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1、专题六 河南中招必考难点训练难点1 微观反应示意图（必考）1. （2016南阳模拟）工业上用甲和乙反应制备丙，下列是三种分子的模型图，根据下列微观示意图得出的结论错误的是）A.甲的化学式为 C2H4B.保持乙化学性质的最小微粒是水分子C.乙和丙都属于氧化物2.D.化学反应前后分子的种类发生了改变（2016许昌一模）根据图示的反应情况，判断下列说法中不正确的是A.部分反应物没有参与反应B.发生的反应属于复分解反应C.生成两种产物的质量比为22 : 7D.反应过程中参加反应的NO破裂成了原子()3.(O氢原子碳原子O氧原子表示碳原子O代表氮原子。代表氧原子（2016郑州二模）某化学反应的微现示意图
2、如下图所示（不同小球代表不同的原子）。关于该图说法下列错误的是)A.B.C.D.反应前后共有四种分子反应前后分子没有变化反应前后原子没有变化反应前后原子的组合方式发生变化4. （2016焦作一模）甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示:根据以上微观示意图得出的结论中 ，正确的是（）A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气B.该反应中含氢元素的化合物有三种C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化D.反应中甲和丙的质量之比为5. （2016六盘水）在“宏观微观,下列说法正确的是()4 : 7-一符号”之间口氢原子 O碟廊子 氨朦子建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微
3、观示意图A.该反应中有四种化合物B.参加反应的甲、乙分子个数比为1C.该反应属于置换反应D.参加反应的甲、乙物质的质量比为6. （2016通辽）为减少污染，提高煤的利用率28 : 32,可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示。下列说法中正确的是（）礴十,昌茎甲 乙西o 一氢原子逐一破瘴子 一氧朦子表小碳原子，表小氧原子，“0”表示氢原子）A.该反应类型为B.反应前后原子的种 持不变复分解反应 co类和数目保C.该反应中反应物两种分子的个数比为3 ： 1D.图中表示化合物的是“ 8”7. （2016平顶山一模）如图是某反应的微观示 意图，该反应的化学方程式为。反应前后化合价升高的元素为反应
4、后落-解 度反应一时8. （2016郑州八中二模）用“8” “8”分别代表两种不同的 单质分子A2和B2,它们在一定条件下反应，其反应的微观示意 图如下：（1）参加反应的 A 2与生成物分子白个数比为 甲一定条件 a （2）生成物的化学式为（用A、B表不）。9. （2016南阳模拟）工业上在一定条件下用甲和乙通过化合反应制备丙 意图请回答下列问题。（1）请写出该反应的化学方程式。（2）乙物质属于（填“酸” “碱”“氧化物”）（3）反应物的甲、乙质量比为o氧原子 O氟朦子 根原子丙O氢原子碳原子O氧原子,下列是反应的微观模型图，根据下列微观示“盐”或氯原子。氢原子10. （2016临沂改编）微粒
5、观是化学的重要观念之一。下图是氢气和氯气在点燃的条件下发生反应的微观模拟图。请 回答下列问题：写出上述反应的化学方程式。（2）分析以上微观变化过程 一条即可）。反应前能总结出的结论（写难点2 溶解度及其曲线（必考）1. （2016黔南州）下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是A. 10C时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.将10 C时的甲、乙两种饱和溶液分别升温至30 C,溶液中溶质的质量分数都增大C. 30C时，将40 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为80 gD.保持20 C,蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液2. （2016平顶山二模）如图
6、是NaCl、MgSO4的溶解度曲线，下列说法正确的是（A.只有在t1 C时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B. t1 Ct3 C, MgSO 4的溶解度随温度升高而增大C. MgSO4饱和溶液在12 c时，溶质的质量分数最大D. 13 c时的MgSO4饱和溶液降温至t2 c ,有晶体析出3 .如图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线A.图中A点表示M、N两种物质在t1 C时均达到饱和B. M、N两种饱和溶液，当温度从t1 C降至12 c时，一定 体C.将t1 C等质量的 M、N两种饱和溶液降温至 12 c后， 数相等D. 0 C时，M、N具有相同的溶解度4 .（2016牡
7、丹江）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲 确的是（）A.甲、乙溶解度相等B.乙的溶解度随温度的升高而减小,试根据图中曲线判断下列说法正确的是（）析出相同质量的晶剩余溶液的质量分溶解度/西甲温奶二口工八M温度/工 线如图所示。下列叙述正C.甲的不饱和溶液升温能变为饱和溶液D. t C时，向100 g水中加入50 g甲所得溶液质量为150 g5. （2016常州）下表提供了 KNO 3在不同温度时的溶解度。据该表判断，下列叙述中，温度（C）020406080溶解度（g）13.331.663.9110169误的是（）A. KNO 3的溶解度随温度的上升而变大B. 20 C时，100 g 饱
8、和 KNO3溶液中含 31.6 g KNO 3C.将40 C的KNO 3饱和溶液升温至 60 C ,该溶液变成不饱和溶液D.将80 C的KNO3饱和溶液降温至20 C ,有晶体析出6. （2016许昌一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是（）A. a、b饱和溶液的浓度可能相等B. t1 C时a物质的溶解度是50 gC. c物质可能是NaClD. 12 c的150 g a物质的溶液中，一定含有溶质50 g7. （2016洛阳一模）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是（）A. t1 C时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. 12 c时，把50
9、 g A放入50 g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1 ： 3C.将t2 C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=CD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法8. （2016柳州）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）由该图可以看出，甲、乙两种物质中，溶解度随温度升高而增大的物质是 。（2）甲、乙两种物质的溶解度相等时的温度是 C。对应溶液溶质质量分数是 。（3）A点表示甲物质在40 C时的不饱和溶液。若在溶质质量不变的情况下，要达到饱和状态需 9. （2016开封一模）下表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。
10、根据此表回答:温度/C01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4（1）当温度在 C之间时，两种物质可配制成相同浓度的饱和溶液；（2）50 C时将20 g氯化钠加入50 g的水中，充分搅拌后得到溶液的质量为 g,此时溶液为 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。10. (2016宁夏)12c时，向盛有10 mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象。请回答：12 c时，试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图二中表示乙物质溶解度曲线的是 (3)分别将等质量的
11、甲、乙两种物质的饱和溶液从 温到tjC,析出晶体较多的物质是 。难点3粗盐中可溶性杂质的去除12 c降操作A1. (2016河池)除去食盐水中的 CaCl2和Na2SO4杂质的操 作有：加过量Na2co3溶液；过滤；加入过量BaCl2溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。正确的操作顺序是反升L加适量稀盐酸蒸发结晶()A.C.B.D.2. (2016朝阳)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题：(1)实验室除去粗盐中的泥沙等难溶性杂质的实验步骤为：溶解一过滤一操作I一转移固体并计算产率在上述步骤中每步都要用到的一种玻璃仪器是,它在操作I中的作用是(2)小龙用提纯得到的“精盐”配制50 g 5%的氯化钠溶
12、液，序号)。错用了没有提纯的盐称量时，精盐与祛码位置颠倒了量取水时，俯视读数依次加入稍过量的NhOH、BaCL 三种溶液加适量的水 操作悬浊液操作m滤液加入一定 量的盐酸 调 pH 二 7 操作IV 经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有装瓶时，有少量溶液洒出NaCl溶液(填3.粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。某班同学在粗盐提纯实验中可溶性杂质CaCl2、MgCl2 一并除去，将教材中实验方案修改设计如下 (1)实验操作A的名称是,该操作的目的是什么？,请据此回答问题:(2)写出步骤中发生反应的化学方程式，并写出步骤的作用。(3)小刚同学认为该方案实际得到的
13、氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由。4. (2016洛阳一模)请回答下列有关粗盐提纯的问题。(1)请完善实验除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。WT41操作白名称是。在蒸发过程中，待 时，可以停止加热。(2)由于粗盐中含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。过程如下图： 加入过量的 Na2CO3 溶液的作用是nm乙余体剩福1L 三：子溶解度1g温度/工 国二通过操作出所得滤液中的溶质有 (用化学式表示)。5.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程:根据流程图回
14、答：(1)操作I的名称是 ,加入的试剂A是,沉淀是(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 。(3)加入试剂B的目的是什么？(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是粗盐溶解BaCI2 NaOH过滤_h 6.已知某粗盐样品中含有 W2SO4、MgCl2、Ca2等杂质。室提纯流程如下：操彳a和操作b的名称分别是什么？沉淀f.讣蒸发、结晶、烘干工.精盐-滤液一(2)第步操作的目的是什么?(3)在第步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是什么?7. (2016郑州二模改编)某NaCl溶液中含有较多 CaCl2,按下图方案提纯得到 NaCl晶体(提示：CaCO3难溶)。(1)试剂A的化学式为 。(2)加入足量稀
15、盐酸的目的是什么？(3)操作I、n的名称分别是什么？8. (2016郑州八中二模)通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaC%、MgSO4及泥沙等杂质。以下是一种制备精 盐的实3方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题： (1)写出中反应的化学方程式。(2)加入BaCl2、NaOH、Na2CO3的顺序还可以改变吗？若 能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由。(3)玻璃棒在操作中的作用是什么？(4)该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。粗盐结晶难点4 技巧性计算(近3年必考)1. (2016焦作一模)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50 g该混合物高温
16、煨烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 ()A. 6 g B. 8 g C. 13.2 g D. 20 g2. (2016安阳模拟)向一定量的NaCl溶液中加入足量的 AgNO3溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于原 NaCl溶液质量。则原 NaCl溶液中溶质的质量分数约为 ()A. 50% B. 20% C. 10% D. 40%3. (2016商丘一模)已知某甲醛(HCHO)的水溶液中，氢元素的质量分数为10%,则溶液中甲醛的质量分数是 ()A. 10% B. 20% C. 30% D. 25%4. （2016商丘模拟）在CO、CO2混合气体中，氧元素的质量分数为 64%。将
17、该混合气体5 g通过足量的灼热氧化铜 充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）A. 5 g B. 10 g C. 15 g D. 20 g5. （2016三门峡一模）在一定质量的某硫酸溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，充分反应后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量。则原硫酸溶液中溶质的质量分数约为（）A. 10% B. 20% C. 42% D. 50%6. （2016焦作二模）有CO、CO2和N2的混合气体120 g,其中碳元素的质量分数为20%,使该混合气体与足量灼热的氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）A
18、. 50g B.100g C.150g D.200g7. （2016周口二模）现有9.3 g NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23 : 3。在室温下，将该混合物与50 g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1 g,则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（）A. 1.15 g B. 2.3 g C. 4.6 g D. 6.9 g8. 镁铝合金x g和足量盐酸反应生成 0.1 g H2,则x可能为（）A. 0.8 B. 1C. 1.2D. 1.59. （2016平顶山一模）某硝酸钠溶液中Na卡的质量分数是4.6%,则该溶液中硝酸钠的质量分数是
19、（）A. 4.6% B. 10% C. 8.5% D. 17%难点5 质量守恒定律的定量计算（近2年必考）1. 现有4.6 g某可燃物与一定量的氧气完全反应，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O0则该可燃物含有 种元素，反应方程式中。2与CO2、H2O三者化学计量数之比为 。2. （2016周口模拟）已知17 g氨气与120 g氧化铜在加热的条件下反应生成96 g金属铜、14 g空气中含量最多的气体单质和一种化合物X,则X的化学式为,该化学反应方程式中氨气和X的化学计量数之比为3. （2016新乡二模）一定条件下，4.8 g CH 4与12.8 g O2恰好完全反应，生成10.8 gH2
20、。、5.6 g CO和物质X。则X的质量为 g,化学方程式为 。4. 在一定的条件下，一定质量的X与12.8 g氧气恰好完全反应，生成10.8 g H2O、8.8 g CO2和2.8 g的CO,则物 质X的质量为 g；已知X的相对分子质量为 32,则X的化学式为 。加入足量元素，其中碳、氢原子个数比为 5. （2016郑州一模）在点燃条件下，4.4 g C3H8与12.8 g O2恰好完全反应，生成7.2 g水，4.4 g二氧化碳和a g X, 则X的化学式为 ;该反应的化学方程式为 。6. 4.6 g某物质在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该物质一定含有 元素, 该物质的化学式为。7. 在点燃的条件下，4.4 g某有机物在氧气中完全燃烧生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水，那么该有机物一定含有 子个数比为：詈9= 3： 8。