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1、高二化学基础测试2一、选择题（本大题共10分，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意）1 .改变下列条件，一定会使气体反应的化学反应速率加快的是（）增加反应物的浓度加入催化剂升高温度缩小气体的体积A.B.C.D.2 .在可逆反应中，混合物各成份的浓度比，一定等于各物质的分子系数比的是（）A,起始浓度B.转化浓度C.平稳浓度D,都不等于3 .在温度不变时，恒容器中进行反应，H2 2H-Q,若反应物的浓度由0.1 mol/L降 到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时刻应为（）A. 10sB. 12sC.大于 12s D.小于 12s4 .在一
2、定条件下，可逆反应达到化学平稳时，下列说法中正确的是（）A.单位时刻内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数B.反应物的浓度一定等于生成物的浓度C.混合物中各组分的质量分数是一定的D.反应物和生成物的浓度比一定等于化学方程式的系数比5 .对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（）A.以同样程度改变正逆反应的速率B.提高反应的平稳转化率C.增大正反应速率，减小逆反应速率D.改变平稳混合物的组成二、多项选择题（本大题共40分，每小题4分，每小题有12个选项符合题意）6 .已建立化学平稳的某可逆反应，当改变条件使化学平稳向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）生成物的体积分数一定增加生成物的产
3、量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率使用了合适催化剂。A.B.C. D. 7 .在一定条件下的可逆反应：2A （气）+2B （气） 3c （气）+。（气），达到平稳 的标志是（）A.单位时刻内生成2 mol A,同时生成nmol 88 .容器内的压强不随时刻变化C.容器内混合气体密度不随时刻变化D.单位时刻内消耗1.5% mol C,同时消耗了 0.5胃mol D8 .把3 mol A和2.5 mol 5混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3A （气）+B （气） C （气）+2D （气），5 min后反应达到平稳.，容器内的压强变小。
4、 已知D的平均反应速率为0.1 mol/ （L-min）,下列结论错误的是（）A. A的平均反应速率为0.15 mol/ （L min）B.平稳时,C的浓度为0.125 mol/LC.平稳时，8的转化率为20%D.平稳时，容器内的压强为原先的0.8倍9 .关于可逆反应：A （气）+38 （气）2C （气）+Q （Q0）,下列图像能正确表示AB450c200 C10 .在一个活塞式可变容积的反应器里，通入1 mol N?和3 mol比进行合成氨反应， 在保持恒温、恒压条件下，再通入ImolN?和3m0IH2,则下列说法准确、完整的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率增大，逆反应
5、速率减小，随后又复原到原先的反应速率C.化学平稳向正反应方向移动D.化学平稳临时被破坏，后又逐步复原到原平稳状态11 .在25 C时，把压强都为LOOxlCTPa的3LN0和1 LO2压入一容积为2L的真空 容器中，保持温度在25 C,容器内压强最终为（）A. ISxlSPaB. 1.5x10$ Pa3.0x105 PaC. 3.0x105 PaD.小于 1.5x10$ Pa12. CO?和H?的混合气体加热到850 C时，可建立下列平稳： 850 rCO2+H2 CO+H。在一定温度下，平稳有90%的H?变成了 HzO,且CO2MH力=8吐0,则原混合气中 CO?和H?的分子数之比是（）A.
6、 1 ： 1B. 1 ： 5C. 9 ： 1D. 1 ： 1013 .关于可逆反应mA （气）（气） PC （气）+qD （气），改变下列反应条 件，确信既能使反应速率发生变化，又能使化学平稳发生移动的是（）A.改变反应物的量B.改变体系的压强C.改变体系的温度D.加入催化剂14 .在密闭容器中发生反应“X （气）+仃（气） cW （气）+Z（气），若反应达 到平稳后，保持温度不变，将气体压缩到原先的;体积，再次达到平稳时，Z的浓度是原平 稳的L8倍，下列叙述中正确的是（）A.平稳向正反应方向移动B. a+c+dc. W的体枳分数增大D. X的转化率降低15.已知工业上真空炼锄（Rb）的化学方
7、程式为2RbCl+Mg妗融：MgCL+2Rb,对此反应能够进行的正确说明为（）A.高温下，Mg?的电子能力比Rb弱8. MgCb对热的稳固性比RbCl强C.在一定条件下绝大多数反应都有可逆性D. Rb的沸点比Mg低，抽走Rb蒸气，平稳向正反应方向移动三、填空题16 .甲、乙两瓶新制的氯水的浓度均为0.1 mol/L,如往甲瓶中加入适量的Na2cCh晶体, 片刻后，甲、乙两瓶中HC1O的物质的量浓度的关系是 eA.甲乙B.乙甲 C.甲=乙D.无法确定简述你选择的理由（用化学方程式和必要的文字说明）。17 .某密闭容器中有如下可逆反应：A （气）+2B （气）2C （气）+Q,达到平稳后, 若改变
8、反应条件将变化的情形填入空格：（填增大、减小、不变）（1）升高温度，8的转化率, I，（正）, v （逆）。（2）加入催化剂，A的物质的量, I，（正）, V （逆）。（3）缩小容器的体积，则C的物质的量, A的转化率 o（4）若温度和体积不变，反应从A、8起达到平稳，在那个变化过程中，容器内的气 体密度，压强。18 .试用化学平稳的原理简要说明浓HNCh跟铜反应生成NCh,稀HNO3跟铜反应生成 NO的原理。19 .紫色Cr2（SO4）3溶液中，加入NaOH到pH为4.6时溶液中有灰蓝色Cr（OH）3沉淀生 成，Cr（OH）3在溶液中存在下列平稳：Cr3+ + 3OH- CrtOH）3 H
9、+ +CrO7+H2O紫色 灰蓝色 绿色将Cr（OH）3分成a、b两支试管，在a管中加NaOH溶液，b管中加入H2SO4溶液，其 颜色变化：a中出现色,b中出现色,缘故是o20 .合成织工业中，原料气（Nz, H?及少量的CO, NH3的混合气），在进入合成塔前 常用醋酸二皴合铜（I）溶液来吸取原料气中的CO,其反应是：（Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）2AcCO4-Q（1）必须除去原料气中CO的缘故是。（2）醋酸二氨合铜（I）吸取CO的生产适宜条件是。（3）吸取CO后的醋酸二疑合铜（I）溶液通过适当处理后又可再生，复原其吸取CO 的能力以供循环使用，醋酸二氨合铜（I）溶液再
10、生的条件是。四、简答题21 .在硫酸工业生产中，通过下列反应使SCh转化为SCh, 2so2+O2皂旦S（h+Q， 已知常压下SO3的体积分数为91%,试回答下列问题：”（1）在生产中常采纳过量的空气是为了:（2）加热到400 C500 是由于：（3）压强应采纳 （填常压、加压、减压），缘故是；（4）常用浓硫酸来吸取SCh,而不用水，其缘故是:（5）尾气中的SO?常用碱溶液吸取，是因为，22 .炉炼铁中发生的差不多反应之一如下：FeO（固）+CO（气）Fe（固）+82（气）一Q，其平稳常数表达式K = 已知1100 C时，K=0.2630（I）温度升高，化学平稳移动后达到新的平稳，高炉内C02
11、和co的体积比, 平稳常数K值；（2） 100 时，测得高炉中C02=0.025mol/L, CO=0.1 mol/L。在这种情形下，该反 应是否处于平稳状态，（填是或否）。现在，化学反应速率是正 v逆（填大 于，小于或等于），其缘故是。五、运算题23 .把9.2 g Nq晶体放在密闭容器中加热到一定温度，当反应NzOK气）2NO（气）达 到平稳后，混合气体的密度是相同条件下Hz的密度28.75倍，求N2O4的转化率。24 .将等物质的量的A和5混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A （气）+B （气）xC （气）+2D （气），经5 min后达到平稳时，测知D的浓度为 0.5 mol/
12、L,。： 3=3 ： 5, C的平均反应速率是0.1 mol/（L min）,求A的平稳浓度,B的平均 反应速率和x值各多少？参考答案一、选择题12345BBCCA二、多项选择题6789101112131415BABDADBDDCCBCCD三、填空题16. （3分）A。因氯水中存在如下平稳：C12 + H2O HC1 + HC1O,当加入Na2cO3后， 发生反应，Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO2 t +H2O,使氯水中的平稳右移，增大了 HC1O的浓 度。17. （5分）（1）减小，增大，增大：（2）不变，增大，增大：（3）增大，增大：（4） 不变，减小。18. （3分）在Cu与H
13、NO3溶液的反应中,还存在着另一可逆反应：3NO2+H2O 2HNO3 +NO,增大HNOJ使平稳向着生成NO2的方向移动，减小IHNOJ使平稳向着生成NO的方 向移动。19. （4分）绿，紫，Cr（OH）3为两性物质，在溶液中有两种电离方式，当加入酸时，按 碱式电离，使平稳向左移动，Cr3增大，溶液变为紫色：当加入碱时，按酸式电离，使平 稳向右移动，CrO2增大，溶液变为绿色。20. （6分）（1）防止催化剂中毒；（2）低温、加压；（3）高温、低压。四、简答题21. 6分（1）通入过量空气，增大某一廉价反应物的浓度，使平稳向正反应方向移动， 提高成本较高的SO2的转化率。（2）在那个温度范畴
14、内，反应速率和SO2的平稳转化率都比较理想。（3）常压。常压下400500 时，SCh的平稳转化率差不多专门高，而且加压必须增 加设备投资和能量消耗，因此硫酸工业通常采纳常压操作，并不加压。（4）假如用水来吸取Sth容易形成酸雾，不利于SCh的吸取。（5）通常用氨水来吸取尾气中的SO2,然后再用硫酸处理，便生成尾气中的SCh和 （NH4）2SO3,如此得到的尾气中的SO?气体含量较高，可返回车间作生成硫酸的原料，或作 他用：同时得到（NHSSCh,可作肥料。22. 5分（1）增大，增大；（2）否，大于：现在CChWCOkO.263,因为温度不变，K 值不变，为增加CO20CO的比值，需了正1，
15、逆。五、运算题23. （6分）设N2O4转化的物质的量为x,依照反应后混合气体的密度求出x值，即可 得出N2O4的转化率。N2O4 2NO2起始物质的量0.10转化物质的量X2x平稳物质的量0.1-X2x9 2= 28.75x2, x=0.06 mol0.1-x + 2xN2O4 转化率=0 06 1nm X100% = 60% 00.1 mol24. （6 分）（1）已知D的平稳浓度为0.5 mol/L,由C的平均反应速率求得C的平稳浓度为0.5 mo）/Lo依照。和C的平稳即可求出x值。Cf ： Dr=x ： 2 2。（2）3A（气）+8（气）=2C（气）+2。（气）转化浓度0.750.250.50.5由题意可知，A和B的起始物质的量相等，设其物质的量浓度为“，因其川平：团3 :5,可得。-0.75_3。-0.25 =5=1.5 mol/LtAy.=1.5-0.75=0.75 mol/L,V(B)=5 min