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1、第一章物质结构元素周期表120号元素原子核外电子的排布:质子（Z个）原子核彳.A岸1.原子（Z X ）L中子（N 个）电子数核外电子（Z个）、原子结构熟背前20号元素，熟悉注意: 质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2 :最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）,次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过 32个。电子层： 一（能量最低）二三四五六七
2、对应表示符号：KL M N OPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1. 编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行.。（周期序数二原子的电子层数） 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 。主族序数=原子最外层电子数2. 结构特点：一兀素周期素表周期（7个横行）（7个周期）第一周期12第二周期28第三周期38第四周期418第五周期518第六周期632
3、第七周期7核外电子层数广短周期I长周期元素种类种元素种元素种元素种元素种元素种元素未填满（已有26种元< 族（18个纵行）（16个族）主族：I AA共7个主族副族：川B B、I BU B,共7个副族 第毗族：三个纵行，位于 B和I B之间 零族：稀有气体三、化学键 化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用C .两种兀素的原子和离子D .两种不同兀素的原子和离子1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所 形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金
4、属与活泼非金属元素之间（特殊：NHCI、NHNQ等铵盐只由非金属元素组成， 但 含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A B型，如，H Cl。 共价键-L非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A A型，如，Cl Cl。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表 示共价键形成的物质的结
5、构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴 离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。原子结构练习题：1 道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是 不能再分的微粒；同种元素的原子的各种性质和质量都相同； 原子是微小的实心球体。 从现代原子一一分子学说的观点看，你认为不正确的是：A 只有B.只有 C 只有D 2某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，贝U M的质量数为A. x+yB.x+n+y C.x-n+y D.x+n-y3科学家最近研制出第112号新元素，其原子的质量数为 227,对于该新元素的下列说 法正确的是A 其原子核
6、内中子数和质子数都是 112B. 其原子核内中子数为165,核外电子数为112C 其原子质量是12C原子质量的227倍D 其原子质量与12C原子质量之比为227： 124.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去两个电了后，它们的电子层结构与氖 原子的电子层结构相同，X、Y两元素的单质在高温下得到化合物的化学式为A. Y3X2B. X2YC . X2Y3D . Y2X35在构成原子的各种微粒中，决定原子种类的是A 质子数B.中子数C 质子数和中子数D 核外电子数6据报道，某一种新元素的质量数是 272,核内质子数是111,则其核内的中子数为A. 161 B. 111 C. 272 D. 43
7、37. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，贝U它们可能是A.两种兀素的不同原子B .两种不同的离子4含有 10个电子的 3种阴离子 含有 10个电子的一种单质13. A元素的最外层（M层）有2个电子, 和 B 形成的化合物的相对分子质量为B 元素的最外层（ L 层）有 6 个电子，则 A8. 下列关于原子组成的说法正确的是A. 126C 表示碳原子的质量数是 18B. 23592U 表示铀原子的质量数是 235，核外有 235个电子 法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为 “四中子”，也有人称之为“零号元素” 。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不
8、显电性B.该粒子质量数为4C .与氢兀素的质子数相同D .该粒子质量比氢原子大C. 相对原子质量为 37 的原子，应该有A、 18质子， 19中子， 19电子B、 18质子， 20个中子， 18个电子C.佃个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，佃个中子，18个电子 原计划实现全球卫星通讯需发射 77颗卫星，这与铱（h）元素的原子核外电子数恰相等， 因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177lr，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.268 1999 年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假 说。原子 293118X 的中子数与电子数之差
9、为 A.0B.57C.118D.175 佃.元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两 种元素可形成的化合物为 A. XY2B. X2YC. X2Y3D. X3Y2 20. 在核电荷数为 120的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有11Na 表示钠原子的质量数为 11，核内有 23 个中子D. 21H 表示氢原子由 1个质子， 1个中子和 1个电子组成。9. 两种微粒的核外电子数相同，核电荷数相同，则它们可能是A .两种不同的原子B.两种不同的离子C .同一种元素的原子或离子D .不同种元素的原子或离子10. 136C NMB（核磁共振）可以用于含碳化合
10、物的结构分析，136C表示的碳原子A.核外有13个电子B.核内有6个质子，核外有7个电子C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子11 .下列说法中正确的是A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C .核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D .非金属元素原子最外层电子数都大于12. 分别写出符合下列要求的化学符号 含有 10 个电子的 4 种阳离子 含有 10 个电子的 4 种化合物A. 56 B. 88 C. 74 D. 4014. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZ= d
11、Rm-四种离子的电子层结 构相同， （a、 b、 c、 d 分别为各元素的原子序数 ）则下列关系式正确的是A. a-c=m-nB. a-b=n-mC . c+d=m+nD . b-d=n+mA. 3种B. 4种21. 已知R2+离子核外有a个电子,C . 5种D. 6种b个中子，表示R原子符号正确的是B.a b _2 a _2C.a .b .2a -2 Ra -b _D. a 2 R22. 同种元素的原子一定具有A .不同的质量数 B.相同中子数 C .相同的质子数D .不同的电子数23. 科学家最近制造出第112号新元素（核电荷数为112）,其原子的质量数为277, 这是迄今已知元素中最重的
12、原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A .其原子核内中子数和质子数都是 112B.其原子核内中子数为165,核外电子数为112C .其原子质量是12 C原子质量的277倍 D.其原子质量与12 C原子质量之比277： 1224. 下列微粒中，电子数目最多的是：A. H2OB. NH3C. Na+ D. Al25. 下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是：A. Mg2B. S2C . KD . Cl26. 某元素原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层之和的两倍，则某元素是:A .钠B.镁C .氖D .氯27. 比较多电子原子中电子能量大小的依据是：A .原子核的电荷数B.所处的电子层 C .电子离核远近不同D .不能比较28. 下列微粒中与0H 离子具有不相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为：A. FB. Mg2+C. NH2D. CH429 . X元素原子的核电荷数为n，X2离子和Y3+离子的电子层结构相同，贝U Y原子的 质子数是：A . n+1 B . n+2 C . n+3D . n+530 .含有4个原子核，10个电子的微粒是：A . CH4B . NH4+ C . H3O+D . PH3