《黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆铁人中学2013-2014学年高二上学期期末化学试题 含答案.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、大庆铁人中学2012级高二上学期期末考试化 学 试 题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Cl-，S-32，Ag-108，Fe-56，Pb-207 Cr-52第卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1下列说法正确的是（ ）A在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动B物质发生化学变化时都伴随着能量变化C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快2下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶
2、液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH63下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C向水中加入酸或碱均会抑制水的电离 D将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O34下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阳极上都发生得电子的氧化反应B金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍C甲醇燃料电池是把热能直接转化为电能D镀层破损后，白铁（镀锌铁板）比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
3、5反应A+BC在温度T1下进行，反应D+EF在温度T2下进行，已知T2>T1，且D和E的浓度均大于A和B的浓度（其它条件均相同）则两者的反应速率（ ）A前者大 B后者大 C一样大 D无法确定6表示下列变化的化学用语正确的是（ ）ANa2CO3的水解：CO32+H2O H2CO3+2OHB用石墨电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+4OH2CuO22H2OC钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2 2H2O 4e- = 4OHD草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O7在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）A滴加酚
4、酞试液显红色的溶液 ：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2 C所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+DpH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-825时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中： c(Na)2c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42)
5、c(NH4) c(OH) c(H) Dl/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)9下列说法正确的是 （ ）A用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pHB用惰性电极电解饱和食盐水时，氢氧化钠在阳极区生成C电解精炼铜时，粗铜作阳极；电镀时，镀层金属作阴极 D用碱式滴定管量取0.10 mol·L1的Na2CO3溶液22.10 mL10在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（ ）A1：2 B 8：1 C16：207 D71：21611铜锌原电池（如
6、图9）工作时，下列叙述不正确的是 （ ）A负极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C在外电路中，电流从负极流向正极 D盐桥中的K+移向CuSO4溶液 12下列说法正确的是（ ）3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大B将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2C相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同D若HA、HB均为弱酸，酸性HA>HB,则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB13下列描述违背化学原理的是( ) A已知常温常压下反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)可以自发进
7、行, 则该反应是放热反应B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大C多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3D在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下Ksp(AgI) Ksp(AgCl)14一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应： 2X(g)Y(g)Z(g) H0，经20s达到平衡，生成。下列说法正确的是（ ）A该反应平衡常数的值为1B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为C以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s) D当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到
8、平衡状态15 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：醋酸、NaOH、醋酸钠溶液，下列说法不正确的是（ ）Ac(CH3COO)：B水电离出的c(H+)：C和等体积混合后的溶液：c(OH)c(H+)+c(CH3COOH)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)16电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2SO，则下列说法正确的是（ ）A放电时，该电池的正极材料是硫酸铅B充电时，阳极反应是：PbSO42e+2H2O=PbO2+SO+4H+ C充电时，电池中硫酸的浓度不断
9、减小D放电时，正极反应是：Pb2e+SO=PbSO417将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图（不考虑电极产物的溶解），则下列说法正确的是（ ）A阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuBBC段表示在阴极上是H+放电产生了H2C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2DCD段表示阳极上OH-放电破坏了水的电离平衡，产 生了H+18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为 ( )A0.2mol B0.4m
10、olC0.6molD0.8mol第卷（46分）二、填空题（本题包括5小题，共46分）19(5分)（1）同浓度的下列溶液：NH4Al(SO4)2 NH4Cl CH3COONH4，其中c(NH4) 由小到大的顺序是 （填序号，下同）。（2）同浓度的下列溶液：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2CO3 NaHCO3，其中pH 由大到小的顺序是 。（3）现有下列物质 NaCl晶体 液态SO2 纯醋酸 硫酸钡固体铜酒精（C2H5OH） 熔化的KCl NaOH溶液 请用以上物质回答
11、下列问题。属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； 属于弱电解质的是 ； 属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 &#
12、160; 。20（12分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJ·moL12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJ·moL1H2O (g)H2O(l) H=-44.0KJ·moL1（1）氢气的燃烧热H= 。（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式
13、 。（3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将
14、60; （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将 向 （填“正”或“逆”）反应方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓
15、度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以氢氧化钾为电解质溶液，其负极的电极反应式是 。21（8分）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）写
16、出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式 是： ，B（石墨）电极的电极反应式为： 。（2）乙池中反应的化学方程式为 。（3）当乙池中A（Fe）极的质量增加时，甲 池中理论上转移电子 mol。22（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH甲pHa乙cpH7丙pH7丁pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，
17、单从乙组情况分析，C是否一定等于 (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)c(A-)_mol·L-1 c(OH-)c(HA)_mol·L-123（9分）（1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去
18、这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(2)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO4·7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =1×1032 ，溶液的pH至少为_ _，才能使Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mgL1的废水，需用绿矾的质量为
19、0; kg。（保留到小数点后一位）大庆铁人中学2012级高二上学期期末考试化 学 试 题 参 考 答 案一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题号1234567891011答案BBBDDCDDDBC题号12131415161718答案ABCBBCD 19（1）（2）（3） （每空1分） kJ·moL1（2分）（2）2CO(g)+ H2O (g)2CO2(g) + H2(g) H=-kJ·moL1（2分）（3）50% （2分）变小（1分） 逆（1分）（4）BD（2分）（5）H2 2OH -2e- = 2H2O
20、（2分）21通电 （1）CH3OH 6e-+ 8OH- =6H2O +CO3 2- （2分） 4OH4e=O2+2H2O（2分） （2）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2+4HNO3（2分） （3（2分）22（1）若a=7，则HA是强酸；若a7，则HA是弱酸（2分）（2）否，c（A-）= c（Na+）或相等（2分）（3）弱，（1分）c（Na+）c（A-）c（OH-）c（H+）（2分）（4）10-5 （1分） 10-510-9 （2分） 10-9（2分）23（9分）(2) FeS+ Cu2+= CuS+Fe2+（2分）(3)Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）5 （2分） Cr3+ 3 FeSO4·7H2O 1 3_ = _78gm3×100 m3/52gmol1 n( FeSO4·7H2O)n(FeSO4·7H2O)=450mol m(FeSO4·7H2O)= 450mol×278gmol1=(3分)