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1、 2016学年第一学期高三期末质量检查福州市20156 模拟化学试卷 分）；满分：100（完卷时间：90分钟 O-16 C-12、N-14、可能用到的相对原子质量：H-1、 50分）（卷 共 50分）一、选择题：（下列各题只有一个选项符合题意。每小题2分，共 ）1.下列物质与相应现象不相关的是（ B.NO光化学烟雾 A.SO酸雨 22 甲烷煤气中毒 D. C.氟氯烃臭氧层空洞 ）.下列含有非极性键的共价化合物是（ 2 DCHCCH AHCl BNaO 4 22222的化学计量数配平后，离子方程式中H NH+Zn(OH)O3.将NOZn+OH+HO 23234) 为( D.6 C.5 A.3 B
2、.4 ）.对右图所示装置的叙述，正确的是（ 4 B.铜片质量逐渐减少CuA.Cu是负极，片上有气泡产生 D.氢离子在铜片表面被还原 电流从锌片经导线流向铜片 C.5.下列说法正确的是（ ） A.A族元素的金属性比族元素的金属性强 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高B.A 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强C. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D. ） 6.右图是一种有机物的分子模型。该模型代表的有机物可能是（ B.饱和一元醇 A.饱和一元羧酸 饱和一元醛 D. C.羧酸酯 然后分别向两极通入乙烷和KOH溶液中，.7一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 ）氧
3、气。有关此电池的推断正确的是（ 28e28OH7OO14HA.负极反应为22 放电一段时间后，负极周围的B.pH升高 1 C.每消耗1mol CH，则电路上转移的电子为14mol 62D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 8.亚硝酸盐中毒，又名紫绀病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使其失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（ ） A.在中毒过程中血红蛋白被氧化 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.药品美蓝应具有还原性 D.解毒时高铁血红蛋白被还原 9.下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是（ ） A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金
4、属钠 B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝 C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬 D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg 10.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） AA.常温常压下，8.8g CO和NO混合物中所含有的原子数为0.6NA 22N0.6 气体时，转移的电子数为B.Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48LA N 0.6标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为C.AN0.2 的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为在1L0.2mol/LD.A 11.同温同压下，甲容器中CH与乙容器中CH、CH混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器42242中原子总数之比不
5、可能是（ ） A.10:9 B.10:11 C.5:6 D.1:1 12.最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N分子。N分子44结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量。 ）根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ N互为同素异形体属于一种新型的化合物 B.N与A.N244 热量N吸收882kJ(白磷)高 D.1molN气体转变为C.N沸点比P2444 ） 13.下列反应的离子方程式正确的是（ 2+32 FeCu铜片插入氯化铁溶液中 FeCuA. 2ClH+2H+C1电解饱和食盐水B. 2232 2Fe2C
6、l2FeC.向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 Cl2 溶液溶液中滴加足量)Al(SO向硫酸铝铵D.NHBa(OH)2442 2 2+3+2+ 2HONHHO2Ba5OHAlONH2BaSOAl2SO2423244中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白 2006年11月12 14.据，国际癌症研究机构将其列为三类致癌”红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红号洋淀特产的“ 的结构简式如下：物。 “苏丹红号” 下列关于“苏丹红号”说法正确的是（ ） A.属于芳香烃 B.属于苯同系物 C.属于氨基酸 D.能发生加成反应 15.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这1
7、6种非金属元素的判断不正确的是（ ） 都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸。 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体 A.全部 B.只有 C.只有 D.只有 16.下列各项中的两个量，其比值一定为2 ：l的是（ ） A.在反应2FeClFe=3FeCl中还原产物与氧化产物的质量 23) c(HCOOH溶液中COOHB.相同温度下，0.2mol/L CH溶液与0.1 mol/L CH 33 ) c(N)与 2NH达平衡时c(NH C.在密闭容器中，N3H23232 D.液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴
8、定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积 17.已知25、101KPa条件下： 4A1(s)3O(g)=2A1O(s)；H2834.9 KJ/mol 322 4Al(s)2O(g)=2A1O(s)；H3119.1 KJ/mol 332 由此得出的正确结论是（ ） A.等质量的O比O能量低，由O变O为放热反应 3232 B.等质量的O比O能量高，由O变O为吸热反应 3322 C.O比O稳定，由O变O为放热反应 3232 D.O比O稳定，由O变O为吸热反应 3322 3 18.室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确 的是（ ） A.加水稀释2倍后，两溶液的p
9、H均减小 B.使温度都升高20后，两溶液的pH均不变 C.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 19.下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（ ） 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗； 制备氯气装置中的分液漏斗； 制备Fe(OH)操作中的胶头滴管； 制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管 2用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计 A. B. C. D.全部 20.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（ ） A.定量检验CHCl时，将CHCl和NaOH混合后，加盐酸酸化 5252B.为提高KMnO溶液的氧化能力，用盐酸
10、将KMnO溶液酸化 442+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液C.鉴定检测液中是否有Fe 2-溶液可用盐酸酸化SO D.鉴别溶液中是否有4 A(g)+3B(g) 2C(g)；H0某研究小组21.在容积固定的密闭容器中存在如下反应： 研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： ） 下列判断一定正确是（ 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图IA. 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高B. 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高C. D.图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高、浓盐酸、含硫、磷杂 、SO稀HNOSO22.实验室
11、有下列试剂浓H 、稀H34 224 ）CuSO质的锌粒、纯锌、溶液，为快速制取较纯的H，试剂的最佳选择是（ 24 A. B. C. D. 4 以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）23. D A B C 3的氨水与等体积的水混将质量分数为.2524.密度为0.91g/cm的氨水，质量分数为25 ）合后，所得溶液的溶质质量分数（ 无法确定 大于 B.12.5 C.小于12.5 D. A.等于12.5 ） 的盐酸等体积混合，混合液中c(OH)接近于（ 25.将pH6的盐酸与pH410108 A. 210）/2 mol/L mol/L B.（1010 58144mol/L C.（1010 ）/2
12、mol/L D.（1010） 共（II卷 50分） 26（10的水溶液组成微粒仅含水分子、两种阳离子、三种阴离子。.已知某盐NaHA分） 。在水中的电离方程式：1 （）HA2pH=3，则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为 的（溶液2NaHA）若0.1mol/L ；该溶液由水电离产生的c（H）= mol/L. + （3）往10mL 0.1mol/L的NaHA溶液（pH=3）中加水至1000mL，溶液pH将 。 （A）等于5 （B）大于5 （C）小于5 pH7的x分）.溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验： 27（8 白色沉淀 甲 +过量盐酸红褐色沉淀 溶液 乙 x +过量NaOH溶液
13、 溶液 白色沉淀通入过 y 丙溶液 CO量2 z 溶液 m 溶液中有）根据有白色沉淀甲生成，判断x 阳离子。（1（2）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有 阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为 。 （3）x溶液中一定含有的阴离子是 。 5 种金属阳离子，理由)（4确定x溶液中的第）根据上述实验3 (填“能”或“不能” 是 。 、Y含有四种元素，X、 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X28(8分)部分反应(的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系Z 。物、产物及反应条件已略去) 请回答： (1)X与Y在溶液中反应的离子方程式 选用其中某些化合物利)可
14、组成多种化合物，二种、 (2)X含有的四种元素之间(三种或四种中可收集装置V用上图装置(夹持固定装置己略去)进行实验，装置中生成白色沉淀， 到一种无色气体。 。 装置I中反应的化学方程式是 。 装置中反应的化学方程式是 。 装置中反应的化学方程式是 的是一种性能良好的油墨溶剂，也被用于涂料生产。请根据下图所示的合成F（9分）.F29 化学转化关系（无机生成物已略去）及旁注推测各物质的结构简式 只含一个甲基O NaOH溶液 2B D C OHCl 2浓硫酸 F E A 可以和等物质的烃A HCO分子式：2126 发生加成反应HCl量的 （.）1结构简式： 6 。 、F A D 、 （填下列选项的
15、序号） （3）属于取代反应的是 （D）. B与NaOH乙醇溶液共热B）. AB （）.BC （C）. C+EF （A （3）化学方程式： ； C B 。 C+E F ,且分子中含有苯环。O（30.7分）某有机化合物A的分子式为CH288的结构简式为,若A可以与NaHCO溶液反应放出CO且苯环上只有一个侧链，则A）（123 _。 A属于酯类且可以发生银镜反应的所有同分异构体的结构简式：（2）写出 _。 从上述同分异构体中任选一种，写出其发生银镜反应的化学方程式： _。31 实验室可以利用以下装置制取并收集气体：.（8分） 请设计两种可用该装置填写下表：制取、收集的气体实验，n（试剂名称） （试剂
16、名称）m 气体（化学式） 是否需要处理尾气？ 7 【参考答案与评分标准】) 50分。符合题意，每小题一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项2分，共1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题序B D C B D D C B A A C B 答案 14 15 16 17 13 18 19 20 21 22 23 24 25 A C A D C D D A C D A A D + （26. 1）HA = H +HA（2分） 2 2+ （ H2+A分） HA -112+ 2A分） OH（2； 110分）（Na （2）HA H 分） (3) C（2 + 1；（分）27.(1) A
17、g-3+ 2分）（+2H (2)Al（1分） AlO+COO=Al(OH)+HCO；32322- ；（3）NO（1分）33+2+-+ 分）。 Fe和分）； HNO能把 氧化为Fe（21(4) 不能（3 2 OHCO=HO(1)HCO28332 =Na(2)NaCOHSOSOHCOO22422324 OSOSOH或2NaHCO=Na2HCO2232244) O(CO2COO 2Na=2NaO若多写Na与O反应的方程式且正确不扣分H222232222) 82以上每空分，共分O(=BaCOBa(OH) COH2232 CH.9（分）（1）COOCHCHCHFCHCHD、CH=CHCHA： ：CHO、
18、：CH293 32223223 分）分，共（每空13 2分）（）（2BC （3（OH + HCl CH2CH O Cl + HCH CH）CH CH分）2322322 OH CHCH COOH + CHCHCHCH（CHO COOCHCH分）CH + H22232323223 2 8 同分异构体的结构简式。）A所有芳香族 的结构简式为30.(7分) （1）A （2OOO COOHCHHCO2 HCOHCO CH3 CH3OCH3COONHOHCO 4 CHCH33 OHAg(NH)AgNH 23 2OH3232 （.318分）气体（化学式） m（试剂名称）（试剂名称）n 是否需要处理尾气？ CO2 稀盐酸 石灰石 不需要HCl 浓硫酸 浓盐酸 需要 Cl2 浓盐酸 高锰酸钾需要 9