《重庆市八中高三第一次月考(理综化学部分).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市八中高三第一次月考(理综化学部分).docx（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、重庆市八中高三第一次月考（理综化学部分）理科综合试题分为选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 K 39第一部分（单项选择题，共126分）6.下列说法正确的是（）A.煤的干储、石油的分储都属于物理变化B.蛋白质、淀粉、油脂都是天然高分子化合物C.可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质D.利用电泳现象可以区别溶液和胶体7 .以下实验或操作正确的是（）A.除去澳苯中的澳：加入适量氢氧化钠溶液，分液B.除去苯中少量的苯酚：加入适量浓澳水，过滤C.除去乙醇中少量的水：加入少量无水硫酸铜，并过滤D.检验稀硫酸作
2、用下麦芽糖的水解产物：向水解后的溶液中加入银氨溶液，并加热8 .下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22. 4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为 3NAB.将含1molFeCl3的溶液加热煮沸制成胶体，其中所含胶体粒子的数目为NAC.在含4mol硅氧键的水晶晶体中，氧原子数目为2NaD.用铁作电极电解饱和 %SQ溶液时，当阴极产生的气体在标况下的体积为2. 24L时，阳极产物的物质的量为0. 05Na9 .下列方程式正确的是（）A.实验室制氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2户士 Fe （OH 3 + 3H +B.将少量 CO通入苯酚钠溶液中：C6HONa + CQ + H 2金GH5OH
3、+ NaHCOC.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8Hh+2NO3=3Fe2+2NOT +4H2OD.已知稀溶液中，酸碱反应的中和热为57. 3KJ/mol,则将浓度均为0. 1mol/l的NaOH液与醋酸等体积混合时的热化学方程式为：NaOH(aq) +CHCOOH(aq) =CHCOONaaq) +H2O (l); AH=-57. 3kJ/mol10 .下列说法正确的是（）A.在自然状态下，金属多发生化学腐蚀B.在海轮外壳上镶入锡块，可减缓船体的腐蚀速率C.以石墨为电极电解饱和食盐水，溶液中Na+向阴极移动D.以石墨为电极电解 AgNO溶液，阴极发生氧化反应，方程式为2H+2e-=Hd11
4、 .下列说法正确的是（）+A.熔点：金刚石 晶体硅干冰氯化钠晶体弄二B-B.由于HCl的分子间作用力大于 HI ,故HCl比HI稳定C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D.已知AB离子晶体结构如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的 B有8个12 .某物质结构简式如图所示，下列关于该物质的结构和性质的说法正确的是（）A.易溶于水- -B,最多能与 5molNaOH应HCOO OHC.分子中所有碳原子可能共面D.苯环上的一氯代物共有 4种13 .人们通常把拆开1mol化学键所吸收的能量或是形成1mol化学键所放出的能量看成该化学键的键能,某些化学键键能如下表所示，化学键H-HO=OH
5、-O键能 /kJ - mol-1436497463下列叙述正确的是()一 ，、一，、一 一，、一一-1A. 2H2 (g) +Q (g) =2H2O (g); A H= + 483 kJ mol1_.一 1B. H2 (g) + 2 Q (g) =H20 (g); A H= 241 . 5kJ mol一 一，、-1C. 2H2 (g) +Q (g) =2H2O (g); A H= + 470kJ mol一 一，、-1D. 2H2 (g) +Q (g) =2H2O (g); A H= 470kJ mol第二部分非选择题（共174分）HCl溶液、CuSO溶液和K2SO溶26. （14分）下图所示装
6、置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的液,电极均为石墨电极。(1)接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题:电源的N端为极;电极c上的现象为电极f上的电极反应式为乙中加入,可使其恢复至原溶液。(2)若丙中盛装19g质量分数为10%勺K2SO溶液，当电极b上产生的刺激性气味气体在标准状况下的体积为11. 2L时，则丙中质量分数变为:;（过程中无晶体析出）（3）如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，么？(1)R? CHO+CH 2CHO27. （17分）已知如下信息:0H-H2OR?-CH-CH-CHO RCH=C CHO(2) CH3COOH+HC 三C
7、H醋酸锌=+ CH3C OCH=CH 2卜图表示一些有机物之间的相互转化关系,A能发生银镜反应，欲使 A与M发生信息（1）所示的反应，且M为能与A发生此类反应中分子量最小的物质；G不可使滨水褪色；在物质 H中，除苯环外另有一个四元环。试回答: OH-d- BI - H2O Ag(NH 3) +*D酸化浓H2SO4白CH3OHHC 三 CHF一定条件n HBr浓 H2SO4A5 G广 H (C9H8O2)(1)写出有机物的结构简式：M, H,(2)反应II的类型为： ; D G的条件是(3)完成化学方程式：B的银镜反应：(4) F与G都能作为单体形成高分子化合物。F在一定条件下通过加聚反应生成高
8、聚物的链节.的结构简式可能为 (任写一种);G形成高聚物的结构简式为 .(5)在G的多种同分异构体中，满足以下条件的同分异构体共有 种不可使FeCl3溶液显色 能与Na反应放出H2水解产物可发生银镜反应苯环上只有两个侧链且苯环上的一卤代物只有两种；28. (15分)A. B. C. D. E、F是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D. F不能使湿润的石蕊试纸变色；A能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色；将红热的铜丝放入装有A的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有 E的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；将A和D
9、在瓶中混合后于亮处放置几分钟，并S内壁出现油状液滴并产生C;将A和B混合，得到F和Co回答下列问题：(1) B分子的空间构型为 , E的电子式是 ;(2)中发生反应的化学方程式是 ;(3)中发生反应的化学方程式是 ;(4)已知标准状况下体积为 1 . 12L的D完全燃烧生成 E和液态水时，放出热量 44. 5kJ,写出表示D 燃烧热的热化学方程式 .(5) 一定条件下，向废水中加入CHOH将HNO原成F。若该反应消耗16 gCH30H专移3 mol电子；该反应的化学方程式为 .29. (14分)下图所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请
10、根据下列要求回答问题。MH庆ARC若烧瓶中盛装 NaaQ,分液漏斗中盛装浓氨水，则：烧瓶内除了能产生 Q外，还能产生大量 NH。能产生大量NH3的原因是:a. NaO与水反应，使溶剂减少，降低 NH的溶解量，使氨气逸出；b. N&Q与水反应，放热，使氨气逸出；c.用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向（从左到 右）连接顺序是：Z 一7 .若烧瓶中盛装Zn片,分液漏斗中盛装稀 HSO,则：当制备H、验证Hz还原性并检验 H的氧化产物，仪器连接顺序 A-B-B-D时，两次使用 B装置，第二个B装置中所盛的药品是（写化学式）;D装置的作用是 。 上述实验中为了使 代产生的速率不至于过快
11、，在不改变现有药品及其浓度的条件下，可采取的方法有、等。甲同学认为，若锌片完全溶解 ，且第一个B中固体足量，能与进入气体充分反应，则可测定第一个B装置质量的变化来计算锌片的纯度。乙同学反对此观点，你认为他反对的理由化学答案6-13C A C B C D D B26. （14 分）（1） 正（2分）电极c上覆盖一层红色物质（2分）（2） 4OH- - 4e - = 2H 2O+OT （ 2 分）CuO（2分）（3） 19%（3 分）（4） 能（1分）此时溶液变为稀硫酸，实质为电解水（2分）27. （17 分）（1） CH3CHO （2 分），（2 分）（2）加成 （2分）；NaOH的水溶液（加热
12、），酸化 （2分）（漏写酸化扣1（3）CH=CH- CHO+2Ag（ NH） 20GCH=CH- COONHH2O+2A或 +3NH3（ 3 分）（4） F与G的结构简式（各2分）CH CH -CH CH2-rOOCHCH2C cooch=ch2 OOC-CH =CH - L（5） 4 （ 2 分）28. （15 分）（1）三角锥（2 分），：O : : C: : O : （2 分）（2） 2Mg+CO点燃 2MgO+C（2 分）（3） 3Cl 2+2NH3=6HCl+ N2（ 2分）（4） CH （g） +2Q （g） =CO （g） +2H2O （l）; H=-890kJ/mol （4 分）（5） 5） 5CH3OH+6HN3O=5CO2+3N2+13H2O（ 3 分）29. （ 14 分）Na2Q与水反应生成 OH, c （OH）增大，抑制 NHT2O的电离，有利于 NH的逸出（2分）；ABfE（或 D） （2分，顺序错不得分）无水CuSO （2分）；防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验 （2分）控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下（2分） 将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等（2分）其他合理答案也可得分，但不能改变药品浓度或加入其他药品，也不用加水A中产生的H2不能全部进入B中（2分）