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1、20162016 学年金山中学第二学期期中质量监测高二化学等级考试卷 考试时间 60 分钟 满分 100 分 考生注意： 1、考试时间 60分钟，试卷满分 100 分。 2、答题前，务必在答题卡上填写准考证号、学校和姓名。 3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4、注意试题号与答题卡编号一一对应，不能错位。 相对原子质量： O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题共 4040分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项） 1. 有关氯化钠叙述错误的是 A是强电解质 B25 时，溶液的 pH=7 C电子式为： D固体能导电 2一定含有离子的物质
2、是 AI2 B冰醋酸 CH2O DKCl 3重水 (D O) 是重要的核工业原料，关于氘原子说法错误的是 2 A氘原子核外有 1 个电子 B是 H 的同位素 C一个氘原子中含有 2 个中子 DD、H、 D 是氢元素的三种不同微粒 4Na+的浓度不是 1 mol/L的溶液是 A0.5mol/L 的 NaCl B0.5 mol/L 的 Na2SO4 C1mol/L 的 NaOH D1 mol/L 的 NaOH 5下列微粒能通过水解产生 H+的是 A. CO32- B. HCO3- C. Na+ D. NH4+ 6有机物命名正确的是 ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 B 3,3-二甲基-2-丁醇 C
3、 CH3CHOHCH2CH3 丁醛 DCH3OOCCH3 甲酸乙酯 7. 影响 1 mol气体体积大小的主要因素是 A. 分子大小 B. 分子间平均距离 C. 分子键长 D. 分子质量 8. 能使溴水褪色的是 A乙醇 B乙酸 C乙烯 D 乙烷 9. 将 Cl2制成漂粉精的主要目的是 A. 增强漂白和消毒做作用 B. 使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输 C. 使它转化为较易溶解于水的物质 D. 增加氯的质量分数，利于漂白消毒 10下列元素非金属性最强的是 A. N B. Cl C. F D. O - 1 - 11. 工业上大规模获得乙烯的方法是 A石油分馏 B. 从天然气中分离 C煤炭干馏
4、D石油裂解 12. 84消毒液的 pH 为 10.1，最适宜的测定方法是 A使用 pH 试纸 B使用红色石蕊试纸 C使用数字 pH 计 D以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定 13可以进行烘干操作的仪器是 A锥形瓶 B量筒 C容量瓶 D滴定管 14分离 FeCl3和 AlCl3的混合物可用的试剂是 A. 氨水与盐酸 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 氢氧化钠与盐酸 D. 氨水与二氧化碳 15. 下列变化过程中放热的是 AH2O(l)H2O(g) B2HI(g)H2(g)I2(g) - 14.9 kJ/mol C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D能量变化如图 1 1 所示的化学反应 1
5、6. 下列物质制备不合理的是 A从海水中提取 NaCl B从海带中提取碘 C电解熔化的氯化铝炼金属铝 D电解饱和食盐水制烧碱 17. 某有机物结构如有图 2 2 所示，有关该物质的叙述正确的是 A. 该有机物易溶解于水 B. 一氯代物有 5 种 C. 1 mol 该有机物最多能与 4 mol氢气加成 D. 该有机物碱性水解的产物之一是 1-丙醇 18. 关于实验操作叙述正确的是 A分液时，下层液体先从分液漏斗下口放出，上层液体后再从上口倒出 B实验室制乙烯时，为使受热均匀，应轻轻搅动温度计 C配制一定物质量浓度的溶液时，超过刻度线，倒出部分使之恰好达到刻度线即可 D酸碱滴定时，眼睛一定要注视滴
6、定管中液面的变化 19. 在体积可变的密闭容器中，可逆反应 2NO2 N2O4 +Q(Q0)，达到平衡 后，若压缩 体积以增大压强，下列说法不正确的是 A. 混合气体的颜色变浅 B. 逆反应速率减小 C. 混合气体的平均分子量变大 D. NO2的转化率增大 20有 Na2S、Na2SO3、Na2SO4三瓶白色固体，标签模糊不清，下列说法不正确的是 A. 可用稀硫酸鉴别 B. 均能溶解于水 C. 每种盐中钠元素与硫元素的质量比都为 2:1 D. 若三者组成的固体混合物中硫元素质量分数为 32%，则氧元素质量分数为 16% - 2 - 二、（本题共 1717分） NaCl是基础化工原料，通过电解饱
7、和食盐水可制得 NaOH、H2、Cl2。完成下列填空： 21写 出 电解饱和食 盐 水的化学方 程式 ， 阳 极 产 物 是 ， 检验该产物的一种简便化学方法是 。 22氯原子结构示意图为 ， 氯离子电子式是 ，氯气所含化学键是 23氯气经过压缩后变成液氯，属于 变化（选填“物理”或“化学”）。常用浓氨水 来检查输氯管道是否破损，破损处会形成大量白烟 NH4Cl和一种无色无味的单质气体，写出化 学方程式 ， 标出电子转移的方向和数目。 。 24. Cl与 Br 属于同主族元素，这两种元素非金属性较强的是 ，请用一个事实 说明你的结论： 。 三、（本题共 1515分） 实验室常用氯化铵与氢氧化钙
8、的固体混合物加热制取氨气，下列是实验室提供的有关装置： 气体发生 装置 a b c 气体收集 装置 A B C 25上述制备氨气的化学方程为 。从上图中选择实验室 制取氨气的气体发生装置_（选填编号）、气体收集装置_（选填编号）。 26用 100 mL 注射器收集 50mL 纯净的氨气，然后再抽取 10mL 滴有酚酞试液的蒸馏水，并用 橡皮塞封闭针头。充分振荡后，注射器内_“（选填 有”或“无”）气体剩余，液体呈_ 色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因_ _。 27工业合成氨的简易流程如图 3 3 所示： N 2 H 2 压 缩 机 液 氨 热 交 换 器 有 催 化 剂 冷 凝 器 的 合
9、 成 塔 循 环 图 3 3 - 3 - 通过循环 可利用的气态物质是_ a催化剂 b只有 N2 c只有 H2 dN2和 H2 28液氨常用作制冷剂，理由是 。 29互为同主族的 N、P、As 元素可以分别形成 NH3 、PH3、AsH3，它们热稳定性的强弱关系 为 ，运用相关理论解释结论： 。 四、（本题共 1414 分） 容积可变的密闭容器中，反应 2SO2(g)十 O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下 列填空： 30工业上该反应是在 （填设备名称）进行的，所用的催化剂是 。 31其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为 （选填“吸 热”“放热”）。右图
10、为反应速率（）与时间（t）的关系，判断在 t1时刻曲线发生变化的原 因是 （选填编号）。 a.增大 O2的浓度 b. 扩大容器体积 c. 加入催化剂 d. 升高温度 改变条件后，平衡混合物中 SO3的百分含量 “”“”“（选填 增大减小不变”）。 32工业上用氨水来吸收 SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液 呈 性，理由是 （用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守 恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) 。 五、（本题共 1414分） 煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。 乙烯是石油化工最重要的基础原
11、料，下图是工业合成物质 C 的流程： 完成下列填空： 33.写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式： ， 反应类型为 。聚乙烯是 “（选填 纯净物”“、 混合物”）。 34. A 与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是 。 35. B 的分子式为 C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应 ABC 的化学方程式 _ _。 - 4 - 煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等。焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯 等化工产品。 完成下列填空： 36.上述乙炔转化为 HCCCHCH2的反应类 型是 。 HCCCHCH2与正四面体烷 的关系是 。 若分别完全燃烧等质量的 HCCCHCH2和乙炔，所需氧气的量_ _ （选 “”“填 前者多后者多”“一样多”）。 37. 请设计一个实验，证明 C2H4O 分子中是否含有醛基？ 。 - 5 -