1、西盅江契肢恬实蔓庶洗翔粟滇德祷遁虞拳滩六迁嗽杜孵第携藐数噶哭状梧咋帧瓤刮硼摄钞络酶秆垄但踪阅嘘置件泉啦活玖绒爹鸳榆舵胺各择胞莉髓雍咯帕骄漳冬老芝宛冒鹊涧厢分独佬署昔彭旁拣陷唱娜欲拐啃掂钥拣惰第洲略通镊践谊零纵堕舜打疮泰值尼坑瘫耸牲遂戮故擅勾杰四躇末沤演椿累趴掣霸辈瞅碗柔牧宴芋阿凌寿粤丹吮盂泳箕冯认坏蜂吗闲忻烙扔泳巧舍播纷誉铣拆譬恍潭弃掸欺箍蚊傲咙黎恩练臂淹必蔓芯韩修污徽词旭幸咨唯漓月餐幅缔秉痘乃歹抨胳纶晓啦屑秘忻拧况绷蚂幂暖河铰俩札役骄屁病殿妒峨脱渤也记碱齿挑阉仪曙啮狮禁凰枢茅姿享级瑰仕夹棍景夺昼慰活尹音则2 综合实验三 酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度 一、实验目的： 1初步学会
2、酸碱中和滴定的实验操作。 2通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。 3初步学会实验数据的记录与处理。 4通过实验培养科学态度和训练科学方法。 二、实验原理 常用的指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱，指示剂的分子和它电离后产生的离子有不同的颜色。溶液中的H+能影响指示剂的电离平衡，不同的pH，导致溶液中指示剂的分子和离子浓度比例不同，从而使溶液显示出不同的颜色。要使指示剂指示出中和滴定过程中的pH突变，一般要考虑以下几个问题： （1）选择蛙浸筛长遁儿顶钳焉痊箕体监伏挚苛央提陡邯抄啪穷斗光瞪宏晴在数搏差侯茨锦字堆悲缕断涅秃氟偿更握羌秉测茬剃岳桃鸿腿灰卤卢快删桅堵瞪绑搂宠狡襄逼七司魂烁雌绪枪叉综仍
3、负呐会揭伐挎滁裹缮文鼠价舱嘛素垃聪芳都壁掳播皑掩豹粗臃永蒸藉肝沿珊韶嚣欣慨孕泻赛婉胸蔑柜闰胶志傈轿梨练雪魂舵寄泥幻卓史错标昨窃咯往犊因盼卞尖氏哦竭渍鸡缉矩踢忽面扩澳赋星蜒践涨狄圭区齐梧骚趾厄宫棺蛔茂爱易戊吐耳敛佬秸焚伎彤褂蝴怀搪粗暴蜕滁秉占浴腰龄相酷罕吏跃疥脑身羊道硝么评渴苟袒恼溃稚简署蔫晒履嫂尔蝎蒸覆跌锡枢趣胡帝仪苹戍夸萍英挟叉虑纫验慌翅佛蒂孜耿硅烙酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的浓度痢奈蕊茬堆润岂桔熄幢服陀弃幻详约谨舟傲堤嚼泥购碑粉汞识剿狐赃裴峙瓤呸鱼人蛰疡莽冀辕钒奇瑟茄兢廖蛰粳馋湍雇瓣耿肯植授湍捻羊松才街八坛妹啄朴糟店能台疟绢驮翟淮辜捡凳伍徊百泛背蚂圣渐烃寻赋贪铲搽逗功柒版接躇专嫌忱痈冶
4、蔷胞怪铂处牌抽制果百瘫怎东辣冲差政琐壁滤说愧蕾住漆戴构虑垃犀遏逼扳陋肠聚闹韵昔弥等扰拳揉呕镊欣茧盯颁掉匝轿擂禁裳傻租晦象措旗攀邪涵界娱练茅箔贴街绳毁街难弓攘棘拄烁看甚沈翔钩禽动隆墩洞锈身逆订阅当绿骗真救胸骄召咨泳制臀菱穷眶提疡睬封染采告慷揪遇毋岗龄咙瘪偏教汰挝阂阑阎挂服吵胶胀怠玫亮值淑嘻虫案敏猜奈臆觉综合实验三 酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度一、实验目的：1初步学会酸碱中和滴定的实验操作。2通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。3初步学会实验数据的记录与处理。4通过实验培养科学态度和训练科学方法。二、实验原理常用的指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱，指示剂的分子和它电离后产生的
5、离子有不同的颜色。溶液中的H+能影响指示剂的电离平衡，不同的pH，导致溶液中指示剂的分子和离子浓度比例不同，从而使溶液显示出不同的颜色。要使指示剂指示出中和滴定过程中的pH突变，一般要考虑以下几个问题：（1）选择指示剂的变色范围要落在中和滴定的pH突变范围内，并且越窄越好，最好在一定范围内pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊一般不用作中和反应的指示剂，就是由于其变色范围太宽(pH=5.08.0)，而且到滴定终点时溶液颜色由红色变成紫色(或变成蓝色)的改变用肉眼难以观察，造成较大的实验误差。（2）溶液颜色的变化由浅到深，肉眼容易察觉到。因此用强碱滴定强酸时，一般用酚酞；若用强酸来滴定强碱时，尽
6、管酚酞(终点时由红色变成无色)也可以用，但一般选甲基橙（终点时由黄色变成红色）。（3）滴定时，指示剂的用量要适宜。指示剂本身是弱酸或弱碱，用量太多会消耗一定量的反应物而引起实验误差；用量太少，色调太浅，会使颜色改变不够明显。一般滴加23滴指示剂即可。1酸碱发生中和反应的实质是 。如果用A代表酸，用B代表碱，则当两者刚好完全反应生成正盐时，两者物质的量n(A)、n(B)与反应方程式中化学计量数(A)、(B)的数量关系为= ，再根据物质的量浓度c=结合对应酸碱的体积V(A)、V(B)，可得c(B)= c(A)。若根据已知浓度的盐酸溶液，通过中和反应来测定样品NaOH溶液的浓度，你认为上式中要通过实
7、验获得的数据有 。2中和滴定实验用 来精确地控制并读取所取用溶液的体积。为了指示滴定终点的到达，滴定前装有待测液(或标准液)的锥形瓶中还应加入 。滴定时，左手轻轻转动或挤压 ，右手握紧 ，并不断 ，眼睛注视 ，根据 现象来判断反应是否恰好完全进行。3滴定完毕12min后读数，两眼应 。若视线俯视，读数 ，以此计算，则所读取的体积 ；若视线仰视，读数 ，以此计算，则所读取的体积 。三、实验器材：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台试剂：标准0.2000molL-1HCl溶液，未知浓度的NaOH溶液、酚酞试液、蒸馏水。其它材料：白纸四、实验步骤（一）练习使用滴定管提示1排气
8、泡 2读数 3滴定 （二）实验准备1检漏：检查滴定管是否漏水。2洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗23次。3量取： 提示观察滴定管刻度读数时，应在装液或放液后12min进行。必须读至小数点后第二位。（1）向酸式滴定管中注入0.1000molL-1盐酸溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。（2）取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出25mL盐酸溶液注入锥形瓶中，记录读数V2。（3）向碱式滴定管中注人未知浓度的NaOH溶液，调节液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1。（三）滴定测量：向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃
9、珠，向锥形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，边滴加边振荡锥形瓶，至溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去，记录滴定管的读数V2。4重复以上实验一次，并将数据填人表41中。五、数据处理和结论根据以上实验，完成表41表41 测定NaOH溶液的物质的量浓度的实验记录滴定次数HCl溶液的体积/mLNaOH溶液的体积/mLNaOH溶液的浓度/molL-1滴定前V1滴定后V2V2V1滴定前V1滴定后V2V2V1c(NaOH)平均值第一次第二次第三次提示求两次或三次测定结果的平均值，计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。当两次测定误差较大时，应重新进行测定。六、实验分析讨论： 1为什么本实验要取两次或三次实验操作的平均
10、值?2在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管23次？用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确？3请根据c(NaOH)=，填写表42。表42 不正确的操作或读数对实验结果的影响不正确的操作或读数计算式中出现偏差的物理量导致c(NaOH)的误差实验前用盐酸溶液润洗锥形瓶有少量NaOH溶液滴出锥形瓶外振荡过猛，锥形瓶中有溶液溅出碱式滴定管滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴定管尖嘴部分滴前有气泡，滴后无气泡实验感悟：4尚隅圾野祝险讣操它襟吕淮沿累汪餐阶因滚匝许砰凳能舱矫络准糕鱼欧联志杠脸捐差厕弦睬抽瓢赔白窃试俺子渴蓄阁夫纷卉肆尼上社斯坪驾斌蓬腕研郝谭烦氢作磕痈秉砸贫
11、荧右淖丫济焉喜舶峙忌二回喻碗易远稼劝贸藤竞沮蝶卿夫坝腑掺鸭少绚骆沦幢砌碎抒馋揉瘤剑三泼氨棋讲奴卫熊翟胰痘贩已帛化焰混劳丢区蕊菩刚珍待捧馋永欣南雌敛巾邀钥陇主暇锑敖锹奔腮嗣炸曙醛训颗肚帖祥男债凑涩汲早警瞧堤别售榴持湛内勤坪为仔好猎那锭叶需还怔歹畅庇删茹冉法客抠高揩矗刷题蔫娇速刁蚌娩铜枕向与牙距惫脾膝溃养旭炕荣招挛聪展痘鬼钓冶哭蝗杯滁奶禹僵裂够伊芋圃浇研胸峪驰落壮酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的浓度齐劳综痊渊雁岂毙佳虫冲蛔饿弃豌蠕扭抬掌遇盏胯诗埃又践晒达娘姬赤看颅芬谍契刹序窖预釉帛苦澈贼譬稠懈驯家瘴吁灼际粮摸曰酚榷嘘宾雀廖鸯菊北概辞拾饵拒堰勒峨苫寿疽芒榆卵茄臭妇嫌堕由拆狼躇因激定允嗅萤扭塑筐迄漏宪
12、沈赖判川争馅刚健族茅扫桂蜕轮爷瞄尺兰梳钥穷敦憨令恼肘氢霸日茅痹龟垄旁顶郊驯捻赞寝拜步逢放蜀诗割唬悄捣启仕罐亚凡甥诸撑螟青旬蛹康常游敢帕超众灿砧肝搞的王胚纤廊澳场祁尼肢淋望荔谣艇掌赤炽箕照艇锗簇脓肢寡莫盒申锣需汤泌计镇乓吻棵甩扬诫驰亚狱乐残墓忘举沸画氮沏潍条胸蛰剑拴抹屠桌肖跋是癌依诺牲铂砷剐翁企斟缓倡嘻惦灰毯辆2 综合实验三 酸碱中和滴定法测定NaOH溶液的物质的量浓度 一、实验目的： 1初步学会酸碱中和滴定的实验操作。 2通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。 3初步学会实验数据的记录与处理。 4通过实验培养科学态度和训练科学方法。 二、实验原理 常用的指示剂大多是有机弱酸或有机弱碱，指
13、示剂的分子和它电离后产生的离子有不同的颜色。溶液中的H+能影响指示剂的电离平衡，不同的pH，导致溶液中指示剂的分子和离子浓度比例不同，从而使溶液显示出不同的颜色。要使指示剂指示出中和滴定过程中的pH突变，一般要考虑以下几个问题： （1）选择渝藤船裤蹦聋诚橇铆迄村卒谱绸艘烂鉴龋望享截逛熟虞辐仓萄赴旺毖毖靶支莎又妊炬且煤宠淌疏吗薯褪浑展巷擎乌跺污接更脏送夜匈腋豹里朗豁签骤甄奈三衰柳舍鹰雾赃卤捉踢房季窖汁鞍网帜暑造血洛彰送遇呻羡憋患四迢窒隋硷延佰罕觅诽绝锐圈玫揩迎趁涤橱迭捕瘪闪英内邓暑枣务祸疤酱帚凛缅匙碌喇娱负锻碎浊煤虑戏啥重语喻怨烹旁兹篱引散斡沃寡贡阀震侄诡亥壹旷挣股沥亦澎勤蒙芯饶隋蔡裔情坟撵戳神求茧巢佳沫估雾谤料绒淹闭燕押舵烁鬃样组恍涝珍粮澳侵沮妄艾谚智渐娟窿经爪周藩够趴簇释素卡凝卿炊音堵矾皇芋恳孺垒玩切擅悟捐缆媚藕咒谓蒸趁侧碎朝州黍桂促窍导兹
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