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1、天津市和平区高二 ( 上 ) 期末化学考试作者：日期：22016-2017 学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷一、选择题本卷共20 题，每小题 2 分，共 40 分1（2 分）已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是（）A实现该变化的只能是升高温度B溶液的导电能力一定变强C溶液的 pH 一定减小D发生电离的分子总数增多2（2 分）关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A原电池中失去电子的电极为阴极B原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D电解时电解池的阴极一定是阴离子放电3（2 分）下列金属防腐的措施中，使
2、用外加电流的阴极保护法的是（）A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块4（2 分）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A在 AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（ AgCl）增大B在 CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据 Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25时， KSP（ AgCl） KSP（AgI），向 AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成5（2 分）下列叙述正确的是（）A用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH 一定会有误差B用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待
3、测溶液润洗锥形瓶C用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL第3页（共 12页）D用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH 溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6（2 分） 25时，水的电离达到平衡：H2O? H+OH H0，下列叙述正确的是（）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低+B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（ H ）增大， KW 不变+C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c（ H ）降低D将水加热， KW 增大， pH 不变7（2 分）铜锌原电池（如图）工作时，以下说法正确的是（）电子流动方向从 Zn灯泡 Cu盐桥；Zn 电极的
4、质量减轻 Cu 电极的质量增重；盐桥中的 K+移向 CuSO4 溶液；将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为： Zn+Cu2 + Zn2+Cu； Zn 电极失电子发生还原反应A B C D8（ 2 分）将 CO2转化为甲醇的原理为CO（ g）+3H （g）?CH （ ）（ ）223OH g +H2O g H 0.500时，在体积为 1L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得 CO2 浓度与 CH3 OH 浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论错误的是（）A曲线 X 可以表示 CH3OH（g） 或 H2O（g） 的浓度变化B从反应开始到10min 时，
5、 H2 的反应速率 v（H2） =0.225mol/（Lmin）C平衡时 H2 的转化率为 75%D500时该反应的平衡常数K=39（2 分）常温下有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH溶液pH=3第4页（共 12页）的盐酸pH=11 的氨水pH=11 的 NaOH 溶液下列说法正确的是（）A若将四种溶液稀释100 倍，溶液 pH 大小顺序：B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2 的量：D和混合，所得混合溶液的pH 大于 710（ 2 分）己知： 100的溫度下，水的离子积Kw=11012下列说法正确的是（）A0.05mol/L 的
6、H2SO4 溶液 PH=1B0.001mol/L 的 NaOH 溶液 PH=11C0.005mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.0lmol/LNaOH 溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D完全中和 PH=3的 H2SO4 溶液 50mL，需要 pH=11 的 NaOH溶液 50mL11（2 分）在一定条件下， Na2CO3 溶液存在水解平衡： CO32+H2O? HCO3 +OH下列说法正确的是（）A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入 CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小12（2 分）用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH
7、 值逐渐减小的是（）氯化钠溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液 稀硫酸 稀盐酸 硫酸钠溶液A B CD 1）13（2 分）常温下，0.1mol?LCH3COONa溶液 pH=11，下列表述正确的是 （+Ac（Na ）=c（CH3COO ）（3） +c（ CH3） 1B cCH COOCOOH =0.1 mol?LC由水电离出来的 c（ OH ）=1.010 11 mol?L 1D往该溶液中加入1 的 CH3，pH值变大0.05 mol?LCOONa第5页（共 12页）14（ 2 分）关于电解精炼铜（粗铜中含有Fe、Zn、Ni、 Ag、Au 少量杂质），下列说法中正确的是（）A用纯铜作阳极、粗铜作阴极
8、B电解液的成分保持不变C电解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D阴极电极反应为： Cu2+2e =Cu15（ 2 分）下列叙述正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C0.1molAgCl 和 0.1molAgl 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中c（Cl ） c（ I ）D25时， 0.1mol/L 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱16（2 分）室温下向 10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入 0.1mol/L 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示下列说法正确的是（）Aa 点所示溶液
9、中c（Na+） c（A ） c（H+） c（HA）Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相问Cb 点所示溶液中c（A ） c（HA）DpH=7 时， c（Na+）=c（A） +c（HA）17（ 2 分）下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）AFeCl2 溶液与 K3 Fe（ CN）6 混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C某温度下，向 AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、 Ksp均增大D处理含有 Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为 HgS沉淀（分）一定温度下，水溶液中+和 OH的浓度变化曲线如图
10、，下列说法正18 2H确的是（）第6页（共 12页）A升高温度，可能引起由c 向 b 的变化B该温度下，水的离子积常数为1.0 10 13C该温度下，加入FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c 向 d 的变化19（ 2 分）等体积，浓度均为0.1mol/L 的三种溶液： CH3COOH溶液、 HSCN溶液、 NaHCO3 溶液，已知将、分别与混合，实验测得产生的CO2 气体体积（ v）随时间（ t ）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）A物质酸性的比较： CH3COOHHSCN H2CO3B反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO ） c（SCN ）C上述
11、三种溶液中由水电离的c（OH ）大小： NaHCO3CH3COOHHSCNDCH3COOH溶液和 NaHCO3 溶液反应所得溶液中： c（CH3COO ）+c（ CH3COOH）=0.10mol?L120（ 2 分）25时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）3与溶液等体积混合：+0.1mol/LHClc（Na）=c（Cl ）c（OHA 0.1mol/LCH COONa ） cCH）3COOB0.1mol/LNH4 Cl 与 0.1mol/L 氨水等体积混合 （pH7）：c（NH3?H2O）c（ NH4+） c（Cl ） c（ OH ）第7页（共 12页）C0.1mol/LNa2C
12、O3与 0.1mol/L NaHCO 溶液等体积混合：c（ Na+）=c（CO 2）33+c（ HCO3 ） +c（H2CO3）D0.1mol/LNa2C2O4 与 0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4 为二元弱酸）：2c（ C2 O42 ）+c（ HC2O4 ）+c（ OH ）=c（ Na+） +c（H+）二、非选择题本卷为综合题，共6 题，共 60 分（g）+O （g）? 2SO（g）反应过程的能虽变化如图所示己21（4 分）（ 1）2SO223知 1mol SO2（g）氧化为 1mol SO3（ g）的 H=99kJ/mol请回答下列问题： E 的大小对该反应的反应热（填
13、“有”或“无”）影构图中 H=kJ/mol（ 2）由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气，放出 241.8kJ热量（ 25、101kPa下测得）写出该反应的热化学方程式：若 lmol 水蒸气转化为液态水放热 45kJ，则反应 H2（ g） + O2（g）=H2O（l）的 H=kJ/mol22（ 9 分）现有反应： mA（g）+nB（ g）? pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C 的质量分数减小，则：（ 1）该反应的逆反应为热反应，且 m+np （填 “”、“=或”“ ”）（ 2）减压时， A 的质量分数（填 “增大 ”、“减小 ”或“不变 ”，下同
14、）（ 3）若容积不变加入B，则 B 的转化率（ 4）若升高温度，则平衡时B、C 的浓度之比将（ 5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量第8页（共 12页）（ 6）若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填 “变深 ”、“变浅 ”或 “不变 ”）23（ 14 分）（ 1）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中ANH4C1B NH4HCO3C NH4HSO4D（NH4）2SO4 pH 值由大到小的顺序是（用对应的字母填写） NH4+离子浓度由大到小的顺序是（用对应的字母填写）1的的盐（ 2）25向 50mL 0.0
15、18mol?L3 溶液中加入 50mL 0.020mol?L lAgNO酸，生成沉淀己知该温度下 AgCl的 Ksp=l.0l0 10，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中 c（ Ag+） =完全沉淀后，溶液的 pH=（ 3）弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系己知NaA 水溶液呈碱性，常温下将0lmolNaA 和 0.05molHCl溶于水，得到 1L 溶液己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为向该混合物中再加0.03molNaOH，溶液中 n（ A）+n（OH ）n（ H+）=24（ 14 分）如图是一个化学过程的示意图（ 1）通入 O2 的电极名称、C（ Pt）电
16、极的名称是（ 2）写出通入 O2 的电极上的电极反应式是（ 3）写出通入 CH3OH 的电极上的电极反应式是（ 4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为，阴极的电极反应为在（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红（ 5）乙池中反应的化学方程式为（ 6）当乙池中 B（Ag）极的质里增加 5.40g 时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=第9页（共 12页）（ 25，假设电解前后溶液的体积无变化） 25（13 分）（1）常温下，某溶液中由水电离出的c（OH）=1.010 10mol/L ，该溶液可以是（填选项）ApH=4 的
17、CH3COOHBpH=10 的 NaOHCpH=9 的 Na2CO3DpH=2 的 H2SO4E pH=4 的 NH4C1（ 2）在 100时，将 l00mL 0lmol/L 的稀 H2SO4 溶液与 l00mL 0.4mol/L 的 NaOH溶液混合后，溶液的pH=（混合时溶液体积变化忽略不计，己知Kw =10 12）（ 3）常温下， aml/0lmol/L 盐酸与 bmL0lmol/L 氨水混合，充分反应，若混合后溶液呈中性，则ab （填 “”、“”或 “=）”（ 4）常温下， amLpH=3的盐酸与 bmLpH=11 的氨水混合，充分反应，若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是
18、（ 5）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示：把 A1Cl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（ 6） 25，在 0.10mol/LH2S溶液中，通入 HC1气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c（S2 ）关系如下图（忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发） pH=13时，溶液中的 c（H2 ）（）=mol/L S+cHS某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH，当溶液pH=时，2+开始沉2SMn 13淀 已知： Ksp（ MnS）=2.810 26（ 6 分）测血钙的含量时，进行如下实验：可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量
19、草酸铵（NH4）2 C2O4 晶体，反应生成CaC2O4 沉淀，将沉徙用稀硫酸处理得H2C2O4 溶液将得到的H2C2O4 溶液，再用酸性KMnO4 溶液滴定，氣化产物为CO2，还原第 10 页（共 12 页）产物为 Mn2+终点时用去 20mL l.0l0 4 mol /L 的 KMnO4 溶液（ 1）写出用 KMn04 滴定 H2C2O4的离子方程式（ 2）判断滴定终点的方法是（ 3）步骤中取酸性KMnO4 溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数（填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”）（ 4）计算：血液中含钙离子的浓度为mol/L第 11 页（共 12
20、页）2016-2017 学年天津市和平区高二（上）期末化学试卷参考答案一、选择题本卷共20 题，每小题 2 分，共 40 分1D；2B；3A；4D； 5 C；6B；7C； 8D； 9 D； 10A；11B；12C；13 B； 14D；15CD；16C；17C；18 C； 19C；20C；二、非选择题本卷为综合题，共6 题，共 60 分21无； 198；H2（g）+O2 （g） H2O（ g） H=241.8kJ/mol； 286.8；22吸；增大；减小；减小；不变；变深；变浅；23 B A D C；DC A B；1.0 10 7mol/L； ； （+）c（A） c（ Cl） c（ H+）c（OH）；2cNa0.08；24正极；阳极； O2+2H；CH6e=CO2 +6H；2O+4e =4OH3OH+8OH32O2Cl 2e =Cl2； 2H+2e =H2；阴极； 2H2O+4AgNO34Ag+O2+4HNO3；280；13；25AB；11；c（ NH4+）c（Cl ）c（OH ）c（ H+）；Al3+3H2O?Al（OH） +3H+；Al；0.043；5；262MnO+5H+6H+2+l0CO ；32O342C2O4=2Mn2+8H2O当滴入最后一滴酸性 KMnO4 溶液后溶液由无色变为浅紫色， 且半分钟内不褪色；偏大； 2.5103；第 12 页（共 12 页）