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1、高一化学元素周期表单元测试考试时间：100 分钟分值：150 分可能用到的原子量：N： 14O：16：23：108一、选择题（每题只有1 个正确选项，每小题4 分，共32 分）1、 67 co 是丫放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对6 27 0 Co 原子的叙述不 正 确的是A、质量数是 60B、质子数是60C、中子数是 33D、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A、B、C、D 、3、 硼有两种同位素 50B 和 51B ，硼的近似相对原子质量是10.8 ，则对硼元素中 5 0B 的 质量分数的判断正确的是A、 20%B 、略大于
2、 20%C 、略小于20%D、80%4、 有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在四A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、B、 H3C 、D 、 H2O25、某元素 A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60% ，且 A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A、 CB 、C、 SD、 P6、 某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为2n -2, 则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、 5n - 12B 、 3n - 12C、 3n - 6D、 n- 107、有 X、 Y、 Z、 W 四种主族元素 , 已知阳离子X、 Y 和阴离子
3、Z、 W 具有相同的电子层结构，并且离子半径XY ，阴离子所带电荷数 ZW 。则四种元素的原子序数大小顺序是A、 XYZWB、 YXZWC、 YXWZD、 ZYXW&某元素 B 的核电荷数为乙已知 和的核外具有相同的电子层结构，则 A 元素的原子序数用 Z、 n、m 来表示，应为A、一mC、 Z n m、选择题（每小题有12 个正确选项，每小题4 分，漏选得2 分，只要有一个选错,得0分，共 40分）9、 A 与 B 两种元素的原子，当它们分别获得1 个电子形成稀有气体原子的电子层结构时， A 放出的能量大于B。下列叙述正确的是A、A 的氧化性小于BB、A 还原性大于BC、 A 的氧化性大于B
4、D、 B 还原性大于A10 、短周期元素X、 Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A、 Z 一定是活泼的金属B、 Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸FYC、 Z 的最高价氧化物的水化物是强酸dD、 1 单质跟足量水反应时，有2 电子发生转移11 、铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素,元素符号是，以下对铊的性质的推析不正确的是A、铊是易导电的银白色金属B、能生成 +3 价离子C、氢氧化铊是两性氢氧化物D、 3+的氧化能力比 3+ 强12 、氯只有35 、37 两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35 ：37 为 3:1 ，则相对分子质量为
5、70 、 72 、74 的氯气分子数之比可能是A、 5:2:1B、5:2:2C、9:3:1D、9:3:213 、Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4； Y 元素与 M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是B、2SC、2OD、 as14 、某元素 R 原子最外层电子数为电子总数的1丄，该元素的氧化物可能是A、R2OB、R2O2C、 23D、R2O515、下列有关叙述中错误的是A、 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B、 两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素C、 原子的次外层电子数不 - 定是8 个D、 一切原子的原子核都是由质子和中子构成16
6、 、 某元素 X 最高价含氧酸的相对分子质量为98, 且 X 的氢化物的分子式不是H2X， 则下列说法正确的是A、 X 的最高价含氧酸的分子式可表示为B、 X 是第二周期V A 族元素H34C、D 、X是第三周期 W AX 的最高化合价为族元素+4消,17 、 国际无机化学命名委员会在1989从左到右改为第118 列, 碱金属族为第1年作出决定 , 把长式周期表原先的主、副族及 族号取列 , 稀有气体为第 1 8 列。按这个规 定, 下列说法不正确的是A、 第15 列元素的最高价氧化物为R2O5B、 第2 列元素中肯定没有非金属元素C、 第17 列元素的第一种元素无含氧酸D、 第16、17列元
7、素都是非金属元素18 、两种粒子的质子数、电子数均相等, 它们不可能是A 、一种单质分子和一种化合物分子B 、一种原子和一种分子C 、一种分子和一种离子D 、一种阳离子和一种阴离子高一化学答卷、填空题（共 19 、（ 1031分）在分）2 溶液中滴入少量的溶液有产生, 继续滴入溶液直到过量, 现象是,在3 溶液中滴入少量的溶液有产生，反应的离子方程式为，继续滴入溶液直到过量，现象是，反应的离子方程式为，通过上述实验说明，()2，()3的碱性强弱的顺序是( 由强到弱排列)：。20 、( 6 分 ) 氢气和重氢气在标准状况下的密度之比为，1 上述两种气体的质子数之比为，电子数之比为。21 、 (
8、15 分 ) A、B 两元素， A 的原子序数为x,A 和 B 所在周期包含元素种类数目分别为 m和 n, 如果 A 和 B 同在 I A 族，当 B 在 A 的上一周期时， B 的原子序数为；当B 在 A 的下一周期时，B 的原子序数为；如果A 和B 同在四A 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为；当B 在中各原子最外层电子数之和为A 的下一周期时26, 则。,B 的原子序数为。若A 元素的氯化物的化学式为 ,式三、推断题(共33 分)22 、(15 分)A、B 两种离子具有相同的电子层结构,A、B 两元素的单质都能与水剧烈反应 , 在反应中A 单质为氧化剂 ,B 单质为还原剂 ,
9、 则：(1) A 离子的结构示意图为 , B 原子的结构示意图为。(2)A 元素位于周期族 , 新发现A 的一种含氧酸的化学式为, 其中 A 的化合价为。(3)A 单质与水反应的化学方程式为。(4)B 单质与水反应的离子方程式为。23、 ( 18 分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A 元素的离子具有黄色的焰色反应。 B 元素的离子结构和具有相同的电子层排布； 5.8 g B 的氢氧化物恰好能与 100 2 L D 元素原子的电子层结构中, 最外层电子数是次外层电子数的3 倍。根据上述条件回答：( 1) 元素 C 位于第周期第族，它的最高价氧化物的化学式为。(2)A 元素是,B 元素是
10、,D 元素是。(3)A 与 D 形成稳定化合物的化学式是, 判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是。( 4)C 元素的单质有毒 , 可用A 的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收, 其离子方程式为。四、计算题(14 分)A124 、 某元素的同位素Z X，其氯化物2 1.11 g配成溶液后，需用1 -L的3溶液20 才 能把氯离子完全沉淀下来。已知同位素中有20 个中子。(1 )计算X 的质量数为多少？(2) 指出 X 元素在周期表中的位置。25 、已知氯元素的相对原子质量为35.5 ，钠元素的相对原子质量为23, 氯元素有两种天然同位素， 35 与 37 , 求 29.25 g 氯化钠晶体中含37 多少克？参考答案9101112819?.33()J白色沉淀 沉淀一直增加至不再改变白色絮状沉淀3沉淀一直增加后减少最后完全消失() 3+2+2出0() 2() 320.1:2 1:11:121322二-1一 2F 2+2H 24 2 2 + 2 出 0 =2 2+ H zf23. 三2O7 钠镁氧2O2 看是否发生颜色变化2+2=2024 40 第四周期25 4.625 克