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1、(最新)初中化学基础知识点总结归纳4748868347第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) 1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高 (3)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯，倒
2、入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论:与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤:提出问题?猜想与假设?设计实验?实验验证?记录与结论?反思与评价 化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器,试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是,试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是,烧
3、杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网受热均匀) 可用于固体加热的仪器是,试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是,试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器,量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器,托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 3)称量物不能直接放在托盘上。 (一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或
4、具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯内添加酒精;?用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;?熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 (3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时
5、，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 (五)夹持器,铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 (一)药品的取用 1、药品的存放: 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中)， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药
6、品取用的总原则 ?取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， (2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 (3)空气污染的危害、保护: 危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等 保护:加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 (4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO2、CH4等) 酸雨(NO2、SO2
7、等) 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (
8、3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O O2? 2KMnO4 ? K2MnO4 MnO2 O2? 2KClO3MnO22KCl3O2? 4)气体制取与收集装置的选择 ? (发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:查装定点收移熄 b、注意点 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口
9、应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变) 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途: ?氧气: 供呼吸 (如潜水、医疗急救) 支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊) ?氮气:惰性保护气(化性不
10、活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻 ?稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称): 保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术 9、常见气体的检验方法 ?氧气:带火星的木条 ?二氧化碳:澄清的石灰水 ?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点:?都是氧化反应 ?都放热 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成: 1)电解水的实验 (A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强
11、水的导电性 D.化学反应: 2H2O= 2H2? O2? 产生位置 负极 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。 ?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ?化学变化中，分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ?表示一种物质 水这种物质 ?表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ?表示这种物质的一个分子 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原
12、子构成的 2、水的化学性质 (1)通电分解 2H2O= 2H2?O2? (2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如:H2O CaO=Ca(OH)2 (3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如:H2O CO2=H2CO3 、水的污染: 3(1)水资源 A(地球表面71,被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1, B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C(我国水资源的状况分布不均，人均量少 。 (2)水污染 A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B
13、、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂
14、，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ,、其他 (,) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (,) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO45H2O = CuSO45H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 二、氢气 H2 、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 12、化学性质: (,) 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接，切割金属) 2H2O2=2H2O 点燃前，要验纯(方法,) 现象:发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 (,) 还原性(用途:冶炼金属) H2 ，
15、 CuO = Cu H2O 氢气“早出晚归” 现象:黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 C、CO) (小结:既有可燃性，又有还原性的物质 H2、,、氢气的实验室制法 原理:Zn H2SO4 = ZnSO4 H2? Zn 2HCl = ZnCl2 H2? 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ,、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 三、分子与原子 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。 性质 体积小、质量小;不断运动;有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学
16、变化中，分子可分，原子不可分。 化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成:物质(纯净物)由元素组成 原子:金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl-)构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 纯净物 (一种元素) (一种物质) 化合物: 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质(多种元素) 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
17、 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘 1、原子的构成 (1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (5) 决定元素化学性质 最外层电子数 ; 决定元素种类 质子数(核电荷数);决定原子的质量 原子核 (4)相对原子质量?质子数中子数 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne均为稳定结构) 2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的
18、本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: b、意义 注意:*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 现:门捷列夫 *排列依据 *注:原子序数=质子数 d、分类 e、元素之最:地壳:O、Si、Al、Fe 细胞:O、C、H 3、离子:带电的原子或原子团 1)表示方法及意义:如Fe3 :一个铁离子带3个单位正电荷 (2)
19、离子结构示意图的认识 注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数?电子数为离子结构示意图 (3)与原子的区别与联系 粒子的种类 原 子 离 子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数电子数 质子数铝铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂 :密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金:
20、由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ?:一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜: 成分 含碳量 2,4.3, 含碳量 0.03,2, 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金 钛镍合金 备注 不锈钢:含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低 注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 (1)熔点高、密度小 优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好 (3)抗腐蚀性能好 二、金属的化
21、学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 酸 ? 盐 H2? 3、金属 盐 ? 另一金属 另一盐(条件:“前换后，盐可溶”) Fe CuSO4 = Cu FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里: (,)金属的位置越靠前，它的活动性就越强 (,)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸) (,)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na) 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 (1)原
22、理:在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO Fe2O3高温2Fe 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 ) 2、铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3XH2O) (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施: ?保持铁制品表面的清洁、干燥 ?表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ?制成不锈钢 (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以
23、全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。 (4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ?防止金属腐蚀 保护金属资源的途径: ?回收利用废旧金属 ?合理开采矿物 ?寻找金属的代用 意义:节约金属资源，减少环境污染 第九单元 溶液知识点 一、溶液的形成 、溶液 1(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物， 叫做溶液 (2)溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物 注意:a、溶液不一定无色， 如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最
24、常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的体积 ? 溶质的体积 溶剂的体积 d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒碘的酒精溶液) 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体， 3、饱和溶液、不饱和溶液 无水，量多的为溶剂 (1)概念: (2)判断方法:看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注:?Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ?最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂 (4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ?饱和溶液不一定是浓溶液 ?不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石
25、灰水溶液就是稀溶液 ?在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 (5)溶解时放热、吸热现象 溶解吸热:如NH4NO3溶解 溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象:如NaCl 二、溶解度 1、固体的溶解度 1)溶解度定义:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的(质量 四要素:?条件:一定温度?标准:100g溶剂?状态:达到饱和?质量:单位:克 (2)溶解度的含义: 20?时NaCl的溶液度为36g含义: 在20?时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20?时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 (3
26、)影响固体溶解度的因素:?溶质、溶剂的性质(种类) ?温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 (4)溶解度曲线 例: (1)t3?时A的溶解度为 80g (2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同 (3)N点为 t3?时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和 (4)t1?时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA (5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 (6)从A溶解度是 80g 。 (7)t2? 时A、B、C的饱和溶
27、液各W克，降温到t1? 会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB (8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ?气体的性质 ?温度(温度越高，气体溶解度越小) 压强(压强越大，气体溶解度越大) ?3、混合物的分离 1)过滤法:分离可溶物 难溶物 (2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3) 三
28、、溶质的质量分数 1、公式: 溶质质量分数= 100, 2、在饱和溶液中: 溶质质量分数C,= 100,(C S) 3、配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制: ?步骤:计算、称量、溶解 ?仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变) ?步骤:计算、量取、稀释 ?仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 第十单元酸和碱知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组
29、成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”:无色液体 无色粘稠、油状液体 工业用盐酸:黄色(含Fe3)气味 有刺激性气味 无 挥发性 特性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 ?金属除锈 ?制造药物 ?人体中含有少量盐酸，助消化 金属除锈 ?浓硫酸作干燥剂 ?生产化肥、精炼石油 2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H) (1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
30、 (2)金属 酸 ? 盐 氢气 (3)金属氧化物 酸 ? 盐 水 (4)碱 酸 ? 盐 水 (5)盐 酸 ? 另一种盐 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ?Ba(NO3)2及HNO3?HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水(溶解放热) 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2Na2CO3= CaCO3?2NaOH CaO H2O= Ca(OH)2 用途 ?氢
31、氧化钠固体作干燥剂 ?化工原料:制肥皂、造纸 去除油污:炉具清洁剂中含氢氧化钠 ?工业:制漂白粉 ?农业:改良酸性土壤、配波尔多液 ?建筑: 2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)非金属氧化物碱 ? 盐水 3)酸碱 ? 盐水 (4)盐碱 ? 另一种盐另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件) 四、非金属氧化物与金属氧化物 非金属氧化物 金属氧化物 化 学 性 质 (1)大多数可与水反应生成酸 CO2H2O= H2CO3 SO2H2O= H2SO3 SO3H2O= H2SO4 (1)
32、少数可与水反应生成碱 Na2O H2O= 2NaOH K2O H2O= 2KOH 可溶 BaO H2O= Ba(OH)2 性碱 CaO H2O= Ca(OH)2 (2) 酸性氧化物碱 ? 盐水 CO2 Ca(OH)2= CaCO3?H2O (不是复分解反应) (2) 碱性氧化物酸 ? 盐水 Fe2O36HCl= 2FeCl33H2O 注:难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2加 热CuO H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O33H2O 五、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH 、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 12、实质:OH,H= H2O 3、应用: (1)改变土壤的酸碱性。(2)处理工厂的废水。(3)用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法pH (1)0 ,