92高三化学一轮复习实验设计与评价习题有答案92.doc

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1、实验设计与评价 （附参考答案 ）一、选择题1下列操作可以得到纯净氧化铝的是 （ ）A .向AICI3溶液中加入过量的氨水后，蒸干并灼烧B .向明矶溶液中加入过量氨水后，蒸干并灼烧C.向NaAI（0H）4溶液中通入过量二氧化碳气体后，蒸干并灼 烧D .向NaAI（0H）4溶液中加入适量稀硫酸后，蒸干并灼烧 【解析】 B 项中灼烧后还有 K2SO4， C 项中灼烧后还有 Na2CO3， D 项中灼烧后还有 Na2SO4。【答案】 A2. 实验室为了简便制取干燥的氨气， 下列方法中适合的是 （）A .加热氯化铵固体，产生的气体用碱石灰干燥B .在N2和H2混合气中加入铁触媒并加热至 500 CC.在

2、浓氨水中加入NaOH固体并加热，产生的气体用碱石灰干 燥D .加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥【解析】 NH4CI受热分解得到NH3和HCI，遇冷二者又重新化 合生成NH4CI，故加热NH4CI固体无法制取氨气。N2和H2合成氨， 该反应是可逆反应，得到的 NH3 纯度低，且反应需高温高压，不适 合在实验室里制取。加热分解NH4HCO3,所得气体中有CO2且用P2O5 干燥时NH3被吸收。NaOH固体溶于水时放热，故在浓氨水中加入 NaOH固体并加热会有大量氨气逸出，且 NH3可用碱性干燥剂（如碱 石灰）干燥。【答案】 C3. （2011青浦模拟）下列表示物质制备的方法中正确的是（

3、）A . NaCI（饱和溶液）浓酸HCIB . Cu稀硫酸CuSO4溶液加热至饱和冷却CUSO45H2O晶体C. MnO2稀盐加热 CI2D . C6H浓硫酸6硝硝酸硝基苯【解析】 因为 HCI 极易溶于水，所以制备 HCI 时，用固体氯 化钠与浓硫酸， 而非氯化钠饱和溶液， 否则不利于 HCI 的挥发， A 错 误；Cu与稀硫酸不反应，所以 B错误；MnO2应该与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，稀盐酸还原性弱不与 MnO2反应，C错误；制 取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及脱水剂，D正确。【答案】 D4. 某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂 FeCb,最合理的生产途径是（）A . CI2高温 FeCbF

4、eCb 溶液B . Cl2 餡 HCI 盐酸铁FeCl2 溶液一JFeCb 溶液C. CI2 J HCI J盐酸一铁FeCl2 溶液JFeCb 溶液H2, Cl2JHCI J盐酸、亠D. J FeCb 溶液废铁咼一烧Fe2O3【解析】A项中Cl2与Fe在高温下反应操作复杂，C、D两项中CI2与H2光照反应危险性大，均不适合生产。【答案】 B5. 在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有 下列两种途径： Fe4H2-CJ Cu CuOO4CuSO4-FJ Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的 是（）A .消耗氧化铜的质量相同B. 消耗铁的质量相同C. 消耗硫酸

5、的质量相同D .生成硫酸亚铁的质量相同【解析】 制备1 mol Cu需要1 mol CuO,而出还原CuO时需 要先用H2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通 H2，因此需要 H2的量远大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第种方法多。【答案】 A6. （2012咸阳模拟）下列装置所示的实验不能达到目的是（）Na红蜃水【解析】C 比较KMnOU. CJ2. S的械化性D-加热焼林分离SiD 和 nhxhA项H2O2分解产生的O2沿长颈漏斗逸出,影响反应B-r速率测定；B项Na与水反应产生的热效应使大试管内压强变化，U形管内两侧红墨水液面变化，B项正确；C项中KMnO4氧化盐酸为 CI2,

6、 C12氧化s2_为S,则可说明氧化性KMn04Cl2S, C项正确；D 项NH4CI受热分解，遇冷又化合生成 NH4CI, D项正确。【答案】A非选择题7. （2011西城高三期末统考）某兴趣小组通过实验探究溶解铜的 方法和本质。（1）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示序号实验操作实验现象I稀硫酸中加入铜片无明显变 化II硝酸钠溶液中加入铜 片无明显变 化皿稀硫酸中加入硝酸 钠溶液无明显变化再加入铜片有无色气泡；溶液变蓝 实验、d的目的是 实验皿中反应的本质是（用离子方程式表示）2_（2）利用电化学原理实现铜溶于稀硫酸并生成氢气。 Cu作 ; 总反应的离子方程式是。【解析】（1）

7、实验I的目的是验证铜不与H +反应；实验H的目的是验证铜不与N03反应。(2) 用电化学原理实现铜溶于稀硫酸可以用铜作阳极，石墨作阴 极，总反应的离子方程式是 Cu + 2=电解=0+ + H2 f。【答案】(1)证明Cu不与H+、NO3单独反应 3Cu+ 8H+ + 2NO3 =3Cu2+ + 2NO f+ 4哉0(2)阳 Cu + 2H+二电解=Cu2+ +出f8. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意 图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1) A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是 ;(2) B中加入的物质是 其作用是;(3) 实验时在C中观察到的现象是 发生反应

8、的化学方程式是实验时在D中观察到的现象是 , D中收集到的物质是 ,检验该物质的方法和现象是【解析】由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A装置提供NH3，且是固、固加热制备 气体，则A中应加入固体NH4CI和Ca(0H)2,发生反应：2NH4CI + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3T + 2战0。B 装置是干燥装置，除去 NH3 中的水气，应加入碱石灰或 CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生 反应：2NH3 + 3CuO=Nl2+ 3H20+ 3Cu,则C中黑色粉末逐渐变 为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进 入D试管中，

9、则D中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为 液态水，氨气极易溶于水。E装置是气体收集装置，收集到的是 N2。【答案】(1)固体NH4CI和Ca(0H)22NH4CI + Ca(0H)2=CaCl2 + 2NH3 f+ 2出0碱石灰(或 Ca0)除去NH3气流中的水气(3) 黑色粉末部分逐渐变为红色2NH3 + 3CuO=N2 + 3出0+ 3Cu(4) 出现无色液体氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸 铜变蓝9 . (2011浙江省舟山市三校联考)为了探究硫化钠晶体 (Na2S nH20)在空气中的变化，某兴趣小组设计如下实验进行探究， 其实验步骤与实验现象记录如下

10、：将少量硫化钠晶体置于表面皿 上，暴露在空气中；3天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无 色溶液；取少量该溶液加入过量盐酸，有气体放出，且溶液保持澄 清。(1) 请你根据上述记录猜想所放出气体的成分可能是 (至少回答3种)。写出产生气体的有关化学反应方程式 。(2) 若所放出的气体为两种气体的混合物，请使用品红溶液、浓 溴水、澄清石灰水等三种试剂，设计一个组合实验分析该混合气体的 组成，简要写出实验方案、现象和结论。实验方 案可能的现象和相应 的结论(3)进一步猜想，除了上述化学反应外，还有没有可能发生其他 化学反应。要求提出假设，制定实验方案验证，最后确定结论。【答案】(1)H2S、SO2、

11、CO2； H2S 禾口 CO2 ； SO2 禾口 C02(至少写出其中3种)Na2S + 2HCI=2NaCI + H2S f;2Na?S + 3O2=2Na2SO3、Na?SO3 + 2HCI=2NaCI + SO2 f + H2O ；Na2S + CO2 + H2O=NaHS + NaHCOs、NaHCO? + HCI=NaCI+ CO2 f + H?O(2)实验方案可能的现象和相应 的结论将混合气体依次通过盛有品红溶液、浓溴水、 澄清石灰水的洗气瓶若品红溶液退色，浓溴水不完全退色，澄清石灰水变浑浊，该气体是SO2、CO2的混合气体若品红溶液不退色，浓溴水退色(或变浅)且有浑 浊出现，澄清

12、石灰水变浑浊，该气体是 H2S、CO2的混合气体(3) I .NazS有可能被空气氧化生成 N82SO4 : 2Na?S + 4O2=2Na2SO4;取少许步骤后所得溶液于一洁净试管中，加入BaCD溶液，若有白色沉淀出现，说明生成了 Na2SO4;否则没有生成Na2SO4。II .Na2S还有可能被氧化生成硫单质：2Na2S + O2+ 2H2O=2SJ +4NaOH;将步骤后所得溶液小心过滤，用放大镜仔细观察滤纸上是否有 黄色粉末，如果有，说明有硫单质生成，否则就无硫单质生成。10. (2012吴忠模拟)某研究性学习小组在网上收集到信息：钾、 钙、钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧。他

13、们对钠在 CO2气 体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：【实验】将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是：(2) 燃烧的本质是： (3) 2010年8月初发生的俄罗斯森林大火着火面积比伦敦市的面 积还要大。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释 为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延:【提出假设】假设1:白色物质是Na?。假设2:白色物质是Na2CO3 假设3:白色物质是Na?。和Na2CO3的混合物【设计实验方案 验证假设】该小组对燃烧后

14、的白色产物进行如下探究:实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加 入适量水，振荡，样品全部溶 于水，向其中加入无色酚酞试 液溶液变成红色白色 物质 为Na2O方案2取少量白色物质于试管中， 加入适量水，振荡，样品全部出现白色沉淀溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液静置片刻，取上层清液于试 管中，滴加无色酚酞试液无明显现象【思考与交流】甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是：(5) 乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为： 。(6) 通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中， 立。你的理由是： (7) 钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为： 。(8) 丙同学认为白

15、色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：。_【解析】(1)燃烧必须具备三个要素：要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点。(2)燃烧不一定要有氧气参加， 任何发光发热的剧烈的氧化还原反应都可以看做燃烧。(3)从燃烧的构成要素看，设置森林防火隔离带消除了可燃物的存在，能有效阻止森林火灾的蔓延。(4)Na2O溶于水生成NaOH，溶液显碱性；NazCO? 溶于水时发生水解，溶液也呈碱性。因此，不能根据溶液呈碱性说明 固体中含有Na?。(5)样品中能与CaCl2溶液反应生成白色沉淀的是 Na2CO3。(6)向样品溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明样 品中有Na

16、2CO3;向样品溶液中加入酚酞试液，无明显现象，说明样 品中没有Na?。所以样品中的白色物质是 Na2CO3，假设2正确。 由上述实验，确定钠与 CO2反应生成Na2CO3和C。(8)在钠与CO： 反应的体系中没有氢元素，所以产物中不会有 NaOH。【答案】(1)要有可燃物；要有助燃物；可燃物的温度必须达到着火点(2)发光发热的剧烈的氧化还原反应消除了可燃物的存在(4) Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红(5) Na2CO3(6) 假设2方案2的中出现的白色沉淀说明有 CO3一，中加 酚酞无明显现象说明无 NazO(7) 4Na + 3CO2=燃烧=2Na2CO3 + C(8) 不同意，因为无氢元素(或其他合理答案)