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1、第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯第1课时活泼的黄绿色气体氯气学习目标1.了解氯元素的存在,能从氯原子结构特点理解氯气的主要化学性质(跟金属、非金属的反应)。(学习重点)2.了解氯气的主要物理性质;认识燃烧现象的本质。学习过程【合作交流1】1.物理性质(1)通常状况下,氯气是色的体,有毒,有刺激性气味。 (2)密度比空气。 (3)常温下,1体积水能溶解体积的氯气,所以Cl2溶于水。 (4)氯气熔点-101 ,沸点-34.6 ,所以氯气是易的气体。 注意:人吸入少量氯气,会引起胸部疼痛和咳嗽,吸入大量氯气会中毒致死。所以,在实验室里闻氯气气味
2、时,必须十分小心。2.氯的结构氯元素在自然界中以存在,主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图为,氯原子最外层有个电子,易电子,达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强,在化学反应中表现出很强的性。 3.化学性质【实验探究1】(1)Cl2与金属的反应观看有关氯气与金属单质反应的实验,填写下表。反应物现象化学方程式Na与Cl2Fe与Cl2Cu与Cl2【合作交流2】铁与盐酸反应生成二价铁,铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁?这说明了什么? 。 【实验探究2】(2)Cl2与非金属的反应Cl2与H2反应的现象:。 化学方程式:。 【合作交流3】
3、(3)结合课本P83第二个“思考与交流”,思考燃烧是否一定要有O2参加?燃烧的现象有什么共同特点? 。 【实验探究3】Cl2与水的反应:常温下,溶于水中的部分氯气会与水反应。(1)氯气与水反应的化学方程式、离子方程式为、; (2)氯水的颜色与气味:。 (3)次氯酸有哪些性质和用途: 。 (4)分析氯水的成分,有几种分子,几种离子? 。 (5)从成分上分析,新制氯水与久制氯水的区别在哪儿? 。 【合作交流4】次氯酸(HClO)的性质:(1)弱酸性:很弱的酸,酸性比弱。 (2)不稳定性:见光易分解,反应的化学方程式为。
4、;(3)强氧化性:能,具有作用。 【实验探究4】氯水能使石蕊溶液先变红(或使pH试纸先变红),很快又褪色,请思考:是什么物质使变红的试剂又褪色呢(什么物质具有漂白性)?是氯气吗?怎样验证?(观看课本P84“实验44”和“实验45”后分析结论。) 。 随堂检测1.下列物质间反应不能称为燃烧的是()A.铁丝在氧气中燃烧B.将氢气在空气中点燃后伸入盛满氯气的集气瓶中C.金属钠露置在空气中D.将铜丝在空气中加热后伸入盛满氯气的集气瓶中2.下列氯化物既可由金属与氯气直接反应制得,也可由金属与盐酸反应制得的是()A.CuCl2B.FeCl3C.FeCl2D.AlCl33.下列物质属于纯
5、净物的是()A.液氯B.氯水C.盐酸D.饱和食盐水4.用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是()A.提高水温B.增加水中氯气的含量C.除去水中少量的次氯酸D.用紫外线杀死水中的细菌5.下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中既有分子,又有离子B.新制氯水在光照的条件下,可以产生气体,该气体是氯气C.新制氯水中滴加硝酸银溶液,没有任何现象D.新制氯水可以使干燥的有色布条褪色6.0.1 mol某元素的单质与Cl2反应后,质量增加7.1 g,这种元素是()A.NaB.MgC.FeD.Cu7.下列离子方程式书写正确的是()A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2Fe3+
6、2Cl-B.氯气通入水中:Cl2+H2OHClO+H+Cl-C.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-AlO2-+H2D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+Al3+H28.氯水中含有多种成分。将紫色石蕊溶液滴入氯中,溶液显红色,起作用的成分是;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是。向氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是 。 参考答案学习过程【合作交流1】1.(1)黄绿气(2)大(3)2能(4)液化2.化合态NaCl+172877得到1个氧化【实验探究1】3.(1)剧烈燃烧,黄色火焰,有白烟生成2Na+Cl22NaCl剧
7、烈燃烧,生成红棕色的烟2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒)Cu+Cl2CuCl2【合作交流2】生成三价铁,Cl2的氧化性比盐酸的强【实验探究2】剧烈燃烧,发出苍白色的火焰,瓶口有白雾生成H2+Cl22HCl【合作交流3】不一定都有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。【实验探究3】(1)Cl2+H2OHClO+HClCl2+H2OHClO+H+Cl-(2)黄绿色,刺激性气味(3)次氯酸具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到消毒的作用。氯水也因为含有次氯酸而具有漂白作用。(4)分子:Cl2、HClO、H2O;离子:H+、Cl-、ClO-、
8、OH-。(5)在新制的氯水中,应含有氯分子、水分子、次氯酸分子,含有的离子除了氢离子、氯离子外,还含有次氯酸微弱电离生成的次氯酸根离子以及H2O电离的氢氧根离子。成分的多样性决定了氯水性质上的多重性。由于次氯酸容易分解,所以,久置的氯水中就不含有次氯酸分子和次氯酸根离子,而变成盐酸,也就不再具有漂白性。【合作交流4】(1)碳酸(2)2HClO2HCl+O2(3)杀菌消毒漂白【实验探究4】是HClO分子,而不是氯分子。干燥的Cl2并不能使有色布条褪色。随堂检测1.C2.D3.解析:纯净物指只由一种成分组成的物质,液氯的成分为Cl2;氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O;盐酸为HCl的水溶液。答案:A4.解析:自来水用Cl2消毒,实际起作用的是HClO,HClO强氧化作用,对鱼也有伤害,而HClO见光分解,2HClO2HCl+O2,即日晒自来水可除去水中的HClO。答案:C5.AD6.BD7.B8.解析:氯水中含有水、氯气、盐酸、次氯酸等多种成分。在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质,比如说,氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的主要成分是Cl2。但由于新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO分子和H+、Cl-、ClO-、OH-离子,其性质比较复杂,除了强氧化性外还具有以下性质:酸性(H+)、漂白性(HClO)、与硝酸银溶液反应(Cl-)等。答案:H+HClOCl-Cl2