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1、高中化学会考必会方程式高中化学会考必会方程式 必修一: (一)氯溴碘 1(氯气与水的反应，新制氯水存放在棕色瓶的原因 ，, Cl+HOHCl+HClO，离子方程式:Cl+HO , H+ Cl + HClO 2222 光照 2HClO 2HCl+O? 2或? 2(工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉; 2Ca(OH)+2Cl=Ca(ClO)+CaCl+2HO 222223、漂白粉用于消毒的原理(加酸可以增强漂白粉的漂白效果) Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO (漂白粉暴露在空气中变质的原因) 22234、实验室制取Cl的尾气用氢氧化钠溶液来吸收 22NaOH+Cl=NaClO+N
2、aCl+HO 225、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 - - Cl+2KI=2KCl+I离子方程式:Cl+2I=2Cl+I 22 226、氯单质能将溴化钾中的溴置换出来，溴单质能将碘化钠中的碘置换出来 Cl+2KBr=2KCl+BrBr+2KI=2KBr+I 22 22点燃 铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟) Cu ， Cl7、 CuCl 22 点燃 铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe ， 3Cl 3FeCl 23 点燃 氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰) H ， Cl 2HCl 22 氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)H，F,2HF 228、氯气的实验室制法:(仪器:分液漏斗，圆底烧瓶) MnO ，
3、4HCl(浓) MnCl，Cl?，2HO 2222，,，2MnO ，4H，2ClMn，Cl?，2HO 222(二)钠 1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na ， O NaO 222 钠块在空气中变暗 4Na，O,2NaO 222、钠与水反应(浮、熔、游、响、红) +- 2Na+2HO=2NaOH+H? 离子方程式:2Na+2HO=2Na+2OH+H? 22223、过氧化钠与水的反应(放热反应、NaO是强氧化剂，用于漂白) 222NaO ， 2HO , 4NaOH ， O ? 2222，, 2NaO ， 2HO , 4Na，4OH ，O? 2222碱性氧化物NaO与水的反应 2NaO，HO,2
4、NaOH 224、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是: 2NaO ， 2CO , 2NaCO ， O 2222325、除去碳酸氢钠溶液中混有的少量纯碱; NaCO+HO+CO=2NaHCO23223 6、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠 ? 2NaHCONaCO+HO+CO?(碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳) 32322 7、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应(碳酸氢钠中和有机酸，可作发酵剂) - +NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?， 离子方程式:HCO+H=HO+CO? 3223228、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应 NaCO+2CHCOOH=2CHCOONa+HO+CO? 2
5、33322- 2- 离子方程式:CO+2CHCOOH=2CHCOO+HO+CO? 333229、用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体 CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO? 3222 +2+离子方程式:CaCO+2H=Ca+HO+CO? 32210、固体氢氧化钠和碳酸氢钠反应 NaHCO ， NaOH , NaCO ， HO 3232, 2 HCO， OH , HO ， CO3238(氢氧化钡溶液与稀硫酸反应; Ba(OH)+HSO=BaSO?+2HO 224422+-+2-离子方程式:Ba+2OH +2H+SO=BaSO?+2HO 4429、往烧碱溶液中通入少量二氧化碳气体; -2- 2
6、NaOH+CO=NaCO+HO，离子方程式:2OH +CO=HO+CO 2232223往烧碱溶液中通入过量二氧化碳气体; -NaOH+CO=NaHCO,OH +CO=HCO2323 10、金属锂在空气中燃烧 ? 4Li ， O 2LiO 22 (三)镁铝 1(将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀 2+- MgCl+Ca(OH)=CaCl+Mg(OH)?，离子方程式:Mg+2OH=Mg(OH)? 222222(氢氧化镁溶于盐酸 +2+Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO，离子方程式:Mg(OH)+2H=Mg+2HO 22222点燃 3(镁条在氧气中燃烧 2Mg + O2MgO 2 4
7、(不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾 点燃 2Mg+CO2MgO+C 2 5. 铝片与稀盐酸反应 2Al ， 6HCl , 2AlCl ， 3H? 32，3 2Al ， 6H , 2Al ，3H? 26(一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生。(两个反应) AlO+2NaOH=2NaAlO+HO 2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H? 23222227(往氯化铝溶液中加入过量氨水(实验室制取氢氧化铝) AlCl+3NH?HO=Al(OH)?+3NHCl，离子方程式:332343+Al+3NH?HO=Al(OH)?+3NH 32348(往氯
8、化铝溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先产生白色胶状沉淀，最后得到无色透明溶液(两个反应) AlCl+3NaOH=Al(OH)?+3NaCl， Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO 333229(明矾的净水作用(明矾溶于水生成氢氧化铝胶体具有吸附作用) +3+3+2-KAl(SO)=K+Al+2SO，Al+3HO=Al(OH)(胶体)+3H 4242310. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应) 高温 2Al + FeO 2Fe + AlO 2323 (四)铁铜 高温 1(高炉炼铁之铁矿石的还原:FeO+3CO2Fe+3CO 232 2(湿法炼铜:Fe+CuSO= Cu + FeSO4 4
9、3. 铁与盐酸反应 Fe +2HCl , FeCl + H? 22，2Fe + 2H , Fe+ H? 24. 少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCl溶液时要加铁粉)(除FeCl中的22FeCl) 33+2+2FeCl+ Fe=3FeCl，离子方程式:2Fe+Fe=3Fe 3 25(制作印刷电路板(FeCl溶液与铜) 33+2+2+2FeCl+ Cu=2FeCl+CuCl，离子方程式:2Fe+Cu=2Fe+Cu 3 226(往FeCl溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色(除FeCl中的FeCl) 2322+3+-2FeCl+ Cl=2FeCl，离子方程式:2Fe+Cl=2Fe+2Cl 2
10、2327. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀) FeCl ， 3NaOH , Fe(OH) ?，3NaCl 33，,3 Fe ， 3OH , Fe(OH) ? 38(氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色(氢氧化铁) 4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223，39(用KSCN检验的存在离子方程式(用于检验Fe，现象:血红色溶液) ，3,Fe+3SCN Fe (SCN)=3(五)硅 氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放的原因 - 2- SiO+2NaOH=NaSiO+HO，离子方程式:SiO+2OH=SiO+HO 2232232(六)硫 1、铜片与浓硫酸在加热的
11、条件下反应Cu + ? 2HSO(浓)CuSO+SO?+2HO 24422 ? 2(红热的木炭与浓硫酸反应C +2HSO(浓)CO?+2SO?+2HO 24222 3、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应 HSO+2NaOH=NaSO+2HO 24242(七)氮 1、加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物(实验室制取氨气) ? 2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH?+2HO 42232 2、氮气和氢气反应(工业合成氨) 催化剂 N ， 3H 2NH223 高温高压 3、用浓盐酸检验氨气(白烟生成) HCl ， NH , NHCl 344、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸(重点关注NO与水的反应) 2催化剂 4
12、NH+5O4NO+6HO 2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO 32222 223? 5、铜片和浓硝酸反应 Cu + 4HNO(浓) = Cu(NO)+ 2NO? + 2HO 332 226、铜片和稀硝酸反应 3Cu + 8HNO(稀) = 3Cu(NO)+ 2 NO?+ 4HO 332 2必修二: 点燃 1(甲烷完全燃烧CH+2O CO+2HO 42222(甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应 光照 CH+Cl CHCl+HCl，取代反应 4233(乙烯通入溴的四氯化碳溶液(乙烯使溴水褪色) CH,CH+ Br?CHBrCHBr，加成反应 22222点燃 4(苯的燃烧2CH+15O
13、 12CO+6HO 662225(苯和浓硝酸发生取代反应制取硝基苯 浓HSO 24+HONO NO+HO，取代反应 22250?60? 6(乙醇和钠反应产生氢气 2Na+2CHCHOH?2CHCHONa+H? 323227(乙醇完全燃烧(乙醇做绿色燃料的优点:可再生、污染少) 点燃 CHCHOH+3O 2CO+3HO 322228(乙醇的催化氧化;乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反应) (催化剂 2CHCHOH+O2CHCHO+2HO，32232? 催化剂 2CHCHO+O2CHCOOH 323? 9、乙酸和乙醇在浓硫酸和加热的条件下发生酯化反应(也是取代反应) (浓硫酸 CHCOOH+HOCHCH
14、 CHCOOCHCH+HO 3233232? 10、硬脂酸甘油酯发生皂化反应(水解反应) (CHCOOCH CHOH 173522? CHCOOCH +3NaOH 3CHCOONa+ CHOH 17351735CHCOOCH (硬脂酸钠) CHOH(甘油) 173522二(写出下列微粒的结构示意图 3+2-1(碳原子C 2(氧原子O 3(铝离子Al 4(硫离子S 2 6 +16 2 8 +8 2 4 +13 2 8 8 +6 -2+5(氖原子Ne 6(磷原子P 7(氯离子Cl 8(镁离子Mg +15 2 4 2 8 +10 2 8 5 +17 +12 2 8 8 （7）二次函数的性质：+- 1
15、0(钠离子Na 11(氮原子N 12(氟离子F 13(硅原子Si dr 直线L和O相离.+14 2 8 4 2 8 2 8 +9 +11 2 5 +7 *三(写出铜锌稀硫酸原电池的电极反应式和总反应方程式 64.24.8生活中的数3 P30-35-2+负极:Zn,2e =Zn 锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，被腐蚀，质量减小 +- 正极:2H+2e=H? 2sin+铜作正极，H得电子，被还原，发生还原反应，产生无色气泡 176.186.24期末总复习+2+总反应方程式:Zn+2H=Zn+H? 233.123.18加与减（一）3 P13-17四(写出下列物质的电离方程式 23.53.11加与减（一）4 P4-12+2-HSO=2H+SO 1(2441、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。2+-2(Ba(OH)=Ba+2OH 2第三章 圆+-3(KClO=K+ClO 331、第二单元“观察物体”。学生将通过观察身边的简单物体，初步体会从不同角度观察物体所看到的形状可能是不同的发展空间观念。+-4(NaHCO=Na+HCO 335、三种弱电解质:醋酸、一水合氨 的电离方程式