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1、高三化学基础知识练习题（三）知识点：HCl与Na2CO3溶液的反应规律：向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：向反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：将a mol HCl通入含b mol Na2CO3的溶液中，有以下几种情况：当ab时，生成物是： 当a2b时，生成物是： 当ba2b时，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且= = 向碳酸钠溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3浓度变化是有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：将Na2C
2、O3溶液逐滴滴入HCl溶液中；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；两种操作生成的CO2体积之比为：知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。一般说来，合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li却只生成Li2O（还有少量Li3N）Li + O2 = Li + N2 =3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li和水反应缓慢：（LiOH溶解度小）。Li + H2O = 5、碱金属单质因其活动性
3、强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3的溶解度却比Na2CO3。向饱和Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与SO2反应：Na2O2 + SO2 = Na2O2与SO3反应： Na2O2 + SO3 = 通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + O2 + H2
4、O = 3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2 + H2S = 4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32氧化为SO42Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。知识点：Na2O、Na2O2性质比较：1、Na2O是色固体，电子式为：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O = 将等物质的量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：
5、将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是： 3、Na2O + CO2 =吸收1molCO2，固体质量增加gNa2O2 + CO2 = 每吸收1molCO2，固体质量增加g在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl = 从以上两反应可以看出，Na2O是性氧化物；Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S SO2 CO2 N2若烧瓶是干燥的，则由A口进气可收集的气体有（填
6、序号，下同）若烧瓶是干燥的，则由B口进气可收集的气体有：若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有 此时气体由口进入。知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：根据化学方程式：CO2 + Na2O2 = H2O + Na2O2 = 1mol CO2（H2O）与足量Na2O2完全反应后，Na2O2固体质量增加分别为g（g）相当于增加1mol（）的质量。练习：1、在120，使18克CH3OH完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加 g。2、在120，使 m克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，
7、通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重 g。结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形式，则m克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m克。3、将含O2和CH4的混合气体，充入含有23.4克Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为150，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和O2的体积比为 ，生成的固体物质的总质量为： g知识点：CO2、H2O与足量Na2O2的反应：1mol组成为CxHy或CxHyOz的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2，Na2O2增重相当于x mol CO和mol H2的质量和
8、。即增重的质量为：m = （28x + y）g练习：1、在120，将m克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重 g。2、在120，将m克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2固体可增重g。3、在120，使m克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重g。4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度g/L），充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是，mol。气体是，mol。5、（2004高考）取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量
9、恰好也增加了ag，下列物质中不能满足上述结果的是A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11知识点：硝酸工业尾气的处理：硝酸工业尾气中的NO、NO2是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种：NaOH吸收法：反应原理如下：2NO2 + 2NaOH =NO + NO2 + 2NaOH =设尾气中含a mol NO和b mol NO2，恰好能被V L的NaOH溶液吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为：molL1若用过量的NaOH溶液吸收尾气，且反应后的溶液中，NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好等于尾气中NO与NO2的物质的量之比，则尾气中“N”“O”原子个数比为：氨催化
10、还原法：用NH3催化还原NO、NO2将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中。反应原理如下：NH3 + NO = NH3 + NO2 =假设NO和NO2的物质的量之比恰好为11，则两者的混合物相当于一种酸酐，该酸酐的分子式为对应酸为： 用NaOH吸收这种酸酐的化方为：知识点：N元素的氧化性和还原性：当N元素处于最高价时，只有氧化性，例如：Cu + HNO3(稀) = 当N元素处于最低价时，只有还原性，例如：NH3 + O2 = (催化氧化，注明条件)当N元素处于中间价时，既有氧化性，又有还原性，例如：已知NO2在酸性条件下，发生还原反应后的产物为NO，发生氧化反应后的产物为NO3。现有稀H
11、2SO4、NaOH溶液、氨、水、KMnO4溶液、KI淀粉溶液、NaNO2溶液等试剂。请用简捷实验、现象明显的方法来说明NO2既有氧化性又有还原性。（已知MnO4Mn2+）说明NO2具有氧化性，应选用的试剂是：出现的现象为：反应的离子方程式为：说明NO2具有还原性，应选用的试剂是： 出现的现象为：反应的离子方程式为：知识点：Mg的燃烧：燃烧的条件：温度达到着火点；有助燃剂（反应中的氧化剂）Mg在下列情况下能燃烧：Mg在空气中燃烧：现象，产生白烟，发出耀眼的强光。Mg + O2 = Mg + N2 = （少量）Mg在氯气中燃烧：现象，产生白烟。Mg + Cl2 = Mg在氮气中燃烧：现象，产生灰黄
12、色烟。Mg + N2 = Mg在CO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许黑色物质 Mg + CO2 = Mg在SO2中燃烧：现象，产生白烟，瓶壁上出现少许淡黄色物质 Mg + SO2 = 还能继续反应生成硫化物：Mg + S = 将Mg粉与SiO2按一定比例混合加热，生成一种白色固体化合物和一种硅化物：Mg + SiO2 = 将生成的混合物放入盛硫酸的烧杯里，发生两个反应：（生成一种能自燃的气体）思考：将一定量的Mg粉分成三等分，分别在空气、氧气、CO2中燃烧，生成固体物质的质量分别是m1、m2、m3，则m1、m2、m3由大到小的顺序为：知识点：用电子式表示物质的形成过程：离子化合物：Na
13、Cl CaONa2OMgBr2共价化合物：HClH2O10.圆内接正多边形NH3CH4一年级有学生 人，通过师生一学期的共同努力，绝大部分部分上课能够专心听讲，积极思考并回答老师提出的问题，下课能够按要求完成作业，具有一定基础的学习习惯，但是也有一部分学生的学习习惯较差，学生上课纪律松懈，精力不集中，思想经常开小差，喜欢随意讲话，作业不能及时完成，经常拖拉作业，以致学习成绩较差，还需要在新学期里多和家长取得联系，共同做好这部分学生行为习惯的培养工作。最大值或最小值：当a0，且x0时函数有最小值，最小值是0；当a0，且x0时函数有最大值，最大值是0。知识点：书写复杂物质的电子式：四、教学重难点：离子化合物 共价化合物NaOH H2O1.概念：一般地，若两个变量x，y之间对应关系可以表示成(、b、c是常数,0)的形式，则称y是x的二次函数。自变量x的取值范围是全体实数。在写二次函数的关系式时，一定要寻找两个变量之间的等量关系，列出相应的函数关系式，并确定自变量的取值范围。104.305.6加与减（二）2 P57-60Na2O2 H2O212.与圆有关的辅助线NH4Cl NH3CaH2 CO2tan1CaC2 C2H2Na2O HClONa3N OH（1）圆周角：:顶点在圆上,并且两边都与圆相交的角,叫做圆周角.Mg3N2 OH弓形：弦及所对的弧组成的图形叫做弓形。