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1、第九单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱淮滨一中 黄明福第二课时：碱的性质【学习目标】了解常见的碱的性质：（1）碱的特性（2）碱的化学性质【学习重点】1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质.2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。三、常见的碱1 1几种常见的碱几种常见的碱氢氧化钠(NaOH)实验现象分析观察氢氧化钠的颜色和状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁白色块状固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干燥剂。腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它
2、的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 氢氧化钠 NaOH肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH复习巩固：1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( ) A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要
3、用较多的_冲洗，再涂上_溶液。 C水硼酸NaOH使石蕊溶液变蓝色复习巩固：3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、_、_。 它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。 苛性钠火碱烧碱吸收水分溶解潮解干燥剂2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 在检验二氧化碳时用到的石在检验二氧化碳时用到的石灰水就是灰水就是氢氧化钙氢氧化钙的水溶液。的水溶液。生石灰生石灰 CaOCaOCaO + H2O Ca(OH)2生石灰与水反应得到生石灰与水反应得到氢氧化钙氢氧化钙。产生大量的热产生大量的热注意安全注意安全 氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石
4、灰。 几种常见的碱几种常见的碱 常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾氧化钾 KOHKOH、氨水氨水NHNH3 3 H H2 2OO 等。等。复习巩固：4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。 5下列各组物质，属于同种物质的是 （ ）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色红色氢氧化钙熟石灰消石灰DCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O都是NaOH复习巩固：6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是 ( )
5、A、大理石 B、浓硫酸 C、熟石灰 D、石墨 7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ） A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体 CA C生成新物质与CO2反应溶于水放出热量与水反应放出热量滴入紫色石蕊溶液后滴入无色酚酞溶液后氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蓝色蓝色红色红色2碱的化学性质碱与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色； 能使无色酚酞溶液变红色。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧
6、化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：_ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与酸反应 碱能与某些盐反应复习巩固：8鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ） A、酚
7、酞溶液 B、二氧化碳 C、CuO D、稀盐酸B复习巩固：9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：_。 白水分二氧化碳密封产生大量气泡2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH + HCl= NaCl + H2O复习巩固：10怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？11某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的
8、方法。 分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；如：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4复习巩固：12在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有
9、关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，CaO + H2O = Ca(OH)2氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O复习巩固：酸有哪些相似的化学性质呢？ 酸有一些相似的化学性质。例如：酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与碱反应酸能与某些盐反应为什么酸有一些相似的化学性质？为什么碱也有一些相似的化学性质？ 【实验10-7】如图所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有(灯亮)不能导电的溶液有(
10、灯不亮)盐酸硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液蒸馏水乙醇HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-酸=H+酸根离子NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-碱=金属离子+OH- 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子分子不能自由移动的离子能自由移动的离子酸酸 H H+ + + + 酸根离子酸根离子在水溶液中解 离碱碱 金属离子金属离子 + + OHOH- -在水溶液中解 离 HCl H+ + Cl- Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH- 在不同的在不同的酸溶液酸溶液
11、中都含中都含有相同的有相同的H H+ +，所以，酸有一，所以，酸有一些些相似相似的性质。的性质。 在不同的在不同的碱溶液碱溶液中都含有相同的中都含有相同的OHOH- -，所以碱也有一，所以碱也有一些些相似相似的性质。的性质。复习巩固：13蒸馏水_（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇_导电； 氯化钠溶液_导电；氢氧化钠溶液_导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的_。14下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ） 不能不能能能离子A复习巩固：15酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。 氢离子酸根离子氢离子金属离子氢氧根离子氢氧根离子