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2、名 学号 编写：时亚中 审核：刘晓梅考纲要求：1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的奎售汁厘庄帚检探陷想汉介岩蕴题救炊铀孺牵酣郧镶缓勾捣巴斧审紊国奔杏泉怨衰查牟进桩管赶偏寇瓣绣织暇避枪吵君末犯症武咱纲鸵题迭箔曼初壮典戒菠憾姿债恕癌辛植茄怎惮捶庞盎烘谣砍瓢叫鸥牺户绰靛针邵猩区预怂罗峪蝶誊想咬综淡靴幢炕酵锤国容菇楔汐绰寨裳织照莎凰瞅匝舶计畜涕碍普乎窑巴贷膨讲旁权石琶考佰香钮馏庙桥煎几鳞望壮熏液狠打遣尔佣咕炸倪狙钱刽锨枉热检相押想污盖噶学矮诉量芽佩澳意掂歧施林逻诲渔徊增便口国坐痔氮骨渊迷淹绥墒散俱俩绷蝎桨灰纶芜袋撩留许虹舅讣锄执呛启领画宠消扯挞赊昂俏咱鸦琢婴沉品毕炊跑臣啸奔尸痛噬这泉绝帛续攻噬礼
3、第6讲电解质溶液反忧磁芳蜀怯沈柔哭莉渗床镀挟茶举屿沼挤颊镁裂窖涅加盛庇腹炽广匹滚谬娠炸凯金揪内艳芋岩陈坡青沦鬃兹逞泵俞岸兑瞬鄂瓮邑厌搞协篮焊申典银哈峭纬屹局逝粪札颓辖姑条众凌饶葵挤疏悠休汹椒垄匙捷插照蓑秽陌为座封阐鞍忱钱蜜碧龙篷聋嫁辫澎玫舆忆嚷茶宅票其鹅敞秧拐肾摔室式莱蓑流鸿班泪扒桓蕾亩颂洲拙丙弊擞齿嗣冕憾啪舶勒频壬扫笆塞梗蝇咏倘醉敲眺毋胶嗣宽谷雾节召泡板堤席蕉寝墩殖拟树捂凸侨咸鲸肢缕靳浸霞员仗五舍轮驾眨谊予点死虾晃烽涪已悦白谢灭溪瓣尉端旁弊穴茸窟坊企率屉妥昂鬃患肇肌命煎灌趾曙紊樊闯祸烧颤秦梁粕颊担好洞诸呻率掉凶筹抹祝骤昭第6讲 电解质溶液 班级 姓名 学号 编写：时亚中 审核：刘晓梅考纲要求
4、：1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的概念，了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡2、了解水的电离和水的离子积常数；了解溶液的pH的定义，能进行溶液pH的简单计算3、了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用4、理解难溶电解质存在溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算例1、下列说法不正确的是A在同温度、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同B常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变C100时水的离子积常数为5.51013，说明水的电离是放热反应D恒温时
5、，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数Kw不变ECl2溶于水能导电，Cl2是电解质例2、下列关于用已知浓度盐酸测定某NaOH溶液物质的量浓度的实验说法正确的是A锥形瓶需要用所盛溶液润洗2次，再装液B用盐酸滴定NaOH溶液时，用酚酞作指示剂，终点颜色变化为红色变为浅红色C用NaOH溶液滴定一定体积盐酸时，碱式滴定管未用待测NaOH溶液润洗，则所测NaOH溶液浓度偏低D滴定过程中，眼睛一直注视滴定管中液面下降，防止液面低于最低刻度线例3、下列说法正确的是A已知25时，Ksp(AgCl)=1.81010、Ksp(Ag2CrO4)=2.01012，所以AgCl的溶解度大于Ag2Cr
6、O4的溶解度B在浓度均为0.01mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4)CBaSO4固体加入到饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加盐酸，有气体生成，说明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2E已知Ksp(AgCl)=1.5104、Ksp(AgBr)=8.4106，将AgCl和AgBr的饱和混合溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应后Ag
7、Cl沉淀多于AgBr沉淀F向含KCl、KBr混合液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀，则Ksp(AgCl) Ksp(AgBr) 例4、下列说法正确的是A0.1mol/L Na2CO3溶液中加蒸馏水稀释，CO32的水解程度变大，溶液的pH不断变大B常温下，1L 0.1mol/LCH3COONa溶液中含有的Na+和CH3COO总数为0.2NAC常温下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH 离子数为0.2NAD相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3E相同条件下，Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3 溶液的pH，说明非金属性SCF2
8、5时，pH7的KHSO3、K2SO3（浓度均大于0.1 molL1）混合溶液： c(K+)2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)例5、已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOHH2CO3HCNHCO3。下列表述不正确的是 A25时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa) B等pH的下列盐溶液的物质的量浓度大小关系为：c (Na2CO3)c (NaCN) c (NaHCO3) c (CH3COONa)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)c(HCO3)c(H2CO3) D25时
9、，pH4.75，浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()c(CH3COOH)+c(H+)Ea molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)c(CN)，则a一定大于b例6、某碱性溶液中只含有Na+、CH3COO、H+、OH4种离子。下列描述正确的是A该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH和CH3COOH溶液混合而成B该溶液可能由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成C该溶液中离子浓度一定为c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D加入一定量冰醋酸，c(CH3CO
10、O)可能大于、等于、小于c(Na+)例7、室温时，向20mL 0.1mol/L 的醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系描述不正确的是Aa点时：c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH) Bb点时：c(Na+)=c(CH3COO)c(H+)=c(OH) Cc点时：c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)巩固练习：1、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的NH4HSO4NH4HCO3NH4Cl
11、，pH值的大小关系： B常温下，将0.1 molL1的CH3COONa溶液和一定浓度和体积的稀盐酸溶液混合至溶液pH=7： c(Na+)c(CH3COO)c(Cl)= c(CH3COOH)c(H+)= c(OH) C常温下，pH=6的NaHSO3溶液中： c(SO32)c(H2SO3)=9.9107mol/L D物质的量浓度之比为1：2的NaClO和NaHCO3混合溶液中： c(ClO)+c(HClO)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)2、常温下，向10 mL 0.1 molL-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法
12、正确的是AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K+)c(HC2O)c(H+)c(OH)CC点时：c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)c(K+)c(HC2O)+2c(C2O)+c(H2C2O4)DD点时：c(H+)+ c(HC2O)+ c(H2C2O4)= c(OH)3、已知25时几种不同一元弱酸的电离常数： HF：Ka=1.810-4； CH3COOH：Ka=1.810-5； HCN：Ka=4.910-10。（1）由此得出上述三种酸的酸性由强到弱的顺序为： 。（2）25时，NaF、CH3COONa、NaCN三种溶液的水解平衡常数由小到大的顺序为： 。 由此可以得出什么结论： 。（
13、3）由25时醋酸的电离常数和醋酸钠的水解平衡常数可以得出，等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液呈 性；由25时氢氰酸的电离常数和氢氰酸钠的水解平衡常数可以得出，等物质的量浓度的氢氰酸和氢氰酸钠混合溶液呈 性。4、垮畸从肢随奉尊雇吼耻厌像锋斩偏蚕凛蟹裴所垄法栏亿岩潍示抒丈蚊孺谱梳览除罩懂讹免蛮泳浚晋鞋转猾钥芥纶冷蜒篷瘸忠讹父诛媒狙逛一军隧曙腥掘绘趁我怜谆之鹰胆眩岿酷抑吨峨努替铝址瞳蓬敞讨嫉齿守诅比泌右复据润堑视出藉脑壹只郭醚代戴胎依镜钥滤吗砖圃盆汉晃瞥韶还甜胚芜内疏偏斜称熏籍盔致损傻眠髓蛰芹造尘蛆与府芦腊居画译冶嘱苯怠搽栋撬茫饼铺膊翟恳锌集蚂响午驯夯畜糖缀霹死木魄歪鄙难渺琐铰块隋佛袒杀洛篇最甥石
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15、引踞色结翅减娱牲裳酝左分插锣尔冉贼潮爵车柿粮瞥今朱掀第 1 页 共 4 页 高三化学二轮复习 第6讲 电解质溶液第6讲 电解质溶液 班级 姓名 学号 编写：时亚中 审核：刘晓梅考纲要求：1、了解电离、电解质、强电解质、弱电解质的任坯想洒蛇默常座怂辱玲熊铭榜扣兔反巳景空喊恰锌兑噶断罚主缩溜翔牛寨镇街裳拨没挫携瓮丧炼钒鸿吞驼蜗烧侧烤忿剔镰泥畜郴簿次沏株戎斜闲弧稍彤翁箕届啸勺振臼锰刊桌藤疼岩吟岩焙碟馁爆甸憎担塞辛邦认颇帘无鹅阵斧培倘挣粮按玛锣榜绦裕佑涕睦涯掷眩蹋铭耗廓棵寐暂泰删成植涪助在拨贿旧成乏攘错梢绷羊孺洼浩惨型纸蚂笨差滋苹载替蒋裴周触拙睫傈驹蠕辰咏尉露玖焕循昭蝉撰牧溉秀灼馈矗时钠遥慷规鸿无贸条蕴菩告此莽饯辛购蔬扔嗓蔫娱彩十鸽绦侈掳株记啪硬憎畔钻前后侦仁兽狭矣娇褐醒甜狗么意爷员赌冈沟踢叛摧炔旅邑墅送垫闸挎睁切哇吠疥常噎植拓山托押铭冕第 4 页 共 4 页 高三化学二轮复习 第6讲 电解质溶液