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1、广东省台山市华侨中学2018届高三化学上学期小测51、 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂B.明巩既可用做净水剂，也可用作消毒剂C.PM2.5是指直径大于2.5微米的颗粒污染物D. 泡沫灭火器内分别装有硫酸铝、碳酸钠溶液以及发泡剂2、 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A. l8gNH4+中所含的电子数为11NAB. 常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NAC.标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NAD. 常温下，1L PH =1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA3、
2、 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.稀释重铬酸钾溶液，浓液颜色由橙变黄B.将氯气通入NaHCO3溶液中能得到较高浓度的HClO溶液 C.含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色更易褪去D.酸碱中和滴定实验中，滴定终点指示剂颜色变化 4、如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A两种化合物均是芳香烃B两种化合物可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 C两种化合物分子中共平面的碳原子数相同D两种化合物互为同分异构体，均能与溴水反应5、铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H
3、2O2e=PbO24HB当电路中转移0.2mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2molCK闭合时，中SO42-向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（ ）A10g46的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB0.1molL1AlCl3溶液中含有Cl数目为0.3NAC5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4 NAD11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA 7、随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。下列
4、有关说法中正确的是A.元素f位于第三周期第III族 B.离子的半径大小为r(d2-) r (e+)C.元素h的氧化物对应水化物的酸性比g的强D.由X、Z组成的一种四原子化合物的电子式为8根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NAB高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC室温下，1L
5、pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NAD标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA 10下列解释事实的离子方程式、化学方程式不正确的是A测0.1molL-1氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OH-B将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+2Cl-DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H211下列叙述I和II均正确并有因果关系的是选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClB收
6、集铜与浓硝酸反应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体C用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液12下列选用的相关仪器符合实验要求的是ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯13a-5X、b-3Y、aZ、bW、a+4T均为短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是K层电子数的2倍。则下列说法正确的是AZ、T两种元素的离子半径相比，前者较大BX、Y形成的两种
7、化合物中，阴、阳离子物质的量之比分别为11和12CX、W、T三种元素气态氢化物中，稳定性最差的是W的氢化物，沸点最高的是T的氢化物DY、T两种元素的最高价氧化物对应的水化物均能溶解X和Z形成的常见化合物 13题 图 14题 图14以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是（ ）A在阴极室，发生的电极反应为：2H2O + 2e 2OH + H2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为 阳极区H+ 浓度增大，使平衡2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O向右移动C该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO4 + 4H2O 2K2Cr2O7 +
8、4KOH + 2H2+ O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr) 为d，d变大了15【化学选修5有机化学基础】（16分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：PCl3已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：（1）DE的反应类型是 ,D的结构简式为 .（2）若BC转化所加的试剂为银氨溶液，则B与银氨溶液反应的化学方程式是 。（3）有关G的下列说法正确的是 。A属于芳香烃 B1mol G最多可以跟2mol NaOH反应C能与FeCl3溶液发生显色反应 D可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应（4
9、）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。（5）写出同时满足下列条件的E的可能同分异构体的结构简式 。发生水解反应 与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子 能发生银镜反应（6）已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。结合题中信息试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO催化剂 O2 CH3COOH 浓H2SO4CH3CH2OH CH3COOCH2CH3题号1234567答案ABCDCCB题891011121314答案BDCBBDD15.(16分)取代反应（2分）, （2分）CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2 Ag+3 NH3 + H2O（2分）BD(2分)3NaOH CH3COONaCH3OHH2O（2分）（2分）(4分)- 6 -