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1、溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小比较的规律（ 1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4 的溶液中，c(H+)c(H2PO4)c(HPO42) c(PO43 )。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3 溶液中，c(Na+)c(CO32)c(OH)c(HCO3)。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 溶液中， c(NH4+) 浓度的大小为。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是
2、显碱性。（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照 “溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。（5）若题中全部使用的是 “ ”或 “”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况 (增多了还是减少了 )。（6）对于 HA 和 NaA 的混合溶液（多元弱酸的酸式盐： NaHA ），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的 Na+保持不变，若水解大于电离，则有 c(HA) c(Na+)c(A) ，显碱性；若电离大于水解，则有
3、 c(A) c(Na+) c(HA) ，显酸性。若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则 c(HA) =c(Na+)=c(A) ，但无论是水解部分还是电离部分，都只能占 c(HA) 或 c(A)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的 c(H+) 或c(OH)都很小。【例 1】把 0.2 mol L1 的偏铝酸钠溶液和 0.4 mol L1 的盐酸溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是 A c(Cl)c(Al3+)c(Na+)c(H+)c(OH) B c(Cl)c(Al3+)c(Na+) c(OH) c(H+) Cc(Cl) c(Na+) c(Al
4、3+) c(H+) c(OH) D c(Na+) c(Cl) c(Al3+) c(OH) c(H+)【解析】偏铝酸钠与盐酸混合后，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 ，显然，盐酸过量，过量的盐酸与Al(OH)3 进一步反应：Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O ，故反应后，溶液为AlCl3与 NaCl 的混合溶液， Cl 浓度最大，反应前后不变，故仍然最大，有部分在于没有溶解的Al(OH)3沉淀中，若 Al 全部进入溶液中与Na+浓度相同，故 c(Na+) c(Al3+) ，由于AlCl3 水解溶液呈酸性，故 c(H+) c(OH) ，故正确答案为
5、C。【答案】 C。【例 2】某二元弱酸 (简写为 H2A) 溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH+HA HA H+A2已知相同浓度时的H2A 的电离比 HA 电离容易，设有下列四种溶液：Al存 A 0.01 mol L1 的 H2A 溶液 B0.01 mol L1 的 NaHA 溶液 C0.02 mol L1 的 HCl 与 0.04 mol L1NaHA 溶液等体积混合液 D 0.02 mol L1 的 NaOH 与 0.02 mol L1 的 NaHA 溶液等体积混合液。据此，填写下列空白 (填代号)：(1)c(H+)最大的是 _，最小的是。(2)c(H2A) 最大的是 _，最小的是
6、 _。 (3)c(A2) 最大的是 _，最小的是 _。(1)A D (2)A D (3)D A【例 3】把 0.02 mol L-1CH3COOH 溶液和 0.01mol L-1NaOH 溶液以等体积混合，若 c(H+)c(OH )，则混合液中粒子浓度关系正确的是 ( )A c(CH3COO-) c(Na+) Bc(CH3COOH) c(CH3COO)C2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 0.01 molL-1【解析】 AD2离子浓度大小比较的守恒规律（1）电荷守恒：在任何溶液中，阴离子所带电荷总数总是等于阳离子所带电荷总数，
7、即溶液呈、电中性。如在 Na2CO3 、NaHCO3 溶液中，均存在 Na+、 H+、 OH、HCO3、CO32 离子，它们的浓度不同，但都存在c(Na+)+c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+2c(CO32) 的关系。（2）物料守恒：又可称原子守恒，在电解质溶液中，尽管有些离子能发生水解，但这些离子（或离子中所含的原子）所含某些原子的总数是始终不变的，是符合原子守恒的。如在 K2S 溶液中，虽然 S2 发生了水解，生成了 HS、H2S，但 S 原子总数不变，只是 S2 以不同形式存在而已，与 K+存在如下的守恒关系：c(K+)= 2c(S2)+2c(HS)+2 c(H2S) 。（ 3
8、）水的电离守恒（质子守恒）：根据水的电离：H2OH+OH ，由水电离出的 c(H+)、 c(OH )始终是相等的，溶液中的 H+、 OH 离子虽被其他离子结合，以不同形式存在，但其总量仍是相等的。如在 K2S 溶液中，水电离出的 OH 即存在如下关系： c(OH)=c(H+)+(HS)+2 c(H2S) 。3应用守恒规律的思维方法若粒子间用等号连接，应根据守恒原理，视不同情况，从以下几个方面思考：（1）若等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。（2）若等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即物料守恒。（ 3）若等号一端为 c(H+)或 c(O
9、H) 时，应首先考虑是否符合水的电离守恒。（4）若等号两端既有分子又有离子，则考虑将电荷守恒与物料守恒相加或相减。或利用质子来源进行分析。【例 4】将 0.1 mol L1 的醋酸钠溶液 20ml 与 0.1 mol L1 盐酸 10 ml 混合后 ,溶液显酸性 ,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是( ) A c(CH3COO) c(Cl) c(H+) c(CH3COOH) B c(CH3COO) c(Cl) c(CH3COOH) c(H+) C c(CH3COO)c(Cl) c(H+) c(CH3COOH)Dc(Na+)+C(H+) = c(CH3COO) + c(Cl) + c(OH)【答
10、案】 BD 。【例 5】0.02mol L1 的 HCN 溶液与 0.02 mol L1 NaCN 溶液等体积混合，已知该混合溶液中 c(Na+) c(CN) 。用 “”“、 c(CN) ，故说明其水解消耗的CN 大 c(OH) c(H+) c(HCN) c(CN) ，根据溶液中的 “CN”原子守恒，可知混合后，两浓度之和应等于 0.02 mol L1；【答案】（ 1） （3） =【例 6】（ 1）取 0.2mol L1 的 HX 溶液与 0.2 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na+) c(X) 。混合溶液中 c(HX) c(X)混合溶液中c(HX)+ c(X) 0.1 mol L1（忽略体积变化）； 1混合溶液中由水电离出的 c(OH) 0.2 mol LHX 溶液中由水电离出的c(H+)。（ 2）如果取 0.2 mol L1 HX 溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中 pH7，则说明 HX 的电离程度 _NaX 的水解程度。【答案】（ 1） （2）