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1、一、浓硫酸酸泥的形成原因1、浓硫酸的化学成分在干燥的氯气管道中，浓硫酸酸泥是土白色或是淡黄色疏松的土 泥状物质。酸泥和浓硫酸混合在一起呈稀泥状，颜色一般为土白色。 浓硫酸酸泥的主的成分为 Fe2(SO4)3占95%其它是少量的FeCI3和 水不溶物。干的Fe2(SO4)3是土白色或是淡黄色粉末，它的水和物很 多，是常见的黄色 9 水水和物， Fe2(SO4)3 . 9H2O 密度为 2.1g/cm3， 易溶于水误乙醇，不溶于浓 H2SO4在空气中易潮解，水溶液由于水 解而形成Fe(HO)3的胶溶体，转变为红褐色。反应式如下：Fe2(SO4)3+ 6H2O= 2 Fe(HO)3+3 H2SO4(
2、1)这也是酸泥用水冲洗后所呈红褐色的原因。2、浓硫酸酸泥的形成原因2.1 、与铁的反应浓硫酸在生产、运输、贮存、使用过程中，经常接触到铁，就会 发生如下反应：2Fe+6 H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O(2)由于浓硫酸对铁的钝化作用，在碳钢的表面形成了一层致密的氧 化膜，阻止了上，面反应的继续进行， 只有氧化膜因某种原因被破坏， 反应才能继续进行。反应(2)生成的Fe2(SO4)3量是很少的当浓酸的浓度V 70%寸就会发生以下反应：Fe+ H2SO 4(稀)=FeSO4+H2(3)反应(3)是浓硫酸进入设备管道遇到水稀释V 70%寸发生的。当 硫酸浓度70%以后反应(3
3、)停止，FeS04继续反应成Fe2(SO4)3。 反应式如下：2 FeSO4+2 H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2+2H2O( 4)在生产中严格控制工艺指标，反应 3、 4 的机会是很少的，所以Fe2(SO4)3的行成量是很少的。在氯气干燥过程中，由于管道和设备同时接触到硫酸和氯气，浓 硫酸中存在着氯离子， 氯离子对钝化膜有破坏作用， 反应 2 得以继续 进行，生成Fe2(SO4)3的量增加。同时氯离子似乎起着催化作用，使 的反应加快，从而产生大量的浓硫酸酸泥。反应式如下：CI2+ H2O = HCI+HOCI(5)盐酸的电离：HCI = CI-+H+(6)盐酸对铁的作用：Fe+
4、HCI = FeCI2 + H2(7)氯对铁的反复作用：2FeCI2 + CI2 = 2FeCI3(8)2FeCI3 + Fe = FeCI2(9)硫酸对氯化铁的置换作用：2FeCI3 +3 H2SO4= Fe2(SO4)3+6 HCI (10)硫酸对氯化亚铁的氧化作用：2FeCI2 +2 H2SO4 (浓)=Fe2(SO4)3+SO2+4HCI (11)从以上反应式看出， 只要是硫酸中存在少量的氯和氯离子或是氯气 中有少量的水份，上面的 4-11 的反应就会继续进行下去，碳钢的腐 蚀现象相对于氯气和浓硫酸都会明显加快。 Fe2(SO4)3 的生成量就比 较大的。2.2 、与铁锈的反应 在使用碳钢设备管道时，大部分的厂家对内层是不除锈的。由于Fe2O3的存在，就会生成Fe2(SO4)3。反应式如下：Fe2O3+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ 2H2O (12)这个反应是比较慢的，但时间一长 Fe2O3还是转变成了 Fe2(SO4)3, 这是新用碳钢设备内酸泥的主要来原。Welcome !欢迎您的下载,资料仅供参考!