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1、1 .下列事实不能用同一原理进行解释的是()A、C和C。都能跟灼热的CuO反应B、实验室收集C02和。2都能用向上排空气法C、碳酸饮料和白醋都能使紫色石蕊试液变红D、在滴有酚骸的NaOH溶液中滴加盐酸和投入活性炭都能使溶液褪色答案：D解析：A、C和CO都具还原性都能跟灼热的CuO反应反应生成铜和二氧化碳，故A不正 确.B、因为CO?和。2的密度都比空气的大，可以用向上排空气法收集，故B不正确.C、碳酸饮料和白醋都显酸性，酸能紫色石蕊.试液变红.故C不正确.D、在滴有酚儆的NaOH溶液中滴加盐酸发生中和反应使溶液显中性，而活性炭具有吸 附性都能使溶液褪色.故D正确.题下评注：氢气还原氧化铜实验问
2、题评注：在高热下，黑色的氧化铜可被氢气还原为棕红色的铜。2 .实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤如下：向试管里通氢气检验氢气纯度给盛 有氧化铜的试管加热停止加热继续通氢气直到试管冷却.其正确的操作顺序是( )A、B、C、®© D、答案：B解析：实验室用氢气还原氧化铜的实验步骤：先检验氢气的纯度，避免加热时发生爆炸： 向试管里通入氢气，加热氧化铜；停止加热：停止通氢气.注意每个步骤的注意事 项，并且各个步骤不能颠倒.故答案为：(2) (1) (3) (4) (5)题干评注：氢气还原氧化铜问题评注：氢气还原氧化铜的步骤为：用可燃性气体做实验，先检验氢气的纯度：通入 氢气，排净试管
3、内原有空气：加热氧化铜：停止加热：停止通氢气.第步不能颠 倒.防止刚还原出的铜又会被氧化.3 .还原相同质量的CuO,需H2、C、CO的质量比为()A、1： 6： 14 B、1： 3： 14 C、1： 1： 1 D、1： 2： 1答案：B解析：根据H2、C、CO与CuO反应的化学方程式，设有AgCuO被还原，需要的H2、C、 CO分别是Xi、X2、X3计算即可：反应的化学方程式分别是：CuO+H2 -Cu+CO2、2CuO+C高温-2CU+CO2、CuO+COCu+CO2题下评注：氢气还原氧化铜问题评注：氢气还原氧化铜的步骤为：用可燃性气体做实验，先检验氢气的纯度；通入 氢气，排净试管内原有空
4、气：加热氧化铜：停止加热：停止通氢气.第步不能颠 倒.防止刚还原出的铜又会被氧化.4 .如图所示，用氢气还原wmol氧化铜，实验中当看到大部分黑色固体变成光亮的红色时, 停止加热.共消耗x mol氢气，生成y mol水和z mol铜.下列说法正确的是()氧化铜生石灰和氢氧化钠A、反应后玻璃管内固体质量为64zgB、反应前后玻璃管内固体的质量之差是16wgC、玻璃管中固体减少的质量就是N装置中固体增加的质量D、z=y<x答案：D解析：A、由于大部分黑色固体变成光亮的红色，知氧化铜没有全部参与反应，所以管内固 体质量为生成的Cu的质量64Z和剩余的氧化铜的质量，所以A错误.B、固体减少的质量
5、为氧元素的质量（CuOtCu）,即16Z （因为氧化铜没有全部参加反应, 所以W不等于Z）,所以B错误.C、固体减少质量为16Z而不是N装置中的吸收水的质量，同时干燥管内的物质还要吸收 空气的物质，所以C错误.D、根据反应方程式可知，生成的铜和水的物质的量相等，所以丫=乙但是由于氢气还原氧 化铜实验开始和结束都要通入大量氢气，并没有完全参与反应，有部分被排出，所以X>乙 所以D正确.题下评注：氢气还原氧化铜问题评注：氢气还原氧化铜的步骤为：用可燃性气体做实验，先检验氢气的纯度；通入 氢气，排净试管内原有空气：加热氧化铜：停止加热：停止通氢气.第步不能颠 倒.防止刚还原出的铜又会被氧化.5
6、 .将一定量的氢气通入盛有8g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸 中，浓硫酸的质量增加了 0.9g,则玻璃管中得到的固体组成为（）A、CuO和Cu B、只含CuO C、只含单质Cu D、无法确定答案：A解析：浓硫酸的质量增加了 0.9g,即氢气还原氧化铜生成了 0.9g水，生成水中。元素质量 =0.9gx 16/18x100%=0.8g0.8gO元素全部来自被还原的氧化铜，则被还原的CuO的质量=0.8g/16/80x100%=4g<8g 因此，玻璃管中得到的固体为CuO和Cu的混合物题下评注：氢气还原氧化铜问题评注：氢气还原氧化铜的步骤为：用可燃性气体做实验，先检验氢气
7、的纯度；通入 氢气，排净试管内原有空气：加热氧化铜：停止加热：停止通氢气.第步不能颠 倒.防止刚还原出的铜又会被氧化.6 .如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图.请分析回答：（1）实验开始时，合理的操作顺序是 （选填"A"或"B”）；A.先加热，再通氢气 B.先通氢气，再加热（2）在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说 明氢气具有 性.答案：B、还原解析：（1）氢气具有可燃性，如果不纯就有爆炸的危险，所以在加热前要先通入氢气，排 出试管中的空气，然后再加热.（2）黑色氧化铜变成红色的物质，说明氨气还原了氧化铜, 生成铜单质：氢
8、气得到氧是还原剂，具有还原性.题下评注：氢气还原氧化铜问题评注：（1）从可燃性气体不纯，点燃会爆炸考虑；（2）在化学反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性.7 .某同学利用氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的组成（装置如下图）.试回答下列有关问题：（1）仪器a、b的名称为aD中可观察到的现象为,C装置的作用是（2） A中可观察到的现象为（3） B装置的作用是 答案：（1）仪器a、b的名称：a长颈漏斗b铁架台（带铁圈）（2）锌逐渐溶解并产生气泡 固体有黑色变为亮红色（3）除去氢气中混有的氯化氢 除去氢气中混有的水蒸气 解析:运用氢气还原氧化铜生成水和铜，题中图示告诉我们氨气用锌和较浓的盐酸反应制得,
9、 故氢气中含有氯化氢气体和水蒸气，先要除去它们；D装置减轻的质量就是生成的水中氧元 素的质量，U形管增重即生成的水的质量.题干评注：氢气还原氧化铜问题评注：氢气还原氧化铜的步骤为：用可燃性气体做实验，先检验氢气的纯度；通入 氢气，排净试管内原有空气：加热氧化铜：停止加热：停止通氢气.第步不能颠 倒.防止刚还原出的铜又会被氧化.8 .下图甲是氢气和氧化铜反应的实验，下图乙是木炭和氧化铁反应的实验.甲乙铁的辄化物化学式电0FgFeO颜色红黑黑化学性质可溶于酸常温下不溶于稀酸目移于腰（1）、在上述两个实验中，氢气和木炭表现出相同的化学性质是 性.（2）、实验步骤的先后次序非常重要，比如甲实验中，反应
10、前必须先通氢气后点燃酒精灯, 否则易发生爆炸；反应结束后必须先 后,否则生成的红色的铜会变成黑色.答案：（1）还原；（2）移出酒精灯、停止通氢气解析：（1）氢气和木炭都得到氧是还原剂，具有还原性.（2）氢气还原氧化铜的实验结束 后，为防止铜被氧化，要先移出酒精灯，再停止通氢气.题干评注：氢气还原氧化铜问题评注：氢气还原氧化铜的步骤为：用可燃性气体做实验，先检验氢气的纯度：通入 氢气，排净试管内原有空气：加热氧化铜：停止加热：停止通氢气.第步不能颠 倒.防止刚还原出的铜又会被氧化.9 .在实验室做氢气还原氧化铜的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铜加热：观察 到现象是 待反应完成后停止加热，
11、还要继续 一直到试管冷却，目的是答案：黑色的氧化铜逐渐变为光亮的红色铜，试管口有水滴生成：通入氢气：防止生成的铜 再被氧化为氧化铜.解析：氢气具有还原性，在加热的条件下可把黑色氧化铜还原成红色铜单质，并有水生成: 反应完成后，要先停止加热，还要通入一会氢气，为防止生成的铜单质又被氧化. 题干评注：氢气还原氧化铜问题评注：氧化铜被氢气还原，生成铜和水，据此写出现象：实验结束后，为防止铜被氧化, 停止加热后还要通入氢气.10 .某同学为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下面实验装置.（1）写出编号仪器的名称：; （2）本实验需要加热的装置字母编号为：（3）装置B、C中可观察到的现象分别为：B ； C答案：（1）图中锥形瓶铁架台（2） C （3）白色固体变、蓝黑色粉末变红色，试管口有 水滴解析：（1）熟悉常见化学仪器，了解名称.（2）还原氧化铜的实验需要在高温下才可以进 行，所以需要加热的装置字母编号为C （3） B处得无水硫酸铜因吸水，由白色变为蓝色： C处得黑色氧化铜粉末在加热的条件下，被氢气还原成红色铜.颜色变化是由黑色变为红 色.在加热的条件下，氧化铜中水分变成水蒸气，到达试管口冷凝成小水滴.题干评注：氢气还原氧化铜问题评注：氧化铜被氢气还原，生成铜和水，据此写出现象：实验结束后，为防止铜被氧化, 停止加热后还要通入氢气.