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1、高中化学常考的IOO个知识点总结高中化学必修一高中化学必修一1. 混合物的分离 过滤：固体（不溶）和液体的分离。 蒸发：固体（可溶）和液体分离。 蒸饰：沸点不同的液体混合物的分离。 分液：互不相溶的液体混合物。 萃恥利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2. 粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl,还含有MgCI2. CaCI2、N&2S04、泥 沙等杂质（2）步骤： 将粗盐溶解后过滤； 在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaC12（除S042-）、Na2C03 （除52+、过量的Ba2+） > NaOH
2、（除Mg2+）溶液后过滤； 得到滤液加盐酸（除过量的C032-、0H-）调pH=7得到NaCI溶液; 蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：Na2C03 在 BaC 12 之后；盐酸放最后。(3) 蒸镯装置注意事项： 加热烧瓶要垫上石棉网； 温度计的水银球应位于蒸饰烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。(4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： 被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； 萃取剂与原溶液溶剂互不相溶； 萃取剂不能与被萃取的物质反应。3. 离子的检验： S042-：先加稀盐酸，再加BaC12溶液有口色沉淀，原溶液中一定 含有 S04
3、2-o Ba2+S042-=BaS04 I C1-(用AgNo3溶液、稀硝酸检验)加AgN03溶液有白色沉淀生成, 再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有C1-;或先加稀硝酸酸化，再 加AgN03溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有CI-O Ag+Cl-=AgCl I o C032-：(用BaC12溶液、稀盐酸检验)先加BaC12溶液生成口色沉 淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊 的气体，则原溶液中一定含有C032-o4. 5个新的化学符号及关系5. 分散系(1) 分散系组成:分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态, 分散系可以有9种组合方式。(2) 当
4、分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶 液、胶体、浊液。6. 胶体：(1) 常见胶体：Fe(OH) 3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶 液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。(2) 胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方 法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。(3) Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeC13溶液滴入沸水中，继续 加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe (OH) 3胶体。7. 电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。(如：酒 精乙醇、蔗糖、So
5、2、So3、NH3、C02等是非电解质。)8. 电解质和非电解质相关性质(1) 电解质和非电解质都是化合物,单质和混合物既不是电解质也不 是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔 融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质（如：NaCI 晶体）不导电，液态酸（如：液态HCI）不导电。溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如： A12（S04）3=2A13卄3S042-9. 离子反应：（1）离子反应发生的条件
6、：生成沉淀、生成气体、水。（2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查） 写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） 拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式， 这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。 删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）O 查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守 恒。10. 常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2S04、HCl、HNo3）,四大强碱NaOH、KOH、Ba （OH） 2、Ca （OH） 2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）,可溶性盐11. 离子方程式正误判断：（看几看） 看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物
7、、生成物对不对）。 看是否可拆。 看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看是否应用恰当。12. 离子共存问题（1）由于发生复分解反应（生成沉淀或气体或水）的离子不能大量共 存。生成沉淀：AgCl > BaSo4、BaS03> BaC03 > CaCo3、Mg（OH） 2、CU （OH） 2 等。生成气体：C032->HC03-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。生成H20：H+和OH-生成H20。酸式酸根离子如：HCo3-既不能 和H+共存，也不能和0H-共存。如：HCo3-+H+=H20+C02 t , HC03-+0H-=H20+C032-（2）审题时应注意
8、题中给出的附加条件。 无色溶液中不存在有色离子：Cu2+、Fe3+> Fe2+> Mn04-（常见这 四种有色离子）。 注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含有OH-O 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。13. 氧化还原反应（1）氧化还原反应的木质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。（2）氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。（3）判断氧化还原反应的依据:凡是有元素化合价升降或有电子的转 移的化学反应都属于氧化还原反应。（4）氧化还原反应相关概念：还原剂（具有还原性）：失（失电子）一升（化合价升高）一氧（被氧化或 发生氧化反应）一生成氧化产物。氧化剂（具有氧
9、化性）:得（得电子）一降（化合价降低）一还（被还原或 发生还原反应）一生成还原产物。一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧 化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧 化产物和还原产物在生成物中找。14. 氧化性、还原性强弱的判断（1）根据氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物15. 如果使元素化合价升高，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实 现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现16. 钠Na的特质单质钠的物理性质：钠质软、银口色、熔点低、密度比水的小但 比煤油的大。（2）钠的存在：
10、以化合态存在。（3）钠的保存：保存在煤油或石蜡中。（4）钠在空气中的变化过程： NaNa2ONaOHNa2CO3Na2CO3 10H20（结晶）f"2C03（风化），最终 得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Xa2O）, 跟着变成白色固体（NaOH）,然后在固体表面出现小液滴（WoH易潮解）, 最终变成白色粉未（最终产物是Na2C03）。17. 钠与02反应常温下：4Na + 02=2Na20 （新切开的钠放在空气中容易变暗）加热时：2Na + 02=Na202（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色固体Na202o ）Na202中氧元素为-1
11、价，Na202既有氧化性又有还原性。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 t2Na202+2C02=2Na2C03+02Na202是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na202具有强氧化性能漂口。18. 钠与H20反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H20=2Na+20H-+H2 t (注意配平)实验现象：“浮一一钠密度比水小;游一一生成氢气;响一一反应剧 列.八、f熔一一钠熔点低;红一一生成的NaoH遇酚醜变红”。19. 钠与盐溶液反应如钠与CuS04溶液反应，应该先是钠与H20反应生成NaOH与H2,再和CUSo4溶液反应，有关化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH
12、+H2 CUSo4+2NaoH=CU(OH)2 I +Na2S04总的方程式：2Na+2H20+CuS04=Cu (OH) 2 i +Na2S04+H2 t实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出K、Ca> Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应20. 钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2 f (反应剧烈)离子方程式：2Na+2H+=2Na+H2 21. 铝AI的特质(1) 单质铝的物理性质：银口色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。(2) 单质铝的化学性质22. 铝与02反应：常温下铝能与02反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下 铝能
13、与02反应生成氧化铝：4A1+302二二2A120323. 常温下AI既能与强酸反应,又能与强碱溶液反应,均有H2生成, 也能与不活泼的金属盐溶液反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2 t(2A1+6H+=2A13卄3H2 t )2Al+2Na0H+2H20=2NaA102+3H2 t(2A1+2OH2H2O=2A1O23H2 t )2Al+3Cu(N03)2=2A1(N03) 3+3Cu(2Al+3Cu2+=2A13+3Cu )注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。24. 铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn. Fe的氧化物)叫做铝 热反应Fe203+2Al = 2Fe+A1203, AI和Fe203的混合物叫做铝热剂。利 用铝热反应焊接钢轨。25. 铁的特质(1)单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生 锈，但生铁(含碳朵质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳 原电池。铁锈的主要成分是Fe203) o910