最新人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总上册名师优秀教案.doc

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1、人教版初中九年级化学课本基本知识点汇总(上册)上册知识点总汇(一) 我们周围的空气 考点一:空气的成分: 1、空气是一种_，主要是由 和 组成。空气的成分得出按_分数计算，大致是_占21%，氮气占_，_占0.94%，_占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如 、 、 等和粉尘。污染源有_的燃烧和工厂排出的_，汽车的 等。NO、 SO进入大气后，易形成_。防治22污染的方法: 、 、 注意:空气质量日报计入空气污染物的有害气体为_、_、_以及_和_。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。 3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是 ，该物质燃

2、烧时有大量的_生成，同时集气瓶内水面_，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是:? ;? ? ;? 该实验不能用燃烧后生成_的物质(如碳、硫等)代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为 。 考点二、氧气 1(氧气的物理性质:通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 色。 2(氧气的化学性质 氧气是一种的化学性质 的气体，具有_性，在一定条件下，能跟许多物质发生 反应。 碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的_反应，化学方程式为_，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成_。 火焰，在氧气中燃烧发出_火焰，生成一种 硫在空气中燃烧

3、发出的气体，方程式为_。 铁在氧气中燃烧生成_色的_(填化学式)，方程式为_ _。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是_;在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是_。 3、用途:氧气的两个重要用途是_和_ 。 4、危害:氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成_、_。 注意:火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_、_、_等，不易汽化的固体物质，如_、_等，燃烧时没有火焰。 考点三. 氧气的实验室制法 (1) 工业制氧气分离液态空气法(原理:利用氮气和氧气的 不同，属于 变化) (2) 实验室制取氧气 ?反应原理:(反应的化学方程式为)

4、 过氧化氢溶液中加入二氧化锰 在氯酸钾中加入二氧化锰(加热) 加热高锰酸钾 ?发生装置:用过氧化氢制取氧气用 型，因为 ; 用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用 型，因为 。 ?收集方法 : (氧气不易溶于水)或 (氧气的密度比空气 ) ?操作步骤: ?检验与验满:用 的小木条放在 或 ，观察木条是否 。 ?注意事项:a试管口要_，以防止_。 b用排水法收集完毕，先_再_，以防止_。 c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是_。 d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了_。 碳和碳的氧化物 考点一、碳单质的物理性质和用途 碳单质存在形式主要有 、 和 ，由于它们的 不同，导致它们在 性质上有很

5、大差异。它们之间的转化是 变化。 1. 金刚石是自然界中 的物质，它可用钻探机的钻头是由于它 ，可做钻石是由于它 。 2. 石墨是 的矿物，有 感，可用做 ，质软，可做 ，有优良的 性，可用做 等。 3. 活性炭具有 的结构，有很强的 性，可做冰箱_，防毒面具，自来水厂用活性炭来_。 考点二、单质碳的化学性质: 1、常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。 2、可燃性:氧气充足时，发生反应: ;氧气不足时，发生反应 。2 20112012年上学期期末复习上册知识点总汇 所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成_。 3、还原性:在高温条件下，可与 物反应，

6、夺取氧化物里的_，生成碳的氧化物。 (1)与金属氧化物反应:焦炭与氧化铁反应的现象是:_， 化学方程式:_。焦炭与氧化铜反应的现象是: _ ， 化学方程式: _。判断该反应发生的方法是_。 (2)与非金属氧化物反应:高温下碳与CO反应的化学方程式为_。 2以上两个反应都为_(填吸热或放热)反应。 4、碳还原氧化铜的实验注意事项: (1)试管口 ;(2)酒精灯应用 。 【易错点】?“碳”、“炭”的区别:在描述物质组成时用“碳”，如_、_等，“炭”指具体物质，一般指_、_、_等。?不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致 性质不同，但 性质是相同的。 考点三、二氧化碳的实验室制法 、 实验室制取二氧

7、化碳的药品是_(或 )和_，反应的方程式: 1_。 不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是_;不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_;不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_。 2、 在实验室中，制取气体的装置包括_和_两部分，确定气体发生装置是，应考虑_和_。确定气体收集装置是，应考虑气体的_(包括_和_)。 制取CO的实验装置可组装如下: 2?其中长颈漏斗下端管口应伸入_以下，形成液封，否则生成的气体会 。 ?发生装置内导气管应 ，是为了 。 ?集气瓶内导气管应伸到 ，是为了 。 3、收集CO的方法是_，因为 ，又因为CO ，22所以CO不能用 法收集。 24、检验CO的方法是 ， 2验满方法是 。 3 5、

8、制取CO的步骤是_?_?_?_?_?_ 2考点四:二氧化碳的性质和用途 1. CO的物理性质: 2色 味气体，密度比空气 ， 溶于水，固体的CO叫 ，易 ，2因此可用做_或_。 2、CO的化学性质(“三不二水一碳一合”) 2(1)此实验除说明CO密度比空气_的物理性质外，也说明CO_、_22的化学性质，因此CO可用于做_。 2(2)此实验中紫色石蕊会变成_，原因是_(写化学方程式)。当加热时，又会由_色变成_色，原因是 。依据此性质CO可用2来 。 (3)此实验中，CO使澄清石灰水 ，该反应可用于检验CO，反应的化学方程式为:_ 22_ 。CO也可与氢氧化钠溶液反应，该反应可用于除2去CO，反

9、应的方程式 。 2(4)在高温下，CO通过炽热的焦炭，此反应的方程式 ，这个反应2需要_热量。 (5)CO可以促进植物的_作用，因此在温室中用做_。 2注意:CO能溶于水与CO能与水反应，两者有着本质的差别，前者属于_变化，22后者属于_变化。在溶于水的CO中只有1%与水反应。CO水溶液中溶质是22_，而碳酸溶液中溶质是_。 3、CO对生活和环境的影响:CO 毒， 能供给呼吸。所以在进入久未开启的地窖或干22 涸的深井时，必须做 。 考点五:温室效应: 1、 能产生温室效应的气体有: 、 、 以及氟氯代烷(又名氟里昂)等。 2、温室效应的危害:导致两极的 ，使海平面升高，淹没部分沿海城市，使土

10、地_、农业减产等。 4 20112012年上学期期末复习上册知识点总汇 3、缓解措施:减少使用_，更多地利用_;大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林等。 考点六 一氧化碳 1. 物理性质: 色 气味， 溶于水，密度与空气相比 。 注意:CO只能用 法收集，不可用 法收集，原因是 。 2. 化学性质: (1)可燃性:纯净的CO在空气中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为: 。因此，CO可做_。注意，在使用CO前必须要_，防止 。 (2)还原性:CO可以与氧化铜，氧化铁反应，方程式分别为 、 。在此实验过程中，反应开始前应先_再_，目的是_;实验结束后，应先停止_并继续通CO至室温，以

11、防止_ 。利用这个性质，常用CO做_。 (3)剧毒性:CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。冬天用煤取暖，如果_就会发生煤气中毒，所以在实验过程中，若有。 CO参加反应，一定要通风，目的是考点七 CO的CO性质的差异 2CO CO2 物 色味态 理 溶解性 性 密度 质 化 可燃性 学 还原性 性 与水反应 质 与石灰水反应 光合作用 毒性 CO、CO化学性质不同的原因是: 2考点八 C、H、CO还原氧化铜实验的比较 2H还原CuO CO还原CuO C还原CuO 2实验 5 装置 (画图) 反应 原理 实验 现象 操作 步骤 注意 事项 考点九 碳和碳的氧化物的转化

12、关系 尽可能多的写出下图中各物质转化的化学方程式: 自然界中的水 考点一:电解水的实验 1、实验现象:通电后，两极上有_产生，一段时间后，正负两极产生的气体体积比大约为_。与正极相连的试管内产生的气体能燃烧，产生_火焰，是_，与负极相连的试管内的气体是_。 2、电解水的化学方程式_。 3、实验结论:_。 4、电解过程中加入硫酸或氢氧化钠的目的是 考点二:过滤及水的净化 1、水的净化方法常用的有_、_、_、_，其中净化效果最好的是_。综合运用时，按_?_?_?_的顺序操作，净化效果最好。农村使用明矾净水，其中明矾起的作用是_。其中，除去水中不溶性固体的常用方法是: 。 6 20112012年上学

13、期期末复习上册知识点总汇 2、过滤使用的仪器和用品:_、_、_、_、_。 3、操作的注意事项:“一贴二低三靠” 一贴: 二低(目的是防止 ): 三靠:(目的是防止 ): 思考:过滤操作中会造成过滤不干净的原因有哪些, 考点三:硬水和软水 1、 硬水是含有较多 的水，软水是_ _的水。 2、 检验硬水的方法是 。 3、 硬水软化的方法:_或_。 4、 长期使用硬水的坏处，举例说明: ; 。 5、 食品中常用的干燥剂有_、铁粉。 6、 设计一个实验证明一瓶水是蒸馏水: 物质的组成和结构 考点一:构成物质的微粒 1、构成物质的微粒有 、 、 。 (1)注意:分子、原子、离子都可以直接构成物质，直接构

14、成物质的微粒都可以保持物质的化学性质。如构成氧气的微粒是 ，则保持氧气化学性质的最小粒子是_，构成金属的微粒是 ，所以保持水银化学性质的最小粒子是_;构成氯化钠的是 ，则保持氯化钠化学性质的是 。 (2)分子、原子、离子等微粒具有相似的性质(共性):?_;?_ _;?_;?同种物质的分子化学性质_，不同种物质的分子化学性质_。 氨的扩散，物质的溶解，汽油的挥发，是因为 ;相同质量的同一种物质在固态、液态、气态时所占体积不同就是因为 ，物体的热胀冷缩现象就是因为 。 2、分子是保持 的最小粒子。分子在化学变化中 分，变化前后_发生变化。分子是由 构成，化合物的分子由 种原子构成，单质的分子由 种

15、原子构成，纯净物分子由 分子构成。 3、离子是带电的 或 。离子可分为_(带正电)和_(带负电)。 7 如钠离子_、氯离子_，硫酸根离子_，氢氧根离子_，硝酸根离子_，碳酸根离子_，铵根离子_。 考点二:原子的结构 1、原子在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。化学反应的实质是:构成反应物分子分成 ，又重新组合成新的 。在电解水的变化中的最小粒子是_。 2、原子结构及原子结构示意图: ?原子中:核电荷数 = 数 = 数，原子的质量主要集中在 上，电子质量忽略不计。 ?三个决定:决定元素种类的是: 数 ( 数);相对原子质量? 数+ 中子数 决定元素化学性质的是: 数;决定原子的质量的

16、是: 数和= 数 3、稀有气体元素原子的最外层电子都是 个(氦为 个)，属于 结构; 金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中 电子;非金属元素最外层电子一般 个，在化学反应中 电子。 4、原子核外电子是 排布的，用原子结构示意图可以简便的表示原子的结构，请画出钠原子(11)和氯原子(17)的结构示意图。 考点三 元素 1、元素是具有 的 原子的总称。决定元素种类的是_，不同元素的本质区别是 。决定元素化学性质的是_ 。 2、元素可分为金属元素、 和 。 3、元素在地壳中含量前四位(按质量分数的由大到小)依次为: 。地壳里含量最多的元素是_，空气中含量最多的元素是 ，人体中含量最多的元素是 。

17、 4、元素周期表:共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个 ，每一个纵行叫做一个 。元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编了个号，叫做 。它与元素原子 在数值上相同。 考点四 化合价 1、化合价有 价和 价之分。 2、化合物中元素正负化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为_。 3、化合物中，氧通常是 价，氢通常是 价。金属元素常显 价;非金属元素常显_8 20112012年上学期期末复习上册知识点总汇 价，非金属元素与氢或金属结合时显 价;跟氧结合时显 价。如CH中碳元素_价，4CO中碳元素显_价，FeO中铁元素显_价。 4、同种元素在同一化合物中可有不同的化合价，如NHNO中氮元素的

18、化合价分别为_和_。 435、元素的化合价和离子所带电荷的书写比较 离子符号 化合价 举例 正负号及数值的位置 正负号与数字的顺序 数值为“1”是否可以省略 考点五 化学用语 1、元素符号表示的意义 ?宏观表示 ;?微观表示 ?物质由原子直接构成的，元素符号还可以表示该元素的_。 如:N的意义: Cu的意义: 若在元素符号前加了数字，只具有_意义，表示_的个数。如2N 2、化学式的意义: 化学式的含义(以CO为例) 2质的 宏观 含义 微观 量的1、表示相对分子质量 含义 2、表示组成物质各元素的质量比 3、表示物质中某元素的质量分数 若在化学式前面加了数字，只具有_意义，表示_的个数，如2H

19、SO表示_。 243、化学方程式的意义: 意义 举例:2H+O 点燃 2HO 222表示反应物、生成物和反应条件 表示反应物和生成物的质量比 表示反应物和生成物的微粒个数比 4、元素符号周围数字的几种含义: 9 写出下列化学符号中“2”的含义:2O 、O 、2,22-2O 、O 、 、2OCO 。 2考点六 根据化学式计算 1、计算CO(NH)的相对分子质量。 222、计算硫酸铵(NH)SO中氮和氧的质量比。 4243、计算NHNO中氮的质量分数 434、80吨氧化铁中含铁元素多少吨, 5、多少克硝酸铵(NHNO)中含氮元素7克, 436、原计划用90千克尿素CO(NH)，现因缺货，改用硝酸铵

20、(NHNO)。计算需要用多少千克的硝酸2243铵才能与90千克尿素的含氮量相当。 物质的变化和性质 考点一:物质的变化 、 物理变化_;例 _、_、 12、化学变化_。例:_、_;化学变化中常伴随发生一些如_、_、_、_、_等现象。 从宏观看化学变化是 ;用微观看化学变化的实质是_。 3、化学变化和物理变化的根本区别是 。 4、_叫物理性质，如_、_、_、_、_、_、_等。 5、 叫化学性质，如_、_、_、_、10 20112012年上学期期末复习上册知识点总汇 _、_等。 6、化学反应在常伴随着能量的变化，常表现为_的变化，_的反应称为放热反应，如_、_、 ;吸收热量的反应称为_，如_、_。

21、 考点二 质量守恒定律 1、 = ，这个规律叫质量守恒定律。 注意:质量守恒定律适用于一切 变化，不能解释物理变化。如水受热变水蒸气，这个 能用质量守恒定律解释。质量守恒强调的是 守恒，而不是体积守恒，例如 。 2、一切化学变化遵循质量守恒定律的原因:在化学反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有变化。 3、在化学反应中，一定不变的是: ? ;? ;? ;? ;? 。 一定改变的是:? ;? ;可能改变的是: 。 基本反应类型 考点三 1、化学反应的基本类型包括: 、 、 和 四大基本类型。 化合反应的特证是 ，如; ;分解反应的特征是 ，如: 2、按照反应中物质有无得氧、失氧可把

22、化学反应分为氧化反应和还原反应。 (1)氧化反应: 。有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定要有氧气参加。有些氧化反应进行得很慢，这种氧化反应叫 ，如 、 、 。 (2)还原反应:含氧化合物中的氧 的反应。夺取含氧化合物中氧的物质叫 ， 它的性质叫 ，常见的还原剂有 、 、 。 注意:化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然联系，如 是化合反应但不是氧化反应， 是氧化反应但不是化合反应。 燃料及其利用 考点一 燃烧和灭火 1. 燃烧的条件:(缺一不可) (1)燃烧需要_。(2)可燃物要与_接触。(3)可燃物的温度要达到_。 2. 灭火的原理:(只要破坏燃烧条件的任意一个即可)

23、(1)移走_。(2)可燃物要与氧气11 (或空气)_。(3)可燃物的温度降到_以下。 3. 爆炸:可燃物在_急速燃烧(或大面积燃烧)，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 ? 注意:一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇明火均有可能引起燃烧而发生爆炸。如: 、 、 、 4. 了解几种灭火器的灭火原理及注意事项。泡沫灭火器可用来扑灭 ;干粉灭火器可用来扑灭 ;液态二氧化碳灭火器可用来扑灭 。如:电器着火要用_灭火，档案室、高精密仪器着火要用_来灭火。 5. 熟记燃烧和爆炸有关的图标，常使用的图标有_、_、_等。 6. 影响燃烧现象的因素: (1)可燃物的性质。(2) 。(

24、3) 。 7、 使燃料充分燃烧的两个条件:燃烧要有足够多的_，燃料与空气有足够大的_。 8、燃料充分燃烧的优点: ， ， 。 考点二、燃料和能量 1. 三大化石燃料:_、_、_(均为混合物、不可再生能源)。 (1)煤:主要含碳元素，煤被称为“工业的粮食”“黑色的金子”。煤经过干馏后化学变化，分解出的有用物质主要有_、_、_。其中煤气的主要成分为_、_、_。 这个变化是_变化。 (2)石油:主要含 、 元素，被称为“工业的血液”。石油经过分馏可以得到的_、_、_可以做燃料，_可以做蜡烛，_用来铺路。分馏属于_变化。 (3)天然气(沼气)是气体矿物燃料，主要成分是_，是较清洁的能源。 ?甲烷的化学

25、式:_，是最简单的_物 ?物理性质:无色，无味的气体，密度比空气_，_溶于水。 ?化学性质:具有可燃性，燃烧时发出蓝色火焰，放出大量的热。化学反应方程式:_。 考点三 化学反应中的能量变化 (1)放热反应:所有的燃烧。举例:_。放热反应中 能转化为 能。 (2)吸热反应:高温或加热的反应一般为吸热反应。举例_。 考点四、使用燃料对环境的影响 1. 煤燃烧排放的污染物:_、_、_、_等。 2. 酸雨的危害:? 。? 。? 。 3. 汽车尾气中污染物:_、_、_、_、_。 12 20112012年上学期期末复习上册知识点总汇 4. 减少汽车尾气中污染物的措施: ?改变发动机的_方式，以使汽油充分燃

26、烧。?使用_装置，使有害气体转化为无害物质。?使用_汽油，禁止含铅物质的排放。?加大汽车尾气的监测力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。 5. 两种绿色能源:_、_，属于可再生能源。 (1)乙醇:俗称酒精，化学式:_。具有可燃性，燃烧的化学方程式: _ 。 使用乙醇汽油的优点:?节约石油资源;?减少汽车尾气;?促进农业发展;?乙醇可以再生。 氢气(H): 2(1)实验室制取H的原理: _。收集H的方法:_、_。 22(2)物理性质:无色无味气体;_溶于水;密度比空气的_(所有气体中最小)。 化学性质:?可燃性 ;?还原性 。 氢气:(最清洁最理想的能源) 1)优点:_、_、_。 (2)需解决问

27、题:?_;?_。 6. 开发的新能源:_、_、_、_、_等等。 化学实验基本操作 1(在实验室进行化学实验时，一定要遵守 。为了保证安全，不能用手 ，不要把鼻孔凑到容器口 。不得用嘴 。实验剩余的药品不要 ，要 ，仪器用毕要 。 (3) 扇形的面积公式:扇形的面积 (R表示圆的半径, n表示弧所对的圆心角的度数)2(洗涤试管时，如果内壁附有不易洗掉的物质，要用_刷洗。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既_，也不_时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_上或指定的地方。 等圆：能够完全重合的两个圆叫做等圆，半径相等的两个圆是等圆。3(固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般用 。有些块状的药品(如石

28、灰石等)可用 夹取。用过的药匙或镊子要 ，以备下次使用。 4(把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器_放，把药品或金属颗粒放入容器_以后，再把容器_，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免_ _。 5(往试管里装入固体粉未时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管_，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的_)小心地送至试管_部,然后使试管_起来。 13 8、从作业上严格要求学生，不但书写工整，且准确率高。对每天的作业老师要及时批改，并让学生养成改错的好习惯。(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.6(液体药品通常盛放在细口瓶里。取用液体药品时

29、的注意事项和原因是: (1)细口瓶的塞子要倒放在桌子上，这是为了 。 (2)倾倒液体时，瓶口_试管口，应该缓慢地倒， 这是为了防止 （2）圆是轴对称图形，直径所在的直线是它的对称轴，圆有无数条对称轴。圆是中心对称图形，对称中心为圆心。(3)拿细口瓶倒液时，贴标签的一面要朝向 ;这是为了防3.余弦：止 ; (4)倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。这是为了防止 。 7(取用一定量的液体常用 量出体积。量筒的使用: (1)量程的选取:选取量程比所量液体体积_的量筒; (2)禁用范围:不得给量筒_，不得用量筒作_或在量筒里配制_; (3)量液时，量筒必须 ，视线要 保持水平，再读出液体的体

30、积。 8(取用少量液体时可用_。取液后的滴管，应保持_在上，不要_或_，防止液体倒流，_或_;不要把滴管放在实验台或其他地方，以免_。用过的滴管要立即用_冲洗干净(滴瓶上的滴管不要 )，以备再用。严禁用未经清洗的滴管_。 9(使用酒精灯时，要注意以下几点:绝对禁止向_的酒精灯里添加酒精，以免_;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯后，必须用_盖灭，不可_。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻_ _。 6、因材施教，重视基础知识的掌握。10(给液体加热时，操作的事项及要点是: 1、第一单元“加与减(一)”。是学习20以内的退位减法，降低了一年级上学期孩子们学习数

31、学的难度。退位减法是一个难点，学生掌握比较慢，但同时也是今后竖式减法的重点所在。所以在介绍的：数小棒、倒着数数、凑十法、看减法想加法、借助计数器这些方法中，孩子们喜欢用什么方法不统一要求，自己怎么快怎么算，但是要介绍这些方法。(1) 用试管夹夹住该试管，就夹在_ 本册教材在第五单元之后安排了一个大的实践活动，即“分扣子”和“填数游戏”。旨在综合运用所学的知识，从根据事物的非本质的、表面的特征把事物进行分类，发展到根据客观事物抽象、本质的特征进行不同方式的分类，促进孩子逻辑思维能力的发展。同时，安排学生填数游戏，旨在对孩子的口算能力、逻辑思维能力和观察能力的训练，感受数学的乐趣!(2)加热试管里的液体时，试管口就对着_，防止 (3)如果试管外壁有水的话，应该擦干再加热，以防止_ _; (4)将液体加热至沸腾的试管，不能立即用 冲洗，以防止_ _; (5)加热前应给试管中的液体进行预热，操作要点是_ _。 (6)加热试管内的液体不能超过 。 对称轴：x=14