2)=190 g95 g·mol-1=2 mol,c(Mg
10、Cl2)=2mol1 L=2 mol·L-1,c(Cl-)=2c(MgCl2)=4 mol·L-1。(2)根据稀释规律有:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),即2 mol·L-1×V(浓)=1 mol·L-1×500 mL,所以V(浓)=250 mL。探究拓展1.(1)若已知溶质质量m,则可根据n=mM,c=nV得c=mM·V;(2)若已知溶液中某粒子的个数N,则可根据n=NNA,c=nV得c=NNA·V。2.(1)由n=V(气)Vm、c=nV(溶液)得c=V(气)Vm·V(溶液)
11、(2)计算过程如下:先计算溶质的物质的量:n=V22.4 mol再计算溶液的体积:V=m(溶液)(溶液)=V22.4mol×Mg·mol-1+1000 gg·cm-3×1×10-3 L·mL-1=MV+2240022400 L最后计算溶质的物质的量浓度:c=nV=V22.4molMV+2240022400L=1000V22400+MV mol·L-1探究体验D【解析】不能在容量瓶中溶解物质,A项错误;因为要配制100 mL溶液,加入100 mL蒸馏水溶解Na2CO3所得溶液并不是100 mL,B项错误;C项未用玻璃棒引流,错
12、误。探究2:互动探究(1)5.3;(2)偏低偏高无影响【解析】(1)m(Na2CO3)=0.1 mol·L-1×0.5 L×106 g·mol-1=5.3 g。(2)用量筒量取液态溶质,读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小,使所配制溶液的浓度偏低;量筒已经考虑残留的部分,故用水洗涤,洗涤液倒入容量瓶,会使液态溶质偏多,使所配溶液的浓度偏高;定容摇匀后,即使有少量溶液外流,对所配制溶液的浓度是没有影响的。探究拓展1.仰视或俯视刻度线图解:(1)仰视刻度线(图1)。加水量偏多,导致溶液体积偏大,结果偏低。(2)俯视刻度线(图2)。恰好相反,加水量偏少,
13、结果偏高。2.(1)减小;偏低;减小;偏低;减小;偏低;增大;偏高(2)减小;偏低(3)减小;偏高;不变;不变;不变;增大;偏低(4)减小;偏低(5)减小;偏低(6)增大;偏低(7)增大;偏低【解析】NaOH固体易吸水,称量时间不宜过长,否则会造成NaOH质量偏少。探究体验(1)8.0(2)在纸上称量NaOH固体;转移溶液时玻璃棒下端在容量瓶的刻度线之上;盛蒸馏水的试剂瓶瓶塞正立在桌上;定容时,溶液凹面最低点未与刻度线相切。(题目要求指出错误,不能答成改正方法)基础智能检测1.C2.D3.B【解析】物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。各溶液中Na+浓度分别为A项中0.5 mol&
14、#183;L-1,B项中0.6 mol·L-1,C项中0.4 mol·L-1,D项中0.45 mol·L-1。全新视角拓展4.(1)16.95 mL(2)偏低(3)偏低(4)偏低(5)偏高【解析】(1)根据稀释定律得:1000×1.18×36.5%36.5×V1=100×2,得V1=16.95 mL,因选用滴定管量取液体,故应保留两位小数;(2)因溅出的液体中带有溶质,使溶质的量减少;(3)因残留在烧杯和玻璃棒上的溶质未转移至容量瓶中,使溶质的量减少;(4)液面超出刻度线,使溶剂的量增加;(5)定容时俯视刻度线会使所加水的体积偏小,从而使c=nV变大。