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1、九年级化学-溶液的酸碱性及中和反应练习（含答案）夯实基础1 .图K111为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是（）TT 杨梅腌聘栗子 小苏打pH 11 1714图 K111A.小苏打B .杨梅C .栗子D .菠萝2 .人体内几种体液的正常pH范围如下表所示，其中酸性最强的是（）体液血液胃液唾液胆汁pH范围7.35 7.450.81.56.67.16.87.4A.血液B .胃液C .唾液D .胆汁3 .某校化学小组在利用稀硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K11-2所示。下列说法正确的是（）A.图中c点所示溶液呈碱性8 .图中a点所示溶液中
2、，含有的溶质是K2SO和HSOC.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应图 K11-2氧粒化稀硫酸碳矍樨期海液 第瘫 图K11-34 .如图K11-3所示，在白色点滴板16的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊试液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 （填“酸性”或“碱性”）溶液变为红色的孔穴有（填孔穴序号，下同）。作为空白对照实验的孔穴是再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：5 .某植物的花瓣汁液（以下简称：X汁液）呈紫色，将X汁液分别滴加到盛有下列溶液的 试管中，有如下现象：溶液名称白醋稀盐酸氯化钠溶液蒸储
3、水石灰水氢氧化钾溶液X汁液红色红色紫色紫色绿色绿色（1）据上表推测，X汁液（填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。（2）将X汁液滴入肥皂水中，溶液呈绿色，则肥皂水显 （填“酸” “碱”或中”）性，pH（填“” “” “;猜想R :有猜想田：有CaC2和Ca(OH)；猜想 IV:有 CaC2、HCl 和 Ca(OH)。乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是实验探究为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究实验力杀滴加紫色石蕊试液通入CO滴力口 NaCO溶液实验操作1i右翥 r成液!Dpi -1L NfcCOj实验现象产生白色沉淀实验结论溶液中含有Ca(OH溶液中含有Ca(OH
4、)溶液中含有Ca(OH)得出结论通过探究，全班同学一致确定猜想出是正确的。评价反思(1)丙组同学认为滴加NaCO溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2， 请 你 帮 助 他 们 说 明 原 因(2) 在 分 析 反 应 后 所 得 溶 液 中 溶 质 的 成 分 时 ， 除 了 考 虑 生 成 物 外 ， 还 需 要 考 虑4 (1) 碱性 (2)2 、 5 (3)3(4)2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O 解析 (1) 紫色石蕊试液遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。2) ) 紫色石蕊试液遇酸性物质变红，所以 2 号稀盐酸和5 号稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红。
5、(3)3 号孔穴中是水，呈中性，可作为空白对照实验。4) ) 孔穴 4 中原来是氢氧化钠溶液， 向其中滴加稀硫酸， 发生中和反应， 化学方程式为 2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O。5) 能 (2)碱 (3)pH试纸6) (1) (2)ACE解析(1)碳酸类饮料中因二氧化碳和水反应生成碳酸，使溶液呈酸性，pH小于7。(2)将 pH 试纸伸入待测液中，会污染试剂；用水预先将试纸润湿，可能导致测定结果不准确。7) (1) 能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应) (或)(2)C 两者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成( 合理即可 ) 解析 (1) 碱能和酸发生中和反应，能和某些非金
6、属氧化物生成盐和水，可溶性碱能和可溶性盐反应生成新碱和新盐； 用氢氧化铝作胃药是利用氢氧化铝和胃酸中的盐酸发生中和反应， 工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸是利用氢氧化钠和硫酸发生中和反应； 用石灰浆粉刷墙壁是利用二氧化碳与氢氧化钙反应， 用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫， 是利用二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水， 二氧化碳和二氧化硫都属于非金属氧化物； 用熟石灰和纯碱反应制火碱是利用氢氧化钙和碳酸钠反应， 用熟石灰制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应，硫酸铜和纯碱都属于盐。 (2)A 实验中二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，该反应是利用紫色石蕊试液遇酸变
7、红的现象来证明反应发生的；B 实验中氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象，借助酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在酸性和中性溶液中呈无色的颜色变化来证明盐酸和氢氧化钠发生化学反应；C实验中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠， 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀， 沉淀的产生证明化学反应发生，所以A和C都是通过明显的实验现象证明有其他物质生成。| 能力提升 |1 D 解析 白醋和纯碱反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，是酸和盐的反应，不属于中和反应，属于复分解反应。2 C 解析在氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，反应前的J和OH结合生成水，使溶液呈中性；反应后阴、阳离子的总数会减少，溶液的溶剂量会增加，但反应前后元素
8、的种类 和质量均不发生改变。3.演示实验2HCl +Ca(OH)=CaC2+ 2隆O猜想与假设CaCl 2和HCl HCl和Ca(OH不能共存实验探究石蕊试液变蓝溶液变浑浊评价反思(1)CaCl 2与NaCO反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH存在 (2)反应物是否过量解析演示实验稀盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为2HCl+Ca(OH=CaC2l+2凡0。猜想与假设当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有 CaCb;当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCL和Ca(OH,不可能为CaCb、 HCl和Ca(OH),因为HCl和Ca(OH)不能共
9、存。实验探究溶液中含有Ca(OH)显碱性，石蕊 试液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。评价反思(1)CaCl 2与NaCO反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有 Ca(OH存在。(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除 了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。4. (1)酸(2)0.2 0.4(3)该患者胃酸中至少多出 HCl的质量为100 mLX 1 g/cm 3X1.49% 0.4 g =1.09 g ,设要使该患者恢复正常，至少需要消耗 Al(OH)3的质量为x。3HCl + Al(OH)3=AlCl3+3HO109. 5 78109.5 1.09 g78 = xx = 0.7
10、8 g至少服用胃舒平的片数为0.78 g +0.39 g/片=2(片)。答：该患者至少服用2片胃舒平，胃液才能恢复正常。4.正常情况下人的胃液pH为0.81.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%0.4%,胃液中 HCl 过多或过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中 HCl 的溶质质量分数为 1.49%(胃液密度约为 1 g/cm * 1 2 3) 。(1) 正常情况下，人的胃液显性。(2)人的胃液总量为100 mL,正常人胃液中HCl的质量范围是 g。(3) 医生给患者开的药品为胃舒平 有效成分是Al(OH)3 ，每片胃舒平含Al(OH) 3的质量为0.39 g 。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片胃舒平，胃液才能恢复正常？ ( 请写出 计算过程 )| 夯实基础 |1. C 解析杨梅、菠萝的pH7,呈碱性；栗子的pH 更接近于7，碱性较弱，显弱碱性。2 B3. D 解析由图可知，c点时溶液的pH小于7,溶液呈酸性；a点时溶液的pH大于7, 呈碱性，氢氧化钾过量，此时溶液中含有的溶质是K2SO4 和 KOH； pH 是开始时大于7 逐渐减小到小于7，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b 点到 c 点是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，此变化过程中没有发生化学反应。