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1、弱电解质的电离,1.掌握弱电解质电离的概念。2.理解弱电解质的电离平衡。3.掌握电离平衡常数。4.弱电解质电离方程式的书写。,1酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？【答案】可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，溶液导电性越强。,温故,温 故 知 新,知新,1电解质在_或_下能导电的_。2非电解质在_和_下都不能导电的_。,互动探究,强、弱电解质,知 能 探 究,水溶液,熔融状态,化合物,水溶液,熔融状态,化合物,3强电解质在水溶液中能够_电离的电解质。如_、_、大多数_。4弱电解质在水溶液中_电离
2、的电解质。如_、_、_。,完全,强酸,强碱,盐,部分,弱酸,弱碱,水,有关电解质的下列叙述中正确的是()A盐酸的导电性比醋酸强BK2O的水溶液能导电，所以K2O是电解质C强电解质中一定含离子键D离子导电必须能自由移动解析：答案：D,1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子_的速率和_的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。电离平衡的建立可用下图表示：,弱电解质的电离,弱电解质的电离是可逆的，如醋酸的电离方程式可写为_。,2电离平衡的特点(1)等：电离平衡时，电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_。(2)动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个_平衡。(3)定：平衡
3、时，各微粒(分子、离子)的浓度保持_。(4)变：外界条件改变时，电离平衡_。3电离过程的热效性：电离是一个_热过程。,相等,动态,不变,会发生移动,吸,温度,增大,强,多元弱酸H3PO4的各级电离常数的大小关系是_；因此，以第_步电离为主。,一,解析：A项加入水时，c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)减小，平衡向其增大的方向(也就是正方向)移动；B项加入的NaOH与H反应，c(H)变小，平衡向正方向移动；C项加入HCl时c(H)变大，平衡向其减小的方向(也就是逆方向)移动，但最终c(H)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c(CH3COO)增大，平衡向逆方向移动。答案：
4、B,写出下列物质的电离方程式：(1)HClO_。(2)H2S_。(3)NaHSO4溶液_。(4)NaHSO3溶液_。,电解质溶液导电性的影响因素1原理电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷浓度。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：,创新探究,溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如0.1 molL1 NaCl溶液导电性与0.1 molL1 HCl溶液导电能力基本相同，而0.1 molL1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷的多少。例如0.1 molL1 NaCl溶液导电能力比0.1 molL1 CuSO4溶液导电能力差。,2问题探究如下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性能发生的变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。,(1)Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量(2)醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体【答案】(2)(1)、(3)(4),