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1、专题三一一-有关金属及其化合物的有关计算一.代数方程组法-解决混合物问题的基本方法1.将70克由NaQ和NaO组成的混合物跟98克HO充分反应后，所得NaOH 液中溶质的质量分数为50%试分别写出NaQ和NaO跟代O反应的化学方程式， 并计算原混合物中NaO和NaO的质量。2、今有NaCO与NaHC3B合物1.37克，加热到不再产生气体为止，残余物与足 量盐酸反应后，得到CO气体0.44克，求原混合物中NaCO的质量分数为多少？aca c二、差量法 数学原理：bdb d3 .加热10克NaCO和NaHCO昆合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.4克，求混合物中NaCO的质量分数是多少。4 .
2、将CO气体通过78克NaQ固体，一段时间后测得固体质量增至 92克，求生 成O2的质量5、200 C , 11.6克CO和HO（g）与足量NaQ充分反应后，固体质量增加了 3.6 克，求原混合物气体中C HO质量各是多少克？三：假设法-快速击破选择型计算题I平均值法6有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11. 2L （标况）代，则该混合物的组成不可能是（）A. Fe、Zn B . Al、Cu C . Al、Mg D .Al、Fe 7有碳酸盐组成的混合物9克，加足量稀盐酸，产生4.4克CO气体，问下列哪 种情况合理A、CaCO NaCO B 、NaCO、&COC、NaHCO
3、NaCO D、K2C KHCO n极限讨论法8.4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化 产物是（）A.只有NaO B .只有NaQ C . NaQ和NaO D .无法确定9、现有某种碱金属的单质 R和它的氧化物RO的混合物12.0克。与足量H2O充 分反应后，在抽去空气的容器内蒸干，得到固体干燥物 16.0克。求R是何种金 属。四：分类讨论法-研究过量问题10 NaOH NaHCO固体混合物16.6克，在密闭容器中加热到250C ,经充分反应 排出气体，冷却，称得剩余固体质量为 13.25克。求原混合物中NaOH勺质量分 数11、今有 120 mL 1mol
4、/L 的 NaCO溶液和 80 mL 2.5 mol/L 的盐酸。（1） 若将NaCO溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的CO气体体积为（2）若将上述盐酸逐滴加至碳酸钠溶液中， 则反应的离子方程式是 ,当反 应完全时，测得CO在水中的浓度为0.04 mol/L,假设溶液体积不变，则收集到 的CO在标况下的体积为五：守恒法12有一空气暴露过的 NaOHD体，经分析知其含 HO 7.65%,含NaCO 4.32%, 其余是NaOH若将1克该样品放入含有HCl 3.65克的盐酸中使其完全反应后， 残酸再用50克2%勺NaOH容液恰好中和反应，蒸干溶液，所得固体的质量是多 少克？13、有5.1gMg-
5、Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金属完全溶解后，又加4mol/LNaOH容液VmL得最多沉淀8.6g ,则V等于A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL六、铝三角转化及铝的图像问题14、有一定质量的Mg Al合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量 与加入NaOH容液的体积关系如图所示，求（1）原合金中Mg Al的质量各是多 少？（2） HCl的浓度是多少？淀更方 量11 f(竟二40 80 120 160 200NQH溶液（碎Mml）15、O.lmolA
6、l 2 （SO） 3跟2mol/L NaO哈液350mL混合，所得沉淀白质量为（）A.78gB. 15.6g C78g D39g16、将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LHzSO溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：若在滴加NaOHS液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH 溶液的体积V变化如右图所示。当Vi = 160mL时，则金V2=mL 。外 17mL属粉末中n(Mg) =若在滴加NaOH液过程中，欲使Mg+、A产刚好沉淀完全，则滴入NaOFH 的体积 V(NaOH)mL若混合物仍为0.1 mol ,其中Mg粉的物质的量分数为a,用100 mL 2
7、mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L的NaOH容液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：。17.把由NaOH AlCl3、MgC2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有 0.58克 白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入 0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积与生成 沉淀的质量关系如右图所示：(a)混合物中NaOH勺质量为(b)混合物中A1C13质量为(c)混合物中MgC2质量为 (d)P点表示盐酸的体积是七：铁的转化关系(1)铁三角应用18、把含有FeBm Fel2各a mol的稀溶液两份，分别通入一定量的 CL,第一份 溶液中有一半的被氧化成
8、I2,第二份溶液中有一半的Br 被氧化成B2,两份奶入C12的物质的量之比()A 1:1 B 1:2 G 1:3 D 1:5(2)铁与稀HNO反应规律当稀 HNO3过量时，Fe+4HNO3=Fe (NO 3)2 +NO T +H2O当铁粉过量时，3Fe+8HNO3=3Fe (NO 3)2+2NO T +4H2On(Fe)三1/4时，产物为Fe(NOs) 3生3/8时，产物为Fe(NQ) 2根据Fe与HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况：n(HNOs) n(Fe) n(HNOs)若1/4三n(Fe) 三3/8时，产物为Fe(Nd)3与Fe(Nd)2的混合物n(HNO3)但需要注意的是，无
9、论Fe过量与否，被还原的HNO占总消耗的HNO勺1/4(3)守恒法在Fe计算中的综合应用I质量守恒关系质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和， 等于反应后生成物的 各物质的质量总和。依据该定律常可得出下列解题时实用的等式：(1)反应物的质量总和=生成物的质量总和(2)反应物减少的总质量=产物增加的总质量(3)反应体系中固体质量的增加(或减少)等于气体质量的减少(或增加)19、在2L硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入30g铁粉，最后得到2L0. 25g - m o 1 一的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁 和硫酸铜的物质的量浓度。n元素守恒关系在反应过程中某种
10、元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系 （均体现出原 子个数相等）：（1）原子的质量守恒；（2）原子的物质的量守恒。20、把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110m L 4mo 1 - L 一盐酸中，充分反应后产生896 mLH2 （标准状况），残留固体1. 28g。过滤，滤液中无 Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中c （H+）为0. 4m o 1 L 1 试求原混合物的总质量。m电荷守恒在电解质溶液里或在离子化合物中， 所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）X阳离子的电荷数=阴离子的物 质的量（或物质的量浓度）洲离子的电荷数。21
11、、已知 2F e 2+ B r 2 = 2F e.3+2B r ,当向 100mL 的F e B r 2溶液中 通入标准状况下的C 1 23 . 36L,充分反应后测得形成的溶液中C 1 一和B r 的 物质的量浓度相等，则原F e B r 2溶液的物质的量浓度为多少？IV电子守恒关系在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子 的总物质的量。22、将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液,发现比原溶液质量增加8g,则原溶液中硝酸的浓度为（）A. 0. 4m o 1 L 1B. 0. 6m o 1 - L 1C. 0.8 m o 1 L 1D. 1.0 m o 1 - L 123.在100m L的F e B r 2溶液中，通入2. 24L的标准状况下的氯气，充分反 应后，溶液中有1/3的B r 一被氧化成澳单质。求原F e B r 2溶液的物质的量 浓度。5