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1、化学反应的热效应 班级_ 组别 姓名 【学习目标】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；能准确书写热化学方程式。2、小组合作探究盖斯定律的灵活应用。3、以极度的热情全力以赴，体验学习的快乐。【 使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示 15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。标有的B层可不做，标有或的C层可不做。【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化 1化学键的含义： _原子间的_称为化学键。 化学键的实质：_ ，其类型有：_。2化学反应过程中的能量变化 拆开反应物的化学键形成生成物的化学键 _能量 _能量 当拆开旧键所需
2、要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要_能量。 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要_能量。二、化学反应的反应热1当化学反应在一定温度下进行时，_称为该反应在此温度下的热效应，简称为_，通常用Q表示，反应_ _ _时Q为正值，反应_ _时Q为负值。H_0 焓( )( )反应_热反应_热反应产物 焓H_0反应物2H的含义是_ 称为_。H_0，反应为吸热反应；H_0，为放热反应。分析并完成下列两图 小结 (1)若反应物总能量_ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量_ 反应产物总能量 ，即为吸热反应； (2)若旧键断裂吸收的能量E1_新键形成放出
3、的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1_新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。练习1下列说法正确的是 ( ) A任何化学反应都伴随着能量的变化 B化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 D2CO(g)O2(g)2CO2(g)H0，则56g CO和32g O2所具有的总能量小于88g CO2所具有的总能量2H吸收436kJ能量H21molH2的共价键断裂O吸收249kJ能量O20.5molO2的共价键断裂H2O释放930kJ能量形成1molH2O(g)的共价键练习2请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气是释放还是吸收能量_3列举常见的放热反应
4、 列举常见的吸热反应练习3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水【合作探究】1H2(g)1/2O2(g)H2O(l) H(298K)285.8kJmol1表示的含义是_ _练习4已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ，写出该反应的热化学方程式： _ 2书写热化学方程式应注意的问题是：练习5已知： H2O(g)H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)C2H5OH (l) H2Q2 kJmol1 C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O (g
5、) H3Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) ( )AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q21.5Q10.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3练习6下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( ) C (g)O2(g)CO2(g)；H1C (g)1/2O2(g)CO (g)；H2 S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S (g)O2(g)SO2(g)；H4 H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H52H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6 CaCO3 (s)CaO(s)CO2(g)；H7CaO(s)H2O(l)C
6、a(OH)2(s)；H8ABCD【课堂训练】1下列说法或表示方法正确的是 A反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B C(s)1/2O2(g)CO(g) H0，则12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量 C已知：2SO2(g)O2 (g)2SO3 (g)；H 98.3 kJ/mol。将1 mol SO2和0.5 molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ的热量 D将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多2灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s, 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1 13.213.
7、2 Sn(s, 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2 Sn(s, 灰) Sn(s, 白)H32.1 kJmol1，下列说法正确的是( )A H1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏3已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1mol OO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为 A920kJB557kJC436kJD188kJ4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)
8、H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1反应物的总能量能量CH3OH(g) +H2O(g)反应过程CO2(g)+3H2(g)生成物的总能量CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJmol1下列说法正确的是( ) A1molCH3OH完全燃烧放出的热量为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol1能量E增加1 mol N+3 mol H0.5molN2(g)+1.5molH2(g)1 mol
9、NH3(g)1 mol NH3(l)Eb kJEa kJEc kJ5化学反应N23H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 AN2(g)3H2(g)2NH3(1) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1 C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(1) H( bca)kJmol1D1/2N2(g)3/2 H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol16用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H574kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)
10、2H2O(g)；H1160kJ/mol，下列说法不正确的是 A由反应可推知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(l)；HQ，Q574kJ/molB等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数不同C若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ 生成物反应物E2=368 kJ/molE1=137 kJ/mol能量反应进程D若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol7右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 8将0
11、.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量。请写出反应的热化学方程式_；又知H2O(g)H2O(l)，H44kJ/mol，则11.2 L(标况)乙硼烷完全燃烧生成气态水放出的热量为 kJ9若N2(g)2O2(g)2NO2(g) H67.7 kJ/molN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)；H534 kJ/mol请写出肼与NO2完全反应的热化学方程式_ _ _。【当堂检测】1下列推论正确的是AS(g)O2(g)SO2(g)H1，S(s)O2(g)SO2(g)H2；H1H2BC(石墨, s)C(金刚石, s) H1.9kJ/
12、mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.4kJ/mol 则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行2(2009山东高考题28)已知：O2 (g)O2+(g)eH11175.7 kJmol1PtF6(g)ePtF6(g) H2771.1 kJmol1O2+PtF6 (s)O2+(g) PtF6(g) H3482.2 kJmol1则反应O2(g)PtF6(g)O2+PtF6(s) 的H_ kJm
13、ol1。 化学反应的热效应参考答案 编号 24【课前导学】一、化学键与化学反应中的能量变化1. 相邻 强相互作用 静电作用 离子键 共价键2化学反应过程中的能量变化 吸收 释放 吸收 释放二、化学反应的反应热1. 反应吸收或放出的热量 反应热 吸热 放热H0 焓( 反应产物 )( 反应物 )反应 放 热反应 吸 热反应产物 焓H0反应物2. 产物的总焓与反应物的总焓之差 反应焓变 小结：高于 低于 小于 大于 练习1、A2、释放能量，H(436249930)kJmol1245 kJmol13. 常见的放热反应:金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 大多数化合反应 铝热反应 常见的吸热反应
14、：大多数分解反应 盐的水解反应 CCO22CO 2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)BaCl22NH310H2O CH2O(g)COH2小结(1)高于 低于 (2) 低于 高于 练习3 A 【合作探究】1298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出的热量为285.8kJ练习4、3NO2(g)H2O(l)2HNO3(aq)NO(g) H138kJ/mol 2书写热化学方程式应注意的问题 要标明物质的聚集状态 (s 、g、 l 、aq) H后要注明反应温度，若为298K时可省略不写 H的单位为kJ/mol或J/mol ，放热时要标明“” 方程式中
15、各物质的系数必须与H的数值对应，系数加倍，数值也加倍；若反应为逆向反应，则H改变符号，但绝对值不变。贷：发出商品 800练习5D 6C【课堂训练】1D2D3C4D5A6B贷：主营业务收入 56007NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g) H231kJ/molC.生产信息系统D.专家系统8B2H6(g)3O2(g)B2O3(s)3H2O(l) H2165kJ/mol 1016.5 kJ/molC抗凝血酶物质增加92N2H4(g)2NO2(g)3 N2(g)4H2O(g)H1135.7 kJmol1【当堂检测】1C 277.6答案 C22关于DIC的治疗，下列哪一项治疗原则是正确的？.精品资
16、料。欢迎使用。B凝血因子的激活 E凝血因子的激活高考资源网16() D-二聚体(D-dimer)是纤溶酶分解纤维蛋白的产物。只有当凝血因子I。首先被凝血酶分解产生纤维蛋白多聚体，然后纤溶酶分解纤维蛋白多聚体，最后才能生成D-二聚体。换言之，只有在继发性纤溶亢进时，才会产生D-二聚体。因此，D-二聚体是反映继发性纤溶亢进的重要指标。w。w-w*k&s%5￥u借：主营业务收入 5 600万元题解 妊娠时，随着孕周增加，血液中血小板和凝血因子逐渐增多，纤溶酶原激活物抑制剂增多，胆固醇、磷脂及甘油三酯也均可增加，而抗凝和纤溶活性物质，如抗凝血酶-、纤溶酶原激活物及尿激酶等却减少，故易诱发DIC。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u