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1、 ? 1什么叫可逆反应 在同一条件下9既能向正反应方向进行，同时 又能向逆反应方向进行的反应， 叫做可逆反应 1 mo IH2和 1mol I?反应 2HI 能生成2molHI吗？ 1、同一条件下 复习回顾 2+12 注意： 2、可逆反应总是不能进行対底, 总是反应与生成杨的混合杨 2什么是饱和溶液? 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不 能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质 的饱和溶液。 O 饱和溶液中溶质的溶解 S 过程完全停止了吗？ 没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开 蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗 糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。 得到的 即：溶解速率=结晶速率 达
2、到了溶解的平衡状态，一种动态平衡 那么， 可情况又怎样呢? 在容积为1L的密闭容器里，加O.OlmolCO 和 001 molH2O(g),CO+H2O= CO2+H2 开始时c(CO) C(H2O)最大，c(CO2) C(H2)=0 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小, 逆反应速率逐渐增大 . c(CO) . C(H2O)逐渐减小 | c(CO2) . C(H2)逐渐增大 f 进行到一定程度，总有那么一刻，正反应 速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化 且正反应速率二逆反应速率 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保 持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要 重点研究的重要概念一化学平衡状态9
3、一、化学平衡状态 /指在一定条件下的可逆反应里，正反应速 率和逆反应速率相符，反应混合物中各组分 的浓皮保箱不先 的状态。 前提（适用范围）:可逆反应 内在本质：y（正）i（逆）加 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 1、化学平衡状态的特征 （1）逆：可逆反应 （2）等：卩（正）=卩（逆） ：（3）动：动态平衡3（正）（逆）和） （4）定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。 （5）变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。 2.判断是否达到平衡状态的标志 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 定，各组分的含量保持不变。 思考与练习 在固定体积的的
4、密闭容器中发生反应: 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是： (1) 混合气体的颜色不再改变 (/ (2) 混合气体的平均相对分子质量不变 (/) (3) 混合气体的密度不变 ( (X) ) (4) 混合气体的压强不变 (/ (5) 单位时间内消耗2nmolN02的同时生成nmolO? ( (X) ) (6) O?气体的物质的量浓度不变 9 总原则：某一物理量不变是否可作为 平衡已到达的标志，取决于该物理量 在平衡到达前（反应过程中）是否发 生变化。 若是则可；否则，不行。 怎样理解卩（正）=卩（逆）？ : 【例1】在一定温度下，可逆反应 A（气）+3B（气）=2C（气）达到平衡
5、的标舌是 （AD） A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成wmolA,同时生成3/imolB C. 单位时间生成B的速率，与生成C的速率 相等（数值） D. 单位时间生成7： mol A,同时生成2wmolC 【例2】下列说法可以证明反应m+3H= 2NH3已达平衡状态的是（AC ） A.1个N三N键断裂的同时，有3个H - H键形成 B1个N三N键断裂的同时， 有3个HH键断裂 C.1个N三N键断裂的同时，有6个N H键断裂 D1个N三N键断裂的同时，有6个N - H键形成 怎样理解反应混合物中各组分的浓度保持不 【例3】下列说法中可以充分说明反应： P（气）+Q（气）=R
6、（气）+S（气），在恒温下已 达平衡状态的是（A ） （A） P. Q、R、S的浓度不再变化 （B） P. Q、R、S的分子数比为 （C）反应容器内P. Q. R、S共存 （D）反应容器内总物质的量不随时间而变化 P（气）+Q（气）=R（气）+S（气）? 怎样理解平衡与体系特征物理量的关系】: 【例4】在一定温度下的恒容容器中，当下 列物理量不再发生变化时，表明反应： A（固）+3B（气） 态的是（其中只有B气体有颜色） A.混合气体的压强 C 气体的平均分子量 D气体的颜色 判断化学平衡状态常用方法的归纳: 项冃 mA(g)+nB(g) pC(g)+ C- 混合物体系中 各成分的含 量 各物
7、质的物硕的量或物质的量分数一富 平衡 各物质的质呈或质虽分数建 平窗 各气体的体积或体积分数定 平衡 总体枳、总压力、总物质的虽一建 不一定平衡 1E逆反应速 率的关系 在单位时间内消耗T “miolA的同时生成/nmolA. 即 v（iE）=v（逆） 平衡 在单位时间内消耗“mol B的同时消耗“molC. 即W正）=W逆） 平衡 艸 A): v(B):v(C): D)n:n:p:c/, y(正)不一总等于v(逆) 不一定平衡 在单位时间内生成zimolB的同时消耗molD, 均指 X 逆） 不一定平衡 判断化学平衡状态常用方法的归纳: 压强 m+Hm+H壬p+qp+q时，总斥力 淀（梵他条
8、件-定） 平衡 liTii 2C（气）+D（气）已达平衡状 A(g2C(g)+D(g)? 时，总压力 处（其他条件处） 不一定平衡 混合气体的 平均相对 分子质量 （M） 一定，只有当m+ntp+qm+ntp+q时 平衡 一定，但加初时 不一定平衡 温度 任何化学反应都伴随苕能吊变化，体系温度一 定时，其他不变 平衡 密度（Q ） 体系的密度定 不一定平衡 其他 如体系颜色不再变化 平衡 练习在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 225* A（气）+3B（气） 2C（气）+2D（固）达到 ： 平衡的标志的是（A ） c的生成速率与c的分解速率相等 单位时间内生成amolA,同时生成3amolB A、B. C的浓度不再变化 A. B. C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB A、B、C. D的分子数之比为1: 3: 2: 2 A B. C. D. 布置作业 1、巩固复习本节知识点。 2、完成学海导航第一课时。 3、全面复习选修四所学内容，迎接单元检测。