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1、高一化学物质的量课件物质的量是高一化学中的基础概念，下面就是小编为您收集整理的高一化学物质的量课件的相关文章，希望可以帮到您，如果你觉得不错的话可以分享给更多小伙伴哦！高一化学物质的量课件【教学目的要求】1、使学生了解物质的量及其单位-摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2、使学生了解摩尔质量的概念。3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。【教学重点】物质的量及其单位【教学过程】【引入基本概念】 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。科学上用“物
2、质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。【板书】 一、物质的量【类比】 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是一个基本物理量。（幻灯或小黑板）7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样，物质的量这四个字是一个整体，不能拆开理解。物质的量的符号为n。【板书】1、表示含有一定数目粒子的集体。2、符号：n。【讲述】 1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol，简称摩。【板书】 二、摩尔1、摩尔是物质的量的单位。2、符号：mol。【过渡】 1mol的粒子到底含有多少个粒子？又怎么跟质
3、量联系起来呢？【讲述】 每个基本物理量的单位都有它的标准，如质量的单位千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.021023个，也即1mol12C中所含C原子个数约为6.021023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，以NA约为6.021023个。【板 书】 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.021023个。【举 例】【讲 述】 应注意的几个问题1、摩尔这个概念只适用于微观2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。3、6.021023
4、只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。【计 算】 n=N/NA0.1molH2中，含有 molH。2molCH4中，含有 molC， molH。3.011023个H2O中，含有 molH, molO。0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。【过 渡】 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？【复 习】 相对原子质量的计算以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.99310-26kg，1个O原子质量是：2.65710-26。那么，O的相对原子质量=12
5、2.65710-26/1.99310-26=16。【讲 述】 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是1216。因此1molC与1molO的质量之比是1216。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。【板 书】 三、摩尔质量1、单位物质的量的物质所具有的质量。2、符号：M3、单位：g/mol4、计算公式：M=m/n【举 例】 课本上例题。【小 结】 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。【作 业】 课本P48习题。【高一化学物质的量课件】4