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1、2020年全国普通高校统一招生考试理科综合化学部分(北京卷)5.将用于2020年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是 A. ETFE分子中可能存在“一 CHCHCECF2”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为tcf2_CF2_CF2_cf_CF34nD.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6.对相同状况下的12C18O和14N两种气体，下列说法正确的是A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相
2、等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等7.在由水电离产生的 H浓度为1xi0T3mol I-的溶液中，一定能大量共存的离子组是K K Cl、NO、S2D K +、Fe2+、I 、SO2 Na+、Cl、NO、SO23)Na+、Ca2+、Cl、HCOT K Ba、Cl 、NOA.B.C.D.8.X、丫为短周期元素，X位于IA族，X与A. X的原子半径一定大于 Y的原子半径Y可形成化合物XY,卜列说法正确的是B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构9.C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将
3、滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶, CO、02 Cl 2、CH NO2、Q集气瓶气体是 N2、H2A.B.C.D.10. 一定条件下，体积为 10L的密闭容器中，ImolX和ImolY进行反应：2X(g) + Y(g)=二Z(g),经60s达到平衡，生成 0.3molZ。下列说法正确的是A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/( L - S)1B.将容器体积变为 20L, Z的平衡浓度变为原来的2C.若增大压强，则物质 Y的转化率减小D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的 H 011 .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项操作及
4、现象溶液A通入CO,溶液变浑浊。再升高至 65c以上， 溶液变澄清。GHsONa溶液B通入CO,溶液变浑浊。继续通 CO至过量，浑 浊消失。NaSiO3溶液C通入CO,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色 褪去。Ca(ClO) 2 溶液D通入CO,溶液变浑浊。继续通 CO至过量，浑 浊消失。再加入足量 NaOH液，又变浑浊。Ca(OH)2 溶液12.有NazCG溶液 CH3COON溶液 NaOH溶液各25mL物质的量浓度均为 0.1mol L1,下列说法正确的是A. 3种溶液pH的大小顺序是 下B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.若分另1J加入25mL0.1mol-L -盐酸后，pH
5、最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是下25. (15分)碳、氢、氧3种元素组成的有机物 A,相对分子质量为102,含氢的质量分数为 9.8%, 分子氢原子个数为氧的5倍。(1 ) A的分子式是。(2) A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3) 一定条件下，A与氢气反应生成 B, B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2 个结构相同的基团。A的结构简式是。A不能发生的反应是(填写序号字母) 。 a .取代反应b.消去反应c.酯化反应d.还原反应(4)写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：(5) A还有另一类酯类同分异构体，该异构体在
6、酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应:nH 2C CH CH2CI + nHO CH2 CH2 OHO一定条件 . -f CH2-CH -CH2-O-CH2-CH2-O- +nHClInOHB也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是26. （13分）短周期元素的单质 X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略 去）：已知：a .常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b .甲分子中含10个电子，乙分子含有 18个电子。（1） X的电子式是。（2）实验
7、室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。-蒸储水 （滴有酚10在图中方框内绘出 用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式） 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）（3）磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是。（4） n mol 丁与n mol丙在一定条件下反应，生成 4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度 是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。27. （17 分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：实验步骤实验
8、现象将打磨过的铝片（过量）放入一定浓 度的CuCl2溶液中。产生气泡，析出疏松的红色固体， 溶液 逐渐变为无色。反应结束后分离出溶液备用一_红色固体用蒸储水洗涤后， 置于潮湿 空气中。一段时间后固体由红色变为绿色视其主要成分为Ca（OH）2CO|按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应;化合反应。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 解释此现象的离子方程式是 。（3）工业上可用铝与软镒矿（主要成分为MnO）反应来。用铝与软镒矿冶炼镒的原理是（用化学方程式来表示）MnQ在HbQ分解
9、反应中作催化剂。 若将适量MnO加入酸化的HbQ的溶液中，MnO溶解 产生MrT,该反应的离子方程式是28. （15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空 白处）KIO 3+ KI +H 2S0= K 2SQ+I 2+ H 2O（2）上述反应生成的I 2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入NS2SO稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。N32SO稀溶?夜与I 2反应的离子方程式是 。某学生设计
10、回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入适量N&SO稀溶液；c.分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。（3）已知：I2+2S2O2 =2I +S4O62 0某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取wg食盐，加适量蒸储水使其完全溶解；b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c. 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 X 10 3mol L -的N&Q溶液10.0mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是 。b中反应所产生的12的物质的量是 mol 。根据以上实验和包装袋说明，所
11、测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）mg/kg 。参考答案5.C 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C25.(15 分)C 5H0OCH3 HO CH2 C CHO ICH3OH I(4) CH3 CH2 C CHOICH3OH ICH3 CH CH CHO I CH3(2)羟基 醛基bOHICH3 CH CH CHOICH3OHICH3 C CH2 CHOICH3OHICH 2 CH2CHCHOCH3CH2CHCHOIICH3CH2ohOHICH2 CH CH2 CHO (答对其中任意2个均给分)CH3无机酸(5) CH 3COOCH(GH2+ HbO7 CHsC
12、OOH(CH3)2CHk OHCH3I(6) CH2 CHCH2-OCH 2 -C CH2 OnOHCh326.(13 分)：NN ：(2) NHCl、a(OH)2 (合理答案均给分)NH - H2ONH|+ +OH(3)PCl 5(4)P 3N3C1627.(17 分)(1) 2Al+ 6巧=2Al3H4 或 2Al + 3Cu2 =：2Al3+ + 3Cu2Cu+ Q+ H2a CO=CU2(OH)2CO(2)白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al 3 +3OH = Al(OH) 3,Al(OH) 3+ OH = AlO 2 +2屋0(3) 3MnO+ 4Al 里量Mn + 2Al 2Q MnN HzQ+2H+=dMn2+ + QT + 2HO28.(15 分)(1) 1、 5、 3、 3、 3、 3 I2+SQ2 +H2d=：2I +SQ2 +2H+在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置(3)溶液由蓝色恰好变为无色 1.0 x 10 5 4.2 X102/w