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1、武夷山一中2011届理综训练（一）化学试题 2010-11-28相对原子质量：H-1 N-14 Al-27 Zn-65 Ag-1086物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）A物质的种类B原子总数C分子总数 D物质所具有的总能量72002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe原子，有关Fe的说法正确的是（ ）A它是一种新元素 BFe与Fe 互为同素异形体C它是一种新原子 DFe的中子数是268设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A1L 1molL1的FeCl 3溶液中含有NA个Fe3+B3.4g NH3中含NH键数目为0.6NA
2、C2.24LCO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数一定为0.1 NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA9 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）H2OA装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，（NH3和HCl不溶于CCl4）并可防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310下列各组物质中，不能按 （“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDa物质FeCl2AlCub物质FeCl3NaClOAl(OH)3CuSO4c物
3、质FeCl2NaClAl2O3CuCl211几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）01600080010201430074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径：T2X2+C元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y R XD单质与氢气化合的容易程度：ZT12 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH + NH4+ + HSO4 = BaSO4+ NH3H2O + H2OB碳酸钙溶于
4、醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OC向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3+H2O24（16分）ABCDE、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D、F不能使湿润的石蕊试纸变色； A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟； 将点燃的镁条放入装有E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； D是最简单的有机物；F是空气
5、中含量最多的气体。 实验室中可用浓的C溶液与某黑色固体共热制A气体。回答下列问题：（1）B的化学式为 ，固态E可用作 （写一种重要用途）（2）中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）已知标准状况下体积为1.12L的D完全燃烧生成E和液态水时，放出热量44.5kJ,写出表示1molD燃烧的热化学方程式_（5）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成F。若该反应消耗16 gCH3OH转移3 mol电子；该反应的化学方程式为_25（15分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。 （1）已知：N2（g）
6、+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJtool 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=一1135.7kJ/mol则32g肼完全燃烧得到气态产物时放出热量 kJ。 （2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。 （3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。 如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际意义是 。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，电解的
7、离子方程式为 ，若 极（填A或B）增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。26（14分）下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。若烧瓶中盛装Na2O2，分液漏斗中盛装浓氨水，则：烧瓶内除了能产生O2外，还能产生大量NH3。能产生大量NH3的原因是：aNa2O2与水反应，使溶剂减少，降低NH3的溶解量，使氨气逸出；bNa2O2与水反应，放热，使氨气逸出；c ；用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到右）连接顺序是：A_若烧瓶中盛装X g Zn片，分液漏斗中盛装稀H2SO4，则：当制
8、备H2、验证H2还原性并检验H2的氧化产物，仪器连接顺序ACBBD时，两次使用B装置，第一个B装置中反应的化学方程式为 、 第二个B装置中所盛的药品是 ；D装置的作用是 。 上述实验中如果使用的是纯锌，反应速度往往较慢，为了加快H2产生的速率可采取的方法有 a、将烧瓶放入热水中。b、将稀H2SO4改为浓H2SO4。c、在稀H2SO4溶液中滴入少量CuSO4。d、在稀H2SO4中加入少量固体NaCl。若锌片不纯（杂质不与稀H2SO4反应），稀H2SO4及B装置中固体足量，反应后测得第一个B装置质量的变化Y g，则锌片纯度为 30（13分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：
9、2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0（1）该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）该化学达到平衡的标志是_。 av(O2)正 2 v( SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化 （3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强(p)的关系如图所示所示。该物理量可能是_。a平衡体系中SO2的体积分数b气体的平均相对分子质量 c混合气体的密度 d平衡体系中SO2的转化率 （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20
10、 mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2) =_ molL1min1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡_移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后，_ moln(SO3)_mol。（5）压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27；O21l；N2 82）；压强转化率温度0.1MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa4000C99.2%99.6%99.7%99.9%5000C93.5%96.9%97.8%99.3%6000C73.7%85.8%89
11、.5%96.4%利用表中数据分析。在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度 ，压强 MPa。答题卡24（16分）（1）B的化学式为 ，固态E可用作 （2） ；（3） ；（4）热化学方程式_（5）化学方程式为_25（15分） （1） kJ。 （2）正极的电极反应式是 ， pH将 （3） 意义是 。离子方程式为 ， 极， molN2H4。26（14分）c ；A_方程式为 、 药品是 ；D装置的作用是 。方法有 纯度为 30（13分）（1） 。 （2）标志是 。 （3）物理量可能是 。 （4）v(O2) = molL1min1：平衡 移动 moln(SO3) mol。（5）温度 ， 压强 MPa。参考
12、答案：6、B 7、C 8、B 9、A 10、C 11、B 12、D24、（1）NH3 致冷剂 （2）2Mg+CO22MgO+C （3）MnO2 + 4HCl （4）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-890kJ/mol （5）5CH3OH+6HNO3=5CO2+3N2+13H2O25（1）534 （2）O2+2H2O+4e-=4OH 减小（3）精炼粗铜 B 0.025mol26cNa2O2与水反应生成OH，c（OH-）增大，抑制NH3H2O的电离，有利于NH3的逸出；DBE（或D） H2 +CuO 无水CuSO4；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验a、c、65Y/16X30（1）大于（2）b d （3）b d （4）0.036 向正反应方向 （5）0.36 0.38（6）400500 ，0.1