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1、东省冠县武训高中2012届高三第四次模块测试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe -56 Ba-137第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1下列各物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ ）A水煤气、铝热剂 B硫酸铜晶体、漂白粉 C盐酸、液氯 D玻璃、含Fe为70%的氧化铁2.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移
2、的电子数为 B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到 的分子总数为9 D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为 3.在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是( )A、 B、 C、 D、4.下列有关实验的操作过程，正确的是（ ）A.钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一块钠。小心放入装满水的烧杯中B.配制100mL的质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3mL，然后于加
3、水至100mL刻度线C.检验某浅绿色溶液中含有Fe2+离子：取该溶液少许，向其中加入KSCN溶液，不变红色；再向其中滴加氯水，溶液变为红色。D.取出分液漏斗中所需的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出。5物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 A. Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B. Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C. (NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D. NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO36.可逆反应2NO22NO+
4、O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（1） B C D7下列叙述正确的是（ ） A相同体积的HA、HB溶液，HA溶液的导电性强，说明酸性HA HB B氯化钠溶于水，在电流的作用下离解成Na+和Cl CNaOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 D酸、碱、盐、某些金属氧化物、水均是电解质
5、8下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多 0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH CBD B.单质熔点:ACC.原子半径: DBCA D.简单离子半径：DBCA-23.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A、常温下PH=1的溶液中： B、含有大量的溶液： C、加入铝粉能产生氢气的溶液： D、
6、由水电离出的溶液：24.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-) c(OH-) c(H+)C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl)c(Na+) c(OH-) c
7、(H+)25、有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AGlg。下列表述正确的是 A. 在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1 B. 在25时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0 C. 在25时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0 D. 在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH) 第卷（非选择题 共50分）26.（16分）（一）下列操作会导致实验结果偏高的是 A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。B在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数C用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位
8、置放反，所得药品的质量D10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50的硫酸溶液E配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度（二）现有下列仪器或用品：a铁架台（含铁圈、铁夹）b锥形瓶c.滴定管 d烧杯（若干） e玻璃棒 f.胶头滴管 g托盘天平（含砝码）h滤纸i量筒j漏斗 k温度计。现有下列试剂：ANaOH固体 B碳酸钠溶液 C氯化镁溶液 D蒸馏水试填空：（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是 A是量筒，读数为1.5mLB是量筒，读数为2.5mLC是滴定管，读数为2.50mLD是温度计，读数是2.52. 配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶
9、液时，还缺少的仪器是 （3）除去 Mg（OH）2中混有的少量 Ca（OH）2 ，可以用的试剂是： （选填序号），操作方法是 、 洗涤。完成上述操作，上述仪器或用品用到的有 （从上述仪器或用品中选择，并填上相应序号）。（3） 用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20molL -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：NaOH起始读数NaOH终点读数第一次 0.10mL 25.20mL第二次 0.30mL 25.20mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 molL-1. (2)达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高
10、的原因可能是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有NaCl杂质 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E. 未用标准液润洗碱式滴定管27、（17分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25，101时： 则在25，101时： .（二）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：，已知在1100时，该反应的化学平衡常数K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值 （填“增大”、“减小
11、”或“不变”）；(2)1100时测得高炉时，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？ (填“是”或“否”)，其判断依据是 。(3)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1L的密闭容器中，充入1mol和3mol，反应过程中测得和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 ；下列措施能使 增大的是 （填符号）。A.升高温度 B.再充入 C.再充入D.将（g）从体系中分离 E.充入He(g),使体系压强增大A B c() c() (三).已知水在25和100时，其电离平衡曲线如右图所示：（1）则25 时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）
12、， 请说明理由 166.116.17期末总复习（2）25时，将9的NaOH溶液与4的溶液混合， 2、第三单元“生活中的数”。通过数铅笔等活动，经历从具体情境中抽象出数的模型的过程，会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。若所得混合溶液的 7，则NaOH溶液与溶液的体积比为 (2)中心角、边心距：中心角是正多边形相邻两对角线所夹的角，边心距是正多边形的边到圆心的距离.（3）100时，若100体积1的某强酸溶液与1体积2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是(一)情感与态度：
13、（4）（5） 函数的增减性：曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因： 集合性定义：圆是平面内到定点距离等于定长的点的集合。其中定点叫做圆心，定长叫做圆的半径，圆心定圆的位置，半径定圆的大小，圆心和半径确定的圆叫做定圆。28. （共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是 _。2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大
14、小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。(2)实验开始时应先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。面对新的社会要求，教师与学生应首先走了社会的前边，因此我们应该以新课标要求为指挥棒，采用所有可行的措施，尽量体现以人为本，培养学生创新，开放的思维方式。另一方面注意处理好内容与思想的衔接，内容要在学生上学期的水平之上发展并为以后学习打下基础，思想上注意新思维与我国传统的教学思想结合(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 _。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是_ _。2、会数，会读，会写100以内的数，在具体情境中把握数的相对大
15、小关系，能够运用数进行表达和交流，体会数与日常生活的密切联系。（5）下列各图示中 能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。4、初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受数学在日常生活中的作用,感受加减法与日常生活的密切联系,同时获得一些初步的数学活动经验，发展解决问题和运用数学进行思考的能力。29（8分）X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用后的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系（均不是在溶液中进行的反应）以下每空中填入一种即可）。（1）当X、Y均为金属时，X的化学式为 ，Z为 （填名称）。 （2）当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的
16、化学式为 _ ，A的化学式为 。 （3）当X为金属、Y为非金属且为固体时，X与A反应的化学方程式为 。（4）当X、Y均为非金属固体时，X与A反应的化学方程式为 。参考答案 21.A 22.C 23.D 24.B 25.D26（16分）（一）D （二）（1）AD （2）药匙、容量瓶（3）CD（2分，漏一个为0分）溶解、过滤（2分），adehj（2分，漏一个扣1分）（三）（1）0.20mol/L （2）无色变为浅红色且30s不变色 （3）ADE27.(共18分)（一）+115.8KJmol-1（二）（1）增大 （2）否 因为（3）0.225molL-1min -1 BD（2分，答对1个得1分，答错1个得0分）（三）（1）A; 水的电离是吸热过程 ，温度低时，电离程度小，c(H+)、c (OH)小（2）10 : 1 （3） +b=14 或：12 =14 （4）曲线B对应100，此时水的离子积为1012。HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H+，使溶液pH5。