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1、广东省汕头市2012 届高三教学质量测评试题理科综合（化学）单选题7钯（ Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是 :102103A 46Pd 和 46Pd 互为同位素B钯是第五周期元素108C Pd2+核外有48 个电子D 46 Pd 的原子核内有62 个中子8下列说法正确的是:A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板9. 下列离子方程式表达的反应事实正确的是：A. Fe3O4 与稀硝酸反应： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OB. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化
2、钡溶液：Ba2+SO42- =BaSO4C.向碳酸镁中加入稀盐酸：32-+22CO+2H =CO +H OD.-1FeBr溶液与2+-3+-20 mL 0.2 mol L0.004 mol 的 Cl 反应： 2Fe+ 2Br + 2Cl =2Fe+4Cl + Br222210研究人员发明了一种“海水”电池，其电池总反应可表示为：5MnO 22Ag 2NaCl Na2Mn 5O10 2AgCl ，下列有关说法正确的是： AgClB每生成 1 mol Na2Mn 5O10 转移 2 mol 电子A正极反应式： Ag Cl e不断向“水”电池的负极移动D电子从电源的正极经外电路流向负极C Na11下
3、列说法正确的是:A可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料12关于下列图示的说法中，正确的是:A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2 气体C用图所示实验装置制备BaSO3 沉淀D图装置可以用来除去SO2 中的 HCl双选题22常温下将一定浓度的某一元酸HA 和 0.1 mol L-1NaOH 溶液等体积混合后，下列说法正确的是：A若 pH=7， HA 的浓度一定为0.1 mol L-1B若 pH=7
4、， A-的浓度等于Na+的浓度C若 pH7，溶液中的微粒浓度关系为: c(Na+)=c(HA)+c(A-)D若 pH=12，且 HA 为强酸时， HA 的浓度应为0.08 m01.L-123化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A. 根据图可判断可逆反应“A2（ g） +3B2（ g）2AB3（ g） ”的 H 0B. 图表示压强对可逆反应2A（ g）+ 2B（ g）3C（ g） + D（ s）的影响，乙的压强大C. 图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D. 图是 N2 与 H2 合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N 2 和 4 mol
5、 H 2 充分反应时放热一定小于92 kj30（ 16 分）月桂烯（）是重要的化工原料，广泛用于香料行业。（ 1）月桂烯与足量氢气完全加成后，产物的名称是_ 。（ 2）以月桂烯为原料制取乙酸香叶酯的流程如下图：写出乙酸香叶酯的化学式_ 。反应 II 的化学方程式是_ 。（ 3）已知：臭氧化还原水解反应生成羰基化合物，如：一定条件下，月桂烯可实现如下图所示转化（图中部分产物已略去）： C 与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学反应方程式为_。 C D 反应属于 _（填“氧化反应”或“还原反应”）。 邻二甲苯依据凯库勒式也能彻底发生臭氧化还原水解反应，写出其可能生成的产物的结构简式 _、 _、
6、 _ 。31（ 16 分）现有三个反应：反应 Fe(s)+H2 O(g)FeO(s)+H2(g)H1 平衡常数为 K1反应 CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H2平衡常数为 K2反应 Fe(s)+COFeO(s)+CO(g)H3平衡常数为 K32 (g)在不同温度下，部分 K1、K2 的值如下：T/700800K2.382.561K0.802（ 1） K1 的表达式为 _；根据反应、推导出K1、 K2、 K3 的关系式 K3 =_。（ 2）要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。（填字母）A缩小容器体积B降低温度C升高温度D使用合适的催化剂E设法减少 H2 的量F设
7、法减少 FeO 的量（ 3） 800时，向容积为2L 的恒容密闭容器中充入一定量的CO 和 H2O 维持恒温，发生反应，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间 /min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/ mol0.600.20反应在 2 min 内的平均速率为v(H2O)_ ； 800时， K2 的值为 _；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率 _（填“增大”或“减小”或“不变”）。（ 4）由以上信息推断反应正反应方向为_（填“放热”或“吸热” ）反应。（ 5）在恒温恒压密闭容器中通入CO和 H2O
8、各 1 mol 发生反应，当反应达到平衡后， 维持温度与压强不变，t1 时再通入各 1 mol 的 CO和 H2O 的混合气体，请在右图中画出正(v 正)、逆 (v 逆 )反应速率在 t1后随时间 t 变化的曲线图。32（ 16 分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（ 1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_ 。（ 2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（ 3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4 溶液进行吸收而实现的。 右下图是 KMnO4 溶液处于不同 pH 值时对应的 H
9、g 去除率变化图， 图中物质为 Hg 与 MnO 4在该 pH 范围内的主要产物。请根据该图给出pH 值对汞去除率影响的变化规律： _。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的原因： _。（ 4）当 x=0.2 时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成 _。（ 5）经测定滤液成分后同时加入一定量的MnSO4 和铁粉的目的是 _。33（ 16 分）某研究小组用下图装置进行SO2 与 FeCl3 溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。（ 1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是，操作中不需要的仪器有（填字母）。a 药匙b烧杯c石
10、棉网d玻璃棒e 坩埚（ 2）通入足量 SO2 时 C中观察到的现象为，（ 3）根据以上现象，该小组同学认为SO 与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。2写出 SO2 与 FeCl 3 溶液反应的离子方程式；请设计实验方案检验有Fe2+生成；该小组同学向C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀， 即可证明反应生成了SO42。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（ 4） D装置中倒置漏斗的作用是。（ 5） 为了验证SO2 具有还原性， 实验中可以代替FeCl 3 的试剂有（填入正确选项前的字母）。a. 浓 H2SO4b.酸性 KMnO4溶液c.碘水d.NaCl溶液答
11、题 卷30（ 16 分）（ 1） _；（ 2） _； _ 。（ 3） _ ； _ _； _、 _、_。31（ 16 分）（ 1） _ 、 _；（ 2） _；（ 3） _； _； _；（ 4） _；（ 5）（在右图上作答）32（ 16 分）（ 1） _ ；（ 2） _ ；（ 3） _ ； _ ；（ 4） _；（ 5） _ 。33.（ 16分）（ 1）、；（ 2）；（ 3）；、；（ 4）；（ 5）；参考答案与评分说明7.C 8.D 9.D 10.B 11. A 12.A ; 22.BD 23. AD30. （16 分）（ 1） 2,6- 二甲基辛烷（ 2 分）（ 2） C12H20O2 （2 分）
12、 CH3COONa+ NaCl（ 3 分）O CCHOOC COONa（ 3）+ 4Cu(OH) 2+2NaOH+ 2Cu 2O + 6H2O （ 3 分）CH2 CH 2 CHOCH2 CH2 COONa氧化反应（3 分）OCHO 、 CHOOO（3 分，各 1 分） CH3C、CH3 CC CH3CHO31. （16 分）（ 1） K = c(H ) / c(HO) （2 分）； K /K2（2分）1221（ 2）C、 E （2 分）（ 3） 0.075 mol L1 min 1（ 2 分） 1（2 分） 增大（ 2 分）（ 4）放热（ 2 分）（ 5）见右边图所示（ 2 分，速率变化正确
13、1 分，平衡速率与原平衡速率相等1 分）32. （16 分）（ 1） MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2 +2H2O（ 3 分）（ 2）还原剂（ 3 分）（ 3）随 pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分） Mn2+具有催化作用（2分）（ 4） MnO 4ZnO 5Fe2O3 （ 3 分）（ 5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3 分）33. （ 16 分）（ 1）浓盐酸（ 1 分）、抑制氯化铁水解（1 分）、c、 e（ 2 分）（ 2）溶液由棕黄色变为浅绿色（ 1 分）3+2-+2+（ 3） 2Fe+ SO2 +2H2O=SO4 +4H +2Fe （ 2 分）取C 中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液 , 不变红, 再加入新制的氯水, 溶液变红 （2 分）不合理（ 1 分）硝酸可以将溶解的SO2 氧化为H 2SO4，干扰试验（2 分）（ 4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（ 5） b、 c （2 分）（2 分）