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1、温馨提示:此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观 看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评十九化学反应与能量的变化墓础巩固练分t+n一、选择题（本题包括4小题，每题6分，共24分）1. （双选）（2020 北京平谷区模拟改编）中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示：FfrTrjTJTTFffTTiciin 4UI予 Q 子下列说法不正确的是（）A. 整个过程实现了光能向化学能的转化B. 过程H吸收能量并生成了 O- O键xC. 总反应2H2亍2Htf +OfD. 过程皿属于分解反应也是吸热
2、反应【解析】选B D。A.由图可知，利用太阳光在催化剂表面实现水分解为氢气和 氧气，光能转化为化学能，故 A正确；B.过程H生成了 O- O键，释放能量，故 B错误；C.该过程的总反应是水分解为氢气和氧气，故C正确；D.由图可知，过程皿既有O- H键断裂，也有H- H键形成，由能量高、不稳定的 HO,转化为能 量低、稳定的H2、Q,释放能量，故D错误。2. 根据图中的能量关系，可求得C H的键能为（）c(g) 一!(一 4H()AWi-7|7kJ mor：kJ nwir1:IHg)；A/75kJ mciJ11CH4g)_1_1A. 414 kJ molB.377 kJ mol_1_1C.235
3、 kJ molD.197 kJ mol【解析】选A。根据图示可知1 mol CH 4分解变为1 mol C(g)原子和4 mol H(g) 原子共吸收的能量是(75+717+864) kJ=1 656 kJ 的能量，则C H键的键能 为1 656 kJ 4 mol=414 kJ mol -1。3. (2020 乌鲁木齐模拟)下列热化学方程式正确的是()A. CH 的燃烧热为 890 kJ mol-1 : CH(g)+2O2(g)CO(g)+2H2O(g) H=-890 kJ mol-1B. 中和热岸-57.3 kJ mol-1: CHCOOH(aq)+NaOH(aq) HO(l)+CH3COO
4、Na(aq) H=-57.3 kJ mol-1C. 一定条件下，0.5 mol N 2与1.5 mol H 2充分反应后放出35.5 kJ的热量：N(g)+3H2(g) 2NH(g)卡-71 kJ mol-1D. 96 g O2 的能量比 96 g O3 的能量低 b kJ : 3Q(g) 2Q(g) H=+b kJ mol-1【解析】选B表示燃烧热时，生成的水必须为液态，A错误；强酸强碱的稀溶液反应只生成1 mol液态水时放出的热量叫中和热，醋酸为弱酸，B错误；可逆反应不能彻底，0.5 mol N 2与1.5 mol H 2充分反应后放出35.5 kJ的热量， 则1 mol N 2与3 mo
5、l H 2充分反应后放出的热量比71 kJ要大，C错误；反应热 与化学计量数成正比关系，反应物总能量比生成物低则为吸热反应，3Q(g)、*2Q(g) H=+b kJ mol-1 , D 正确。4. （2020 临沂模拟）Li/Li 2O体系的能量循环图如图所示。下列说法正确的九血Otg)a區iffi占弹Hi(勾+ 4A. HA HD. H1+ H2+ Hl+ H4+A H+A H=0【解析】选G断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸热， H0, A错误；由盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，H+A H+A H+A H+AH, B错误；由能量转化关系和盖斯定律的计
6、算可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同， H+A H2+A H+A H4+A H=A H6, H5, C正确；由盖斯定律计算得到，反应过程中的焓变关系为 H+A +H+A H=A H6, D错误。【加固训练】已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si Si键。Si（s）+O 2（g）SiO2（s） H,其反应过程与能量变化如图所示。化学键Si OOOSi Si断开1 mol共价键所需键能/kJ460500176下列说法中正确的是()A. 晶体硅光伏发电是将化学能转化为电能B. 二氧化硅的稳定性小于硅的稳定性C. H=-988 kJ mol-1D. H=a- c【解析】选G晶体硅光伏发电是
7、将太阳能转化为电能，A项错误；根据化学键的键能判断，断裂1 mol二氧化硅中的Si O键需要的能量为4 x 460kJ=1 840 kJ，断裂1 mol晶体硅中的Si Si键需要的能量为2X 176 kJ=352 kJ ,故二氧化硅的稳定性大于硅的稳定性，B项错误；Si(s)+O 2(g)SiO2(s) H=(176 x 2+500- 460x 4) kJ mol-1 =-988 kJ mol-1 , C项正确；根据图中信息可 知，H=-c, D项错误。二、非选择题(本题包括2小题，共26分)5. (12分)(1)室温下，2 g苯(C6H)完全燃烧生成液态水和CO,放出83.6 kJ的热量，写
8、出1 mol C 6H5燃烧的热化学方程式： 。若1 g水蒸气转化成液态水时放出2.44 kJ的热量，则室温下1 mol CeH完全 燃烧生成水蒸气时的H为。331 已知：FeO(s)+C(s)XQ(g)+2Fe(s) H=+234.1 kJ mol-C(s)+02(g) CQ(g) H=-393.5 kJ mol-1则 2Fe(s)+o(g) Fe2O(s)的 H 为。(3)已知下列两个热化学方程式： -1H(g)+ ：O(g) H2O(l) H=-285.8 kJ molGHg)+5O2(g) 3CO(g)+4H 20(1) H=-2 220.0 kJ mol-1 实验测得H和GH的混合气
9、体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5 kJ，则混合气体中H2和GH8的体积之比约为 。 已知：H2O(l) H2O(g) H=+44.0 kJ mol-1，求丙烷燃烧生成 CO和气态水的 H为。【解析】(1)C6Hh Ed-o- Eh-o=Ex+2X 436 kJ mol - (3 x 413 kJ mol +11 1 1358 kJ mol +463 kJ mol )=-116 kJ mol ,可得 C=O键的键能为 1 072 kJ mol ,A错误；要求CHOH(g)kQ(g)CO(g)+2H2O(g)的反应热 H,利用化学键的键 能计算，则需C O键的键能数据。若要利
10、用盖斯定律计算，需要知道1CO(g)+：O(g)CQg)的反应热 H要求此反应的 H,也需9 O键的键能数1 1据，B错误；H(g)+?O(g) HO(g) H=-242 kJ mol-1，焓变二反应物键能之和-生成物键能之和，依据图表提供的化学键的键能计算得到：1 1 1 1 H=Eh-h+：Ee-2 Eh-o=436 kJ mol- e(w)-2x 463 kJ mol- =-242 kJ mol-，可得 O O1键的键能为496 kJ mol- , C正确；由燃烧热的定义知，D正确。3. 常温下，0.01 mol L-1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)+bSO(aq) M
11、SO(aq)+2H2O(l) H=-24.2 kJ mol-1;H(aq)+OH(aq)HO(I) H=-57.3 kJ mol-1。贝S MOI在水溶液中电离的 H为()A.+33.1 kJ mol-1B.+45.2 kJ mol-1C.-81.5 kJ mol-1D.-33.1 kJ mol-1【解析】选B根据题中0.01 mol L-1 MOH容液的pH=1O,知MO闌弱碱，MOH 溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)=M(aq)+OH(aq) HHf(aq)+OH(aq) HO(I) H,根据盖斯定律知 H=2( H)，贝卩1 1 1 1 1-=7 H- H2=(-24
12、.2 kJ mol ) x-(-57.3 kJmol )=+45.2kJ mol , B正确。2 【加固训练】下列图示与对应的叙述相符的是()A. 图甲中的 HB. 图乙表示可逆反应A(s)+3B(g) 2C(g) H0C. 图丙表示充满NO气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管 中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D. 由图丁可说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件 下进行【解析】选Co H、 H、 H均小于零，且 H=A H+A H,故A错误；平衡 常数不会随压强的改变而改变，故 B错误；试管中发生的总反应为 4NG+O+
13、2HO 4HNO所以随氧气通入，溶质的物质的量浓度不变，故C正确;催化剂会降低反应的活化能，故 D错误。二、非选择题(本题包括2小题，共32分)4. (16分)(2019 石家庄模拟)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1) 有机物M经过太阳光照射可转化成 N,转化过程如下：1该反应的 H=+88.6 kJ mol-。则M N相比，较稳定的是 。(2) 已知 CHOH(I)的燃烧热 H=-726.5 kJ mol-1,CHOH(l)+Q(g) CG(g) +2H 2(g) H=-a kJ mol-1，则 a(填“ ”“ v” 或“ =”)
14、726.5。 使CI2和HQ(g)通过灼热的炭层，生成 HCI和CQ,当有1 mol Cl 2参与反应 时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(4) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例 混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiQ 2(s)+3C(s)2Al2Q(s)+3TiC(s) H=-1 176 kJ mol-1，反应过程中，每转移 1 mol 电子放出的热量为。【解析】(1)有机物M经过太阳光照射可转化成 N,该反应的 H=+88.6 kJ mol-1, 是吸热反应，N在暗处转化为M是放热反应，物质的能量越低越稳定，
15、说明M较稳定。(2)燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量， 甲醇燃烧生成CQg)和Hb(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热。(3)已 知有1 mol Cl 2参与反应时释放出145 kJ热量，则2 mol氯气参与反应放热H=-290 kJ mol-1。+2H 20(g) +C(s) 一4HCl(g) +CO 2(g)由 4AI(s) +3TiO 2(s) +3C(s)2Al 20s(s)+3TiC(s)H=-1 176 kJ mol -1,可知转移12 mol电子放热1 176 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放热 98 kJ。答案：(1)M(2)(3)2
16、Cl2(g)+2H 2O(g)+C(s) I4HCl(g) +CO 2(g)H=-290 kJ mol-1(4)98 kJ5. (16分)(1)下列三个反应在某密闭容器中进行:反应：Fe(s)+CQ(g) FeO(s)+CO(g) H=a kJ mol-1反应：2CO(g)+O(g) 2CQg) H=b kJ mol-1反应：2Fe(s)+O2(g) 2FeO(s) H3=kJ mol-1 (用含 a、b 的代数式表示)。(2)焦炭与CO CO、均是重要的化工原料，由CO制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应I:CO(g)+3H2(g) CHOH(g)+HO(g) H=-49.58 kJ mo
17、l-1反应CO(g)+H2(g) CO(g)+HO(g) H=+41.19 kJ mol-1反应皿：CO(g)+2H(g) CHOH(g) H则反应皿的 HfkJ mol-1。(3) 一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO的形式固定下来，但产生的CO又会 与CaSO发生化学反应，相关的热化学方程式如下： CaSs)+CO(g) 一 CaO(s)+SO(g)+CQ(g) H=+210.5 kJ mol-1Q1 CaSOs)+CO(g) 一 CaS(s)+CO(g)44， H2=-47.3 kJ mol-1反应：CaO(s)+3CO(g)+SQg)nCaS(s)+3CO(g)的 H=kJ mol
18、-1(4) 根据下列3个热化学方程式： Fe2O(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CQ(g) H=-24.8 kJ mol-1 3Fe2Q(s)+CO(g) 2FQO(s)+CO2(g) H=-47.2 kJ mol-1 Fe3O(s)+CO(g)3FeO(s)+CG(g) H=+19.4 kJ mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO气体的热化学方程式：【解析】(1)分析反应和，根据盖斯定律，由 X 2+ (可得2Fe(s)+O(g) 2FeO(s)，则有 Ht=2A H+A H2=2a kJ mol-1+b kJ mol-1 =(2 a+b) kJ mol-1。(2)分析
19、反应I、H及皿，根据盖斯定律，由反应I - H可得反应皿，则有 H=A H- Hf(-49.58 kJ mol-1)-(+41.19 kJ mol-1)=-90.77 kJ mol-1。(3)根据 盖斯定律，由 X4-可得 CaO(s)+3CO(g)+SO(g)CaS(s)+3CQ(g)，则有-1-1-1 H=4 H2- H=(-47.3 kJ mol ) X4-(+210.5 kJ mol )=-399.7 kJ mol o(4)分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由X3-X2可得6CO(g)+6FeO(s)卜6Fe(s)+6CO 2(g)，贝有厶H=(-24.8 kJ mol-1)X3-(-47.2 kJ mol-1 )-(+19.4 kJ mol-1) X2=-66 kJ mol -1，从而可得热化学方程式： CO(g)+FeO(s) Fe(s)+CO 2(g)的=-11 kJ mol -1。答案：(1)(2 a+b)(2)-90.77(3)-399.7(4)CO(g)+FeO(s) Fe(s)+CO 2(g)H=-11 kJ mol-1关闭Word文档返回原板块