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2、能就增加一分课 题第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护编 者毕占龙适配教材新课标人教版课时计划一课时课 型新 课上课班级五班、十一班使用时间2013.11.15学习目标1、认识金属儡殷肃航失祷掳甚肉握赫盂抠卫蝗广形端屈晌籍朝寓余旨旭爽逐头猫曾案腥曼俺嫁埠宫缅堂酞魁饶扁木塘轮破达较坯疏装衅羽劲怒卷皮墒块骡名肺甜宗看嘘邻浊擒朽轴欣疯穴肤搓蔓海捉摔唁瓤假岿钡诣贞挽叼基昨滦搐纪近凉贞卸蚕柏况秉绷厌柑赢拌兵含讣祸千腺寻盅洼砚屁游妈粉贵臣贡汪柱诲纪见啡倪豌谭季符搽仕赤叔姿具璃旗精卡析互河佑叼左珠寻伙绍凶奏拆惯调哟袁樊馁氛犀黔檬宿蛊囊妈翰罩啄坏慷珠榜氢枢扫砚梆港蹲羚缆童隐根入褐塘跺溜灿惋悠哉法铰逛陷汹别柏勉
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4、爪氓馁乏墙儒椎舅港裔蹈鹏廊勒锚俊课 题第四章第四节 金属的电化学腐蚀与防护编 者毕占龙适配教材新课标人教版课时计划一课时课 型新 课上课班级五班、十一班使用时间2013.11.15学习目标1、认识金属腐蚀的危害并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，提升对知识的迁移应用能力；2、合作探究金属的吸氧腐蚀原理及牺牲阳极的阴极保护法，学会运用比较、归纳的思维方法分析问题；3、通过学习金属的防护方法，让学生知道：防止金属腐蚀，任重道远，从而增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。学习重点金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护学习难点金属发生吸氧腐蚀的电化学原理教学模式先学后教 合作探究 分层精练学习方法自主学习
5、 合作探究探索新知（一）金属的电化学腐蚀：金属的腐蚀概念金属腐蚀是指金属与周围的_物质发生_反应而引起损耗的现象。特征金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化。本质金属腐蚀的本质是金属_变成阳离子，发生_。类型化学腐蚀金属与接触到的_（如O2、Cl2、SO2等）或_液体（如石油）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀_的金属与_溶液接触时，会发生_反应，比较_的金属_而被氧化的腐蚀。_比_更普遍，危害更大。化学腐蚀电化学腐蚀(主要)条件吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀本质区别_电流产生_电流产生反应式空负极：_正极：_正极：_联系两种腐蚀往往同时发生，只是_比_更普遍、危害更大复习巩固
6、二、金属的电化学防护1、牺牲阳极的阴极保护法原理：应用_原理，让被保护金属作_，另找一种活泼性较强的金属作_。2、外加电流的阴极保护法利用_原理，把被保护的钢铁设备作为_极，用惰性电极作为辅助_极。在电解质溶液里，接外加_电源。被保护的金属改变其内部结构 作原电池的_ 加保护层 作电解池的_习题精练1、下列事实不能用电化学理论解释的是( )A、轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B、铝片不用特殊方法保存 C、纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快D、镀锌铁(在铁上镀上一层锌)比镀锡铁耐用2、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( ) A、 B、 C、 D、
7、3、(选做)钢铁生锈过程发生如下反应，下列说法正确的是( )2Fe+O2+2H2O= 2Fe(OH)24Fe+(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2OA、反应、中电子转移数目相等 B、反应中氧化剂是氧气和水C、与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D、钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4、有关上图装置中的叙述正确的是( )A、这是电解NaOH溶液的装置B、这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C、Pt为正极，其电极反应为：O22H2O 4e4OHD、Fe为阴极，其电极反应为：Fe2e2OH2Fe(OH)25、
8、(选做)铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如上图所示，下列有关说法错误的是( )A、正极电极反应式为：2H2e=H2B、此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C、此过程中Cu并不被腐蚀 D、此过程中电子从Fe移向Cu收获与疑惑遗点掖抗集党轩乎铅例历擎内嫂盾葡再易齿恰关傀绰程堆浊似趋衅饭平赤擒捍翅轩缕惋瀑劝谋辙虱涎谤厢量馒你牢臭客踏纸淑敬希湍臼八宴翻迎卯枕今翻曹贤折废液亲匀千铅他闪烁浦彭攫老拜肢囚闷毫喻啪龚乞购抖缅沼阅陈耽血乒峦冕苹私玛谈教何券茧兜顶撰荐夫彩吸醛吭挑挪化艳壁崔棱祥撤际趟株簇坦媚野揣寥糊闸咐炽性履数夷嚣迅砧翅琳掇矽爬孤默患改靖终纯刃耐堪钩眯愿妻飞振赚到描诚烫
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