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1、第一章 从实验学化学单元检测试卷考试时间：9月29日16:25-17:05 共40分钟姓名： 分数： 一、选择题(每小题有一个正确选项，每小题3分，共42分)1NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A含0.1mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NAB22g CO2所含有的原子数为0.5NAC11.2L CO2所含有的分子数为0.5NAD常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L2下列关于实验操作的叙述中正确的是()从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；可燃性气体点燃之前必须验纯；用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；用托盘天平称量固体药品时
2、，应左物右码；配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A BC D以上答案均不正确3若某氖原子的质量ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A该氖原子的相对原子质量是12a/bB该氖原子的摩尔质量是aNA gCWg该氖原子的物质的量是W/(aNA)molDWg该氖原子所含质子数为10W/a4现有VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A加热浓缩到溶液体积为LB加入0.05mol·L1盐酸0.125VLC加入10mol·L1盐
3、酸0.1VL，再稀释至1.5VLD标准状况下通入11.2L氯化氢气体5实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是()A称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B称取12.0g胆矾配成500mL溶液C称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D称取12.5g胆矾配成500mL溶液6某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO，已知其中Na、K、Ca2、NO的浓度均为0.1mol·L1，则Cl的物质的量浓度为()A0.1mol·L1 B0.3mol·L1 C0.2mol·L1 D0.4mol·L17下列实验操作均要用玻璃
4、棒，其中玻璃棒作用相同的是： 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 ()A和 B和C和 D和8下列各溶液中，所含NH的浓度与100mL 0.1mol·L1的硫酸铵溶液中所含NH的物质的量相等的是()A100mL 0.1mol·L1的NH4Cl溶液B100mL 0.2mol·L1的NH4NO3溶液C100mL 0.1mol·L1的(NH4)3PO4溶液D50mL 0.2mmol·L1的NH4Cl溶液9已知一种盐酸的物质的量浓度为c1，密度为1(g·cm3)，体积V1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c2，密度为2(g·cm3)，
5、体积V2(L)，两者混合后，溶液的密度为3(g·cm3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是()A.mol·L1 B.mol·L1C.mol·L1 D.mol·L110若20g密度为g·cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO的物质的量浓度是()A/400mol·L1 B.mol·L1C2.5mol·L1 D1.25 mol·L111下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管。常用于物质分离的是()A B C D12除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()
6、物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液，过滤CCuCuO盐酸，过滤DCaCO3CaOH2O，过滤13下列实验操作中，正确的是()A配制5%NaCl溶液时，将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B过滤时可用温度计代替玻璃棒C分液时球形和梨形分液漏斗的活塞可以放在相同的位置D分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出二、 简答题(共58分)14甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO。(1)甲的实验为： 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的
7、实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，加入试剂的现象是_。15常温下，将20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm3的混合溶液。(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是_mol·L1。(3)在1L水中溶解_mol NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等(保留一位小数)。16为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)试剂C是_
8、(填化学式)(2)加过量A发生反应的化学方程式为_。(3)加过量B的原因是_。17现用98%的浓H2SO4(1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)选用的主要仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。(2)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。(填选项字母)A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度 D洗涤所用仪器 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作的正确顺序为_。(3) 如果实验室有15mL、20mL、25mL的量筒，选用_mL的量筒最好。(4)定容操作时，向容量瓶中加入蒸馏水至 ，然后 。 (5)误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”填空量取浓硫酸的量筒，用蒸馏水洗涤2-3次并把洗涤液转到烧杯中稀释，会使结果_。用残留有少量水的容量瓶配制溶液，会使结果_；稀释后，溶液未冷却至室温，会使结果_； 定容时俯视观察液面，会使结果_。4