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1、2018-2019学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学说明：1 .本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分 100分。考试时 间90分钟。2 .考生请将第I卷选择题的正确选项用 2B铅笔涂写在答题卡上，第 II卷答案用0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡指定区域内。考试结束后，只收答题卡。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）116小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1 .据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，
2、淘洗用之。”生成“铜青”的反应原理为A.化学腐蚀B.吸氧腐蚀C.析氢腐蚀D.铜与空气中的成分直接发生化合反应2 .下列说法不正确的是A.NazQ 的电子式：Nw:Na+B.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火C.氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D.右图的研究方法是观察法3 .下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是A.容量瓶用蒸储水洗涤后不用干燥B.其他操作都正确，称量药品时若祛码生锈会导致所配溶液浓度偏高C.配制90mL 0.1mol ?L-NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D.摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线4 .下列物质能抑制水的电离且属于强电
3、解质的是A.醋酸 B. 氯化铝 C.碳酸氢钠D.硫酸氢钠5 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.78gNa216Q与足量的水（HO）反应生成的氧气所含的中子数为9NAB.常温下，0.1mol Cl 2溶于水中达到饱和，可得到 HClO分子的数目是0.1 NC.1 mol Na在0.5 mol O 2中充分燃烧，转移电子数为NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA6.下列对各电解质溶液的分析正确的是A.硫酸铁溶液中能大量共存的离子：右、Na+、NO-、CO2-2+-B.Ca(HCQ) 2溶液与过量 NaOH液反应：HCO + Ca + OH = CaCOj + H2O
4、C.0.1mol?L 1NaS 溶液中存在：c(OH) =c(H+) + c(HS ) +2 c(HzS)D.NH4HSO溶液呈酸性的主要原因是：NH+ + HO-NH?H2O+ Hl+7. 25 C时，下列事实(或实验)不能证明CHCOOH1弱电解质的是A.CHCOO解液与NaCO反应生成COB.测定CH3COON溶液的pH 7C.取相同pH的盐酸和CHCOO解液各稀释100倍，pH变化小的是 CHCOOHD.同浓度的盐酸和 CHCOO的液分另1J与相同白锌粒反应，CHCOO皤液的反应速率慢8 .利用下图所示装置处理含(NH4)2SQ的工业废水，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放
5、。下列说法正确的是A.b 口流出浓度较大的氨水B.X极接直流电源正极C.离子交换膜n为阳离子交换膜D.理论上外电路中流过 1mol电子，可处理工业废水中1mol (NH 4) 2SO9 .下列叙述正确的是A.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀B.电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变C.铅蓄电池充电时，标有“ +”的一端与外加直流电源的负极相连D.构成原电池正极和负极的材料一定不相同10 .一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO(g) +SQ(g)=SO(g) +NO(g)AH= - 41.8 kJ?mol，下列能说明该反应达到平衡状态的是A. A H的数值不再变化B.容器内的压强不再变
6、化C.气体的颜色不再变化D.气体的密度保持不变11 .下列说法正确的是A.增大压强，化学反应速率一定增大B.反应速率常数k仅受温度影响C.减小反应物的量一定能降低反应速率D.合成氨工业采用 700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快12 .一定温度下，将 4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g) + B(g)= 2C(g), 一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是t /min2489n(B)/mol1.51.21.01.0A.该温度下反应白平衡常数K= 1.0B.反应 04 min 的平均速率 u (C) =0.4 mol?L ?min
7、 1C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应D.其他条件不变，再充入 4molA(g),达到新平衡时 A的浓度减小，B的转化率增大13.反应 2SQ(g)+O 2(g)2SO(g) AH =a确的是-1 ,kJ?mol能重变化如图所不。下列说法中正A.a=曰-日B.逆反应的活化能大于kJ?mol-1C.过程使用催化剂降低活化能，从而改变反应的烙变D.将 2molSQ(g)和 1mol Oz(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于Ia IkJ14.常温下，用0.1mol ?L-1NaOHm分别滴定线如下图所示，下列说法正确的是20.00mL0.1mol ?L-1的盐
8、酸和苯甲酸溶液，滴定曲pH1210图20 r(NaOH)/niLL0图II874220 r(NaOH)/BLA.图I、图n分别是 NaOH液滴定苯甲酸、盐酸的曲线B.V(NaOH)=10.00mL 时，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5CO。c(Na+) c(H+)-C(OH)C.滴定苯甲酸溶液时最好选用甲基橙作指示剂D.达到B D状态时，NaOH分别与盐酸、苯甲酸恰好发生中和反应 15.下列说法正确的是A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同8 .水解反应NHf + HbO=： NH?HbO+ 4达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.CH3COON籀液
9、中力口入CHCOOHt归促进CH3COO水解D.常温下，浓度均为 0.1mol?L-1 NaCN和HCN昆合?夜的pH= 9,则c(HCN)c(Na+)c(CN ) c(OH )c(H+)16.在 25C,向含 c(H+) =0.1 mol?L -1、c(Cu2+ ) = c(Fe3+ ) =0.01 mol?L -1 的 200 mL 溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+)、c(Fe 3+ )随pH的变化曲线如图所示(忽略加入固体时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是A.KspFe(OH) 3 Cd等元素的杂质)为原料，通 过火法或湿法炼锌，两种方法都是先将闪锌矿焙烧得到以ZnO为主要成分
10、的焙砂，再分别制得锌。具体流程如下：诟玲3KA 丽翌丽断9%-闪南广|溶液i| EQ ,用，溶液侬色|溶液in j通电丁二 一渣i| 梅渣1已知：L 3+Fer 2+ZnCu2+L 2+FeCd2+开始沉淀的pH1.15.94.77.66.9沉淀完全的pH3.28.16.79.69.7(1)火法炼锌涉及的主要反应：12c(s) + O 2(g) = 2CO(g)AH=- 220 kJ - mol2ZnS(s) + 3O 2(g) = 2ZnO(s) + 2SO 2(g)AH= - 930 kJ - molZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)AH= +198 kJ -
11、mol -则 ZnS(s) + 2O 2(g) + C(s) = Zn(g) +CO2(g) + SO 2(g)的 AH=。(2)湿法炼锌工艺中加入双氧水的目的是 ,调节pH的范围是,滤 渣1的成分是 (写化学式)，滤渣2的成分是 (写化学式)。(3)含锌废液是造成环境污染的重要原因之一。已知氢氧化锌和氢氧化铝性质相似。向电解后废液中加入稍过量的KOH溶液(假设其他物质不与碱反应)，发生反应的离子方程式是 。一种生产锌的新技术碱浸一电解法的原理是：将ZnO溶于KOH溶液得到四羟基合锌酸钾K2Zn(OH)4溶液，再电解该溶液即获得金属锌。用石墨电极电解时阴极的反应式20. (12分)已知甲酸的酸
12、性强于醋酸。(1)醋酸镂溶液呈中性，则甲酸镂溶液的pH 7 (填“ ”、“c(H+)aNH4+)c(OH) B . c(HCOO) c(NH4+) c (H+) c(OH)C. c(HCOQ= c(NH+) c(H+)=c(OH) D . c(HCOO) c(NH4+) c(OH) c(H+)E. c(NH4+)c(HCO。c(OH)c(H+), w刑B化林b(3)右图是通过人工光合作用，以CO和H2O为原料制备 HCOOH口 Q的原理示意图。催剂a附近的pH (填“增大”、“不变”“减小”)，催化剂b表面发生的电极反应式 为。(4)常温下，0.02 mol”-1的HCOONO夜pH=8,贝U
13、常温下 HCOOH勺电离常数 Ka约为。2018-2019学年度第二学期期末学业水平诊断高二化学参考答案和评分标准1B 2 A 3D 4D 5c 6c 7A 8A 9A 10C 11D 12C 13B 14B 15D 16B17. （15 分）（1） 2C12 + 2Ca（OH）2 = CaCl 2 + Ca（ClO） 2 + 2H 2O （2 分） （1 分）（2）27.2 （2分）胶头滴管、250mL容量并S （ 2分） 6Fe2+ + ClO 3 + 6H+ = 6Fe 3+ + Cl - + 3H 2。（2 分）促进Fe3+水解（1分）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中
14、央，然后跟标准比色卡对比（2分）偏低（1分）（3） 2.5X104 （2 分）遁电通电18. （ 13分）（1）正（1 分） Cl + 叱= CIO+HJ 或 2Cl+ 2H2。= 2OH+HT+CI2T、 Cl2+2OH = ClO + Cl + H2O （2 分）（2） 0.005 mol - L-1 - min-1 （2分） 减小CO的浓度（或分离出一定量C。（2分） 减小（1分）（3） 10-7.5 （2 分） 10一4.6 （2 分）好（1 分）19. （12 分）（1） - 377 kJ - mol-1 （2 分）（2）氧化Fe2+生成Fe3+,便于形成沉淀除去（2分） 3.2 p
15、H5.9 （或3.2 pH 4.7 ）, （2 分），Fe（OH） 3、Cu（OH）2（对应后一个答案填 Fe（OH）3）（1 分） Cu、Zn、Cd （1 分）（3） Zn2+2OHZn （OH 2,、Zn （OH 2+2OH Zn （OH 4 2-或 Zn2+ + 4OH- = Zn（OH） 42- （2 分）Zn（OH） 4 2- + 2e = Zn + 4OH - （2 分）20. （12 分）（1） C（NH4Cl） c （NHkHSQ （2 分）（2） 10 （2 分） D （2 分）（3）减小（1 分） CO2+2HI+2e =HCOOH2 分）（4） 2X10-4 （mol ）（2 分）