《重庆市綦江区实验中学2017_2018学年高二化学下学期第三学月考试试题201806140319.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市綦江区实验中学2017_2018学年高二化学下学期第三学月考试试题201806140319.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、高 20192019 届高二下第三学月考试 化学试题 注意事项： 1本试卷分为第 卷（选择题）和第 卷（非选择题）两部分。共 100分。 2第 卷（选择题）答在答题卡上，第 卷（非选择题）答在答题卷上。 3可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S32 Fe 56 Cu 64 第 卷（选择题 共 4242分） 一、 选择题（本题包括 7 个小题，共 42分）每小题只有一个选项符合题意 1下列说法正确的是 A生铁、不锈钢、青铜都属于合金 BBaSO4难溶于水，故 BaSO4为弱电解质 C食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 D光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物 2下列说法正确的是 A
2、工业上常用电解熔融 AlCl3，制备金属 Al B用硝酸可鉴别由铜锌合金制成的假金币 CAl(OH)3、Cu(OH)2均不能在氨水中溶解 D邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的高 3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向 Na2S 溶液中滴加盐酸 产生气泡 Cl 的非金属性比 S 强 B 溴乙烷与NaOH水溶液共热后，滴加AgNO3溶液 出现淡黄色沉淀 溴乙烷含溴元素 浓度相同的 ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量 C 只有黑色沉淀 Ksp(CuS)Ksp(ZnS) Na2S 溶液(ZnS 为白色) 洁净的铁钉在浓硝酸中浸泡片刻，蒸馏水冲洗 铁钉表
3、面无红色 铁钉在浓硝酸中已钝 D 后，再放入 CuSO4溶液 物质生成 化 4.下列实验装置能达到实验目的是 - 1 - A制取金属锰 B探究不同催化剂对反应速率的影晌 C2H4 溶 液 溶 液 酸性 KMnO4 溶液 蛋白质溶液 C两支试管中蛋白质溶液均会变性 D除去 C2H4中的 SO2 5.某种药物合成中间体的结构简式为： 不正确是 A属于芳香族化合物 B能发生消去反应和酯化反应 C能分别与金属 Na、NaHCO3溶液反应 D1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应，消耗 5 molNaOH 6化学键的键能是指气态原子间形成 1mol化学键时释放的能量。如 H(g)Cl(g)=HC
4、l(g) H431kJmol 1，即 HCl键的键能为 431kJmol 1，也可以理解为破坏 1mol HCl键需要吸收 431kJ的能量。已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJ/mol，蒸 发 1mol H2O(l)需要吸收的能量为 44kJ，其他相关数据如下表： HH O=O HO 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中 a 为 A185.2 B224.0 C518.8 D494.8 7在 100时，将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中。发生反应； 2NO2(g)N2O4(g) H0。反应过程中浓度变化如下： 下列说法正确的
5、是 A平衡时，I、II中反应的平衡常数 K(I)=2K(II) B平衡后，升高相同温度，以 N2O4表示的反应速率 v(I)v(II) - 2 - C平衡后，分别压缩容器 I、II，则 I、II 中气体颜色都将变深 D平衡后，向 II中再加入 1mol NO2，再次达平衡后 NO2的转化率减小 第 卷 非选择题（共 5858分） 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58 分） 8（14 分）金属元素及其化合物在生产生活中应用日趋广泛，根据相关化学知识，回答下列问 题： （1） 2作保护气是因为会生成(填化学式)。 26 Mg的中子数为，Mg-Al合金焊接过程中不能用 N 12 （2）已知将
6、 K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到 K2Cr2O7溶液，请写出该反应的离子方程式：，这一 过程溶液从色变成色。 （3）Fe 位于元素周期表第四周期第族。已知配合物 Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe（CO）x晶体属于_（填晶 体类型）。 （4）向 5.2g Fe3O4、Fe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 molL-1的硫酸溶液 140mL时，固体恰 好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO在高温下还原相同质量的原混合物， 固体减少的质量为_g。 9（16 分）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： 回答
7、下列问题： （1）加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是； 操作 的名称是_，操作 的名称是_； （2）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是（填序号）。 A B C D （3）在滤液 A 中加过量的碳酸氢铵，有 FeCO3沉淀生成，写出其离子方程式_； 检验滤液 B 中含有 NH4+的方法是。 （4）有些同学认为 KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定。 - 3 - a称取 2.850g绿矾（FeSO47H2O）产品，配成 250mL溶液； b量取 25.00mL待测溶液于锥形瓶中； c用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液体积的平均值 为
8、20.00mL。 写出酸性 KMnO4溶液与 FeSO4 溶液反应的离子方程式。 用 KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(“”“”填 酸式 或 碱式 )。 计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 已知 M(FeSO47H2O)=278g/mol 。 10（13 分）苯佐卡因（E）可用于化妆品紫外线吸收，局部麻醉药等。根据下面的反应路线 可以实现苯佐卡因的制备及对糖厂甘蔗渣进行综合利用。 CH3 CH3CH3COOH HNO3/ H2SO4 4550 A Fe HCl (CH3CO)2O KMnO4 NH2 NHCOCH3 NHCOCH3 H2SO4 E (C9H11O2N) B
9、(C6H10O5)n H2O H2SO4 C (C6H12O6) D (C2H6O) 请回答下列问题： （1）反应 的化学方程式是。 （2）B 的名称是_，C 中含有的官能团名称是。 （3）在反应 中，属于取代反应的是（填序号）_。 （4）写出反应 的化学方程式：。 （5）苯佐卡因有多种同分异构体，其中，氨基直接连在苯环上，苯环上的一氯取代物只有 一种的羧酸类同分异构体的结构简式为：。 11（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重 要的作用。 请回答： （1）N2的电子式为。 （2）一定温度下，在 1L 密闭容器中充入 2molN2和 3molH2并发生反
10、应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0，完成下列问题： 若容器容积恒定，10min 达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 4/5，则该过程的 v(NH3)= 。 判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）； - 4 - A2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆） B2v(N2)（正）=v(H2)（逆） C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 （3）研究发现，废氨水可以利用电解法制 H2O2并用产生的 H2O2来处理，装置如下图： 为了不影响 H2O2的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的 pH约 为 5，则所得废氨水溶液中 c（NH4+）c（NO3-“）（填 ”“ ”、 A B 直流电源 “或 =”）。 “电源正极为（填 A”“或 B”），阴极反应式为。 理论上电路中每转移 3mol 电子，最多可以处理 NH3H2O 的物质的量 为。 答题卷 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 58分） 8（14分） （1）(填化学式) （2） （3）_（填晶体类型） （4）_g 9（16分） （1） （2）（填序号） （3）_ （4） _ (“”“”填 酸式 或 碱式 ) 10（13 分） （1） （2）_ （3）_ （4） - 5 -