《分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学第五版题库试题选编(第七章氧化还原滴定法).docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、已知:(Fe37Fe21)= V2分(0902)0902以下电对中，条件电位随离子强度增高而增高的是MB* W WMM MM (A) Fe37Fe( )(A) V (B) V (C) V (D) V 分(0906)(D) 2分(0907)0907Hg2C12/Hg电对的能斯特方程为*(B) Ce/Ce(0 Sn47Sn2*(D) Fe (CN) 637Fe (CN) 64-2 分(0902)0902(D) 1 分(0903)0903在含有Fe和Fe*的溶液中，加入下述何种溶液，Fl/Fe?电对的电位将升高(不考虑离 子强度的影 ( )(A)稀 H2s(h(B) HCI(0 N1F(D)邻二氯菲
2、10. 1 分(0903)0903(D) 2 分(0904)Fe3, 与S个反应的平衡常数对数值 (lg/0 为MMM*MM MMMM MM MMMM( (Fe37Fe2，)= V,*(Sn47Sn2，)= V)(A) (B) 2X (C) 3X(D) 2X2 分(0904)(B)2 分(0906)若两电对的电子转移数分别为1和2 ,为使反应完全度达到%,两电对的条件电位 差至少应大于(Sn47Sn21) = V则反应Sn，2F=Sn4+ 2Fe?的平衡常数为。2 分(0907)0907= (Hg2CI2/Hg) - lgCI 2分(0908)0907Hg2C12/Hg电对的能斯特方程为 o已
3、知： (Fe37Fe21) = V(Sn47Sn2，)= V则反应Sn2,+ 2Fe3, = Sn4，+ 2Fe?的平衡常数为。2 分(0908)0908X10212分(0909)0909根据(Fe?7Fe)= V,(Sn47Sn21) = V(Sn27Sn) = V,(Cu27Cu*)= V(Cu7Cu)= V判断在酸性溶液中用金属铁还原Sr/,时生成，而还原Cu2,时则生成 o2 分(0909)0909Sn2 Cu2 分(0910)0910为降低某电对的电极电位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂；若要增加电极也位，可加入能与 态形成稳定络合物的络合剂。2 分(0910)0910氧化，还
4、原10分(0916)0916计算pH二时，As(V)/As(lll)电对的条件电位(忽略离子强度的影响)，并从计算结果判 断以下反应的方向：H3ASO4 + 2H + 31HAsO2 + I3 + 2H2O已知： (RAsO/HAsOz)= V, (h/l ) = VH3ASO4 ： /(a1=, Al?-, Aa3-HAsO2:10分(0916)0916sOD&TTAs(V)/As(I 11) = (HaAsO/HAsOj h Ig2x(HAsO2)当K= L时H 丁x(H3AsO4)Hl3+ H 2+ Hlx(HAsO2) 1所以 As(V)/As(HD = +2 Ig = (V)而137
5、1电对的电位几乎与pH无关，仍为V,故反应定量地向左进行。2 分(0919)已知在 1 mol/L HCI 中，(Fe3，/Fe2，)= V, (Sn4，/Sn2，)= V,计算以 Fe滴定 Sn?至%. 100%舟时的电位分别为多少()JZ K)/ JZ XI/ XI/ A B c D D z(x z( z( z( z(x2V、 V、VW、 V、VX、 V、VY、 V、V(0919)2 分(0924)mol/L SnCL溶液10 mL与 mol/L FeCL溶液20 mL相混合，平衡时体系的电位是一()已知此条件时 小 (Fe/Fe2t) = V,*(Sn47Sn2，)= V(A) V (B
6、) V (C) V (D) V2 分(0924)(D)2 分(0926)向 mL mol/L的Ce”溶液中分别加入 mL、 mL mol/L FeCI2,平衡时体系的电位分 别为, o尸 (Ce47Ce31)= V, * (Fe37Fe2D= V2 分(0926)V, V2 分(0927)根据下表所给数据，判断以下滴定中化学计量点前后的 值:滴定体系(V)化学计量点前先化学计量点化学计量点后先Ce滴定 FeMMMM *(A) 6:1(B) 4：1(C) 3:1(D) 2:1 分(0932)0932(A),Fe滴定 Sn2f2 分(0927)2 分(0928)根据下表所给数据，判断用mol/L
7、Fe滴定mol/L S小时，化学计量点后舟的值 (V)o化学计量点前先化学计量点化学计量点后与2 分(0928)2 分(0929)根据下表所给数据，判断用Ce4滴定时表中各点的 值(V):浓度化学计量点前先化学计量点化学计量点后先mo I /Lmo l/L2 分(0929)2分(0932)0932澳酸钾法测定苯酚的反应如下：BrOs + 5Br + 6H1 3Br2+ 3H20Bra + 21 t 2Br + hh + 2s2032 T 21 + Sa。/在此测定中，Na2s2O3与苯酚的物质的量之比为2分(0933)0933用间接碘量法测定BaCL的纯度时，先将Ba?沉淀为Ba (1。3)2
8、,洗涤后溶解并酸化，加入 过量的 KI,然后用Na2s2O3标准溶液滴定，此处BaCh与Na2sQ的计量关系 r7(BaCl2):n(Na2S2O3)为()(A) 1:2(B) 1:3(C) 1:6(D) 1:122 分(0933)0933(D)2分(0935)0935在以 K2Cr207法测定 Fe2O3的含量时， mol/L K2Cr2O7 mL相当于 Fe203 mgo M (Fe2O3)=2 分(0935)09352分(0937)0937用KzCcCh法测定铁，试样重g,若使涌定管上的(CcO?溶液体积读数在数值上恰好等于试样中铁的质量分数，则配制KzCcO?溶液的浓度为 mol/Lo
9、(K2Cr2O7)= , A(Fe)=2 分(0937)09372分(0938)0938某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数，固定称取矿样 g,为使滴定管读数恰好为“(Cu), 则Na2s2O3标准溶液的浓度应配制成 mol/LoA (Cu)=2 分(0938)09382分(0939)0939一含Pb?的试液，使P生成PbCrOal,沉淀经过滤洗涤后用酸溶解，加入过量KI,以淀粉作指示剂，用Na2s2O3标准溶液滴定，则(Pb, BCV)为 o2 分(0939)09391:32 分(0940)0940氧化还原法测KBr纯度时，先将Br.氧化成Br(V,除去过量氧化剂后加入过量KI,以 Na2s2O
10、3滴定析出的 ho 此处 Br 与 SzCh?的 n(Br ):/7(S2O32 )= 。2 分(0940)09401:62 分(0967)JZ XI/A B c Dzf z(x z( z(x在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时，加入 H3P0右的主要目的是 ( ) 提高酸度，使滴定反应趋于完全提高化学计量点前Fe37Fe电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色 降低化学计量点前Fe?%电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色 有利于形成Hg2CI2白色丝状沉淀2 分(0967)(02分(0968)0968下列现象各是什么反应(填A,B,C,D)(1) Mn(L滴定Fe?时，Cl的氧化被加快
11、 (2) Mn(h滴定CzO/,时，速度由慢到快 (3) Ag存在时，Mr?氧化成MnOJ (4) PbS(h沉淀随HzSOa浓度增大溶解度增加(A)催化反应(B)自动催化反应(0副反应(D)诱导反应2 分(0968)09681. D2. B3. A4. C2 分(0971)0971碘量法用的Na2s标准溶液，在保存过程中吸收了 CO?而发生分解作用SA2 + H2CO3T HSO； + HCO3 + St若用此Na2s2(h滴定 E消耗Na2s力3量(增大或减小)，从而导致测定结果 (偏高或偏低)。若加入 可防止以上分解作用。2分(0971)0971减小，偏低，Na2c。30979为标定 m
12、ol/L Na2s2O3,今选用KIO为基准物，简述标定方法(如称取KIOj的质量，所需 试剂，指示剂，计算Na2s2O3浓度的算式)。W(KI03)=10分(0979)0979/n(KIO3) = X20/6) X 36 mg,此量太小，称量误差太大，应称取约g,配在250 mL容量瓶 中并移取 mL标定.需加入过量KI,并加入HCI酸化，选淀粉为指示剂，算式为：/77(KIO3)c(Na 2s2O3)X6X P(Na2s2O3)5分(0986)0986为何测定Mn0时不采用Fe?,标准溶液直接滴定，而是在Mn(h试液中加入过量Fe?,标准 溶液，而后采用KMrA标准溶液回滴5 分(0986
13、)0986MnO；氧化能力强，能氧化Mr?生成11也,若用Fe直接滴定MnO；,滴定过程中MnO,与 M广共存有可能生成MnOz,就无法确定计量关系。采用返滴定法，化学计量点前有过量Fe 分(2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到,两电对的条件电位至少相差()(A)(B)(0(D)2 分(2901)(D), 存在，Mn(L量极微，不会有MnCh生成。5分(0987)0987就KzCr。标定Na2s2(h的实验回答以下问题。(1)为何不采用直接法标定，而采用间接碘量法标定(2) Crk:氧化I反应为何要加酸，并加盖在暗处放置5 min,而用Na2s2O3滴定前又要加 蒸馅水稀
14、释若到达终点后篮色又很快出现说明什么应如何处理5 分(0987)09871 .因为CcO/与SzO上直接反应无确定计量关系，产物不仅有噌(方还有S0广，而CrA2 以及I2与的反应均有确定的计量关系。是含氧酸盐，必在酸性中才有足够强的氧化性。放直是因反应慢。放于暗处是为避免光催 化空气中。2氧化I。稀释则是为避免酸度高时空中。2氧化I，同时使C3绿色变浅,终点变 色明显。若终点后很快出现蓝色，说明CrzO一氧化I反应不完全，应弃去重做。2分(2902)Fe (CN) 637Fe (CN) 广电对的电位随离子强度增高,随酸度增加。H3Fe(CN)6是强酸，HFe(CN)d 的 p3=、pA=2
15、分(2911)增加， 增加10分(2917)2917求反应F+T/ = Fe2 + Ti4的平衡常数。当用LTiCL滴定mol/LFe”溶液，直到KCNS 不与试液显现红色，此时Fe=10 5moi4，求溶液中Ti/Ti与的比值。(Fe37Fe2-) = , (T i 02/T i3，)=10分(2917)2917(D-IgA5二=器Ti4 Fe2,Ig/lgTi3* Fe3,Fe3* =10 mol/L 而Fe2* 5X10 3 (mol/L)Ti4Fe2,lg = Ig/F Ig二=Ti3,Fe3,105Ti4，/Ti3*=5分(2920)2920Fe”与反应能否达到舟的完全度为什么能用间
16、接碘量法测定Fe”(Fe37Fe2，)=,(l2/D=5 分(2920)2920不能，(当m=1,加=2时，。时才能反应完全)，间接碘量法是加入过量I ,而且生成的L不断被清定，故反应很完全。2 分(2922)用Ce滴定Fe21,当体系电位为时，湎定分数为()*(Ce47Ce3，)=,0(Fe37Fe24)=(A) 0(B) 50%(0 100%(D) 200%2 分(2922)(B)2分(2931)2931某铁矿试样含铁约50$左右，现以LKzCcO?溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30礼，应称取试样的质量范围是4(Fe)=()(A)至 至(0至(D)至2分(2931)
17、2931(A)2分(2932)2932配制含锈mL的KMn(h溶液，需取L KMnO,溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为MM OHB M(KMnO4)=, 4 (Mn)=(A)(B)(C)(D)2 分(2932)2932(02 分(2937)基准As2O3 ,在酸性溶液中恰好与KMnO4完全反应。该KMn(h溶液的浓度为514XV(甘油)二+ (mg)1410分(2966)2966某试样中的铁，以FeO和FeQ两种形式存在。取试样，溶于盐酸。按照通常步骤，用SnCL 还原，再用LKMnCh滴定，需要。另取试样，在刈气中用酸溶解(避免Fe(ll)被空气氧化)， 立即用同样的KMnO,滴定，需要
18、。计算(a)试样中总铁的质量分数；(b)FeO及FezOs的质量分 数A(Fe)=, X= (mmo I)2 分(2981)配制Na2s2O3溶液时，要用 水，原因是 分(2981) +61+14H.=2C产+312+7H202. SdFl +SXh2分(2970)2970重辂酸钾(SnC 12HgC 12)法测定全铁中所涉及的反应式是：(1) (2) (3) 2 分(2970)29701. 2Fe新煮沸并冷却了的蒸缩水+Sn2=2Fe2，+Sn为了除C02、。2和杀死细菌，因为它们均能使Na2s2。3分解:若溶液的酸度过低，则结果 o (答偏低，偏高或无影响)2 分(4936)(1 )偏低
19、(CzO/分解)(2 )偏高(生成MnOz )*2. SnCI2+2HgCI2=SnCl4+Hg2Cl23. Cr2O72 +6Fe214H =2Cr3+6Fe37H202分(2979)2979写出下列实验中所使用的指示剂的名称。用重辂酸钾法测铁 O间接碘量法测铜，2 分(2979)2979二苯胺磺酸钠(或邻苯氨基苯甲酸)。淀粉溶液2 分(2980)2980L L溶液和L Na2s2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是 色，因为当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到,两电对的条件电位至少大于()(A) (B)(0(D)2 分(2982)(B)2 分(2983)2983将K沉淀为K2
20、NaCo(N02)6,沉淀洗涤后溶于酸中，用KMn(h滴定，(NO? TNO, CoJCo) 此时n(K) :n(MnOx)是MM OHB (A) 5:1(B) 5:2(C) 10:11(D) 5:112 分(2983)2983(02 分(2984)2984将K沉淀为LNaCoWOK,沉淀洗涤后溶于酸中，用KMn(h滴定，(N(h TNOJ, CotCo?) 此时 MIO : n(MnO4)是 o2 分(2984)298410:112 分(4936)用KMnOa法可间接测定Ca,先将Ca?沉淀为CaCzO一再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的 稀H2sCh溶液中，最后用KMnOa标准溶液滴定H2C2
21、O40若此时溶液的酸度过高，使结果2 分(2982)眼(AsA)=2 分(2937)L41因为 c(KMnOj = X1000X X = (moI/L)510分(2965)2965取一定量的甘油溶液与LKMnO的强碱性溶液在室温下作用25min。反应完全后，加H2s0 酸化，用LH2c2(h溶液将溶液中各种价态的镒全部还原成M。过量的H2c2O4用LKMnO回滴， 用去。计算试样溶液中的甘油的质量。M (CH2OH CHOH CH：OH)=10分(2965)2965有关反应与滴定反应如下：强碱性H2C0H-CH0H-CH20H+14Mn04 +20 OH = 3coJ+14MnO： +14H2O(过量，定量)2MnO4 +5C2O4* 2 * 4 5 +16H=2Mn2+1 OCO2T +8H201 甘油 14MnOZ, 1MnO； 5/2 C204225m（甘油）= X + X