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1、高中化学反应方程式-钠一、钠 序号 反应物 反 应 方 程 式 条 件 现 象 4Na，O,2NaO 常温 白色粉末 222Na，O,NaO 点燃 黄色火焰后生成淡黄色粉末 1 跟气体的反应 2222Na，H,2NaH 高温 2浮在水面、熔融、游动发出2 跟水的反应 2Na+2HO = 2NaOH + H? 22响声、溶液变红 4Na+9Pb =NaPb 加热 493 与金属单质 Na+Tl = NaTl 加热 2Na +Cl= 2NaCl 放出大量热，生成大量白烟 2 跟卤素、硫、磷、4 氢等非金属直2Na +S = NaS 钠与硫研磨会发生爆炸 2接发生反应 2Na + Br= 2NaBr
2、 溴化钠可以用作镇静剂 2 5 跟氧化物 4Na + CO= 2NaO+C 点燃 2 24Na + TiC = 4NaCl+Ti 高温且需要氩气保护 l4跟熔融盐 Na + KC l = K + NaCl 高温 6 6Na + 2NaNO= N?+4NaO 高温 2 227 跟盐酸反应 2Na + 2HCl = 2NaCl+H? 22Na +2HO +CuSO= NaSO+Cu(OH)?+H? 24 2422跟硫酸铜溶液8 分步: 2Na+2HO = 2NaOH + H? 22反应 2NaOH+CuSO= NaSO+ Cu(OH)? 424 29 与有机物反应 2Na+2CHOH?2CHCHO
3、Na + H? 生成物为氢气和乙醇钠 25322二、氧化钠 与水反应 1 NaO+HO = 2NaOH 22与气体反应 2 NaO+CO = NaCO 22233 NaO+SO = NaSO 2324跟硝酸反应 白色固体溶解 4 NaO + 2HNO= 2NaNO+ HO 23 3 2跟盐酸反应 白色固体溶解 5 NaO+2HCl = 2NaCl + HO 22三、硫化钠 1 3NaS+Al(SO)+6HO = 2Al(OH)?+3HS? 2243232四、过氧化钠 1 与水反应 2NaO+ 2HO = 4NaOH+O? 放热反应 NaO是强氧化剂，用于漂白 22 22222NaO+ 2CO=
4、 2NaCO+O? 在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源 22 2 2322 与气体反应 NaO+ SO = NaSO 22 224五、碳酸钠 1 NaCO+ CO+HO = 2NaHCO 23 223泡沫灭火器原 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水2 NaCO+ 2HCl = 2NaCl + CO?+ HO 23 22理 变浑浊的气体 实验室制备二 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水3 NaCO+ HSO = NaSO+ HO + CO? 23 2424 22氧化碳、除水垢 变浑浊的气体 双水解 4 3NaCO+ 2AlCl+3HO = 2Al(OH)?+3CO?+6NaCl 23 32325 3NaCO+
5、2FeCl+3HO = 2Fe(OH)?+3CO?+6NaCl 2332326 NaCO + Ca(OH) = CaCO?+ 2NaOH 2323六、氢氧化钠 1 2NaOH + SO(少量)= NaSO+ HO 处理硫酸工厂的尾气(SO) 223 222 NaOH + SO(足量)= NaHSO 233 2NaOH + HS(少量)= NaS + 2HO 2224 NaOH + HS(足量)= NaHS + HO 222NaOH+ CO(少量)= NaCO+ HO 吸收CO、O、H中的CO 2 2322225 NaOH + CO(足量)= NaHCO 236 2NaOH + SO = NaS
6、O + HO 32427 2NaOH + Cl = NaCl + NaClO + HO 228 NaOH + HCl = NaCl + HO 29 2NaOH + SiO =NaSiO+ HO 23 210 2NaOH + AlO = 2NaAlO+ HO 232 211 3NaOH + AlCl =Al(OH)?+ 3NaCl 33 12 NaOH + Al(OH) = NaAlO + 2HO 32213 2NaOH + 2Al + 2HO = 2NaAlO+ 3H 22214 NaOH + NHCl = NaCl + NH+ HO 43 215 2NaOH + CuSO= Cu(OH)?+
7、 NaSO 4 224与氯化铁 16 3NaOH + FeCl = Fe(OH)?+ 3NaCl 3317 与氯化镁 2NaOH + MgCl = Mg(OH)?+ 2NaCl 2218 与氯化铜 2NaOH + CuCl = Cu(OH)?+ 2NaCl 2219 与硫酸铵 2NaOH ，(NH)SO= 2NH?，NaSO，2HO 加热 424 322220 与硝酸铵 NaOH，NHNO = NHHO，NaNO 43323七、氯化钠 1 NaCl + HSO(浓) = NaHSO + HCl ? 微热 2442 2NaCl + HSO(浓) = NaSO + 2HCl? 加热 2424和硝酸
8、银溶液 3 NaCl + AgNO = AgCl? + NaNO 33八、碳酸氢钠 与酸、碱反应不稳定 1 NaHCO+ HCl = NaCl+CO?+ HO 3 222 NaHCO+ NaOH = NaCO+ HO 加热 3 23 2双水解 3 3NaHCO+ AlCl = Al(OH)?+ 3CO? 3 3324 3NaHCO+ FeCl = Fe(OH)?+ 3CO ? 3 332水垢、钟乳石的产生使澄清石灰水变浑浊的气体5 2NaHCO= NaCO+ CO?+ HO 加热 3 23 22形成 小苏打受热分解 九、硝酸钠 1 NaNO + HSO(浓) = NaHSO + HNO 324
9、43十、硫酸钠 和氯化钡 1 NaSO + BaCl = BaSO?+ 2NaCl 2424十一、磷酸钠 1 NaPO+ HCl = NaHPO+ NaCl 磷酸钠 34 24 2 NaHPO+ HCl = NaHPO+ NaCl 磷酸氢钠 24 24 3 NaHPO+ HCl = HPO+ NaCl 磷酸二氢钠 24 34 十二、铝酸钠 双水解，制备氢氧化铝 1 3NaAlO+ AlCl+ 6HO = 4Al(OH)? 2 3 232 NaAlO + HCl(少) + HO = NaCl + Al(OH)? 2233 NaAlO + 4HCl(多) = NaCl + AlCl? + 2HO
10、232制备氢氧化铝 4 2NaAlO + CO(少) + 3HO = 2Al(OH)?+ NaCO 222323制备氢氧化铝 5 NaAlO + CO(多) + 2HO = Al(OH)?+ NaHCO 22233强酸制弱酸 6 NaAlO+ NaHCO + HO = Al(OH)?+ NaCO 2 323237 十三、硫代硫酸钠 1 NaSO + HSO = NaSO+ S + SO+ HO 2232424 2 2第十三章:干燥 通过本章的学习，应熟练掌握表示湿空气性质的参数，正确应用空气的HI图确定空气的状态点及其性质参数;熟练应用物料衡算及热量衡算解决干燥过程中的计算问题;了解干燥过程的
11、平衡关系和速率特征及干燥时间的计算;了解干燥器的类型及强化干燥操作的基本方法。 二、本章思考题 1、工业上常用的去湿方法有哪几种, 态参数, 11、当湿空气的总压变化时，湿空气HI图上的各线将如何变化? 在t、H相同的条件下，提高压力对干燥操作是否有利? 为什么? 12、作为干燥介质的湿空气为什么要先经预热后再送入干燥器, 13、采用一定湿度的热空气干燥湿物料，被除去的水分是结合水还是非结合水,为什么, 14、干燥过程分哪几种阶段,它们有什么特征, 15、什么叫临界含水量和平衡含水量, 16、干燥时间包括几个部分,怎样计算, 17、干燥哪一类物料用部分废气循环,废气的作用是什么, 18、影响干
12、燥操作的主要因素是什么,调节、控制时应注意哪些问题, 三、例题 2o例题13-1:已知湿空气的总压为101.3kN/m ,相对湿度为50%，干球温度为20 C。试用I-H图求解: (a)水蒸汽分压p; (b)湿度,; (c)热焓，; (d)露点t ; d(e)湿球温度tw ; o(f)如将含500kg/h干空气的湿空气预热至117C，求所需热量,。 解 : 2o由已知条件:,101.3kN/m，,50%，t=20 C在I-H图上定出湿空气004.坡度：如图2，坡面与水平面的夹角叫做坡角坡角的正切称为坡度 (或坡比)。用字母i表示，即的状态点,点。 3、学习并掌握100以内加减法(包括不进位、不
13、退位与进位、退位)计算方法，并能正确计算;能根据具体问题，估计运算的结果;初步学会应用加减法解决生活中简单问题，感受加减法与日常生活的密切联系。(a)水蒸汽分压p 一年级数学下册教材共六个单元和一个总复习，分别从数与代数、空间图形、实践活动等方面对学生进行教育。过预热器气所获得的热量为 7.同角的三角函数间的关系：每小时含500kg干空气的湿空气通过预热所获得的热量为 （1）一般式：例题13-2:在一连续干燥器中干燥盐类结晶，每小时处理湿物料为1000kg，经干燥后物料的含水量由40%减至5%(均为湿基)，以热空气为干燥介质，初始0 抛物线与x轴有2个交点；-1-1湿度H为0.009kg水kg
14、绝干气，离开干燥器时湿度H为0.039kg水kg绝干12气，假定干燥过程中无物料损失，试求: -1(1) 水分蒸发是q (kg水h); m,W-1(2) 空气消耗q(kg绝干气h); m,L-1原湿空气消耗量q(kg原空气h); m,L-1(3)干燥产品量q(kgh)。 m,G2解: q=1000kg/h, w=40?, w=5% mG112H=0.009, H=0.039 12q=q(1-w)=1000(1-0.4)=600kg/h mGCmG11x=0.4/0.6=0.67, x=5/95=0.053 12?q=q(x-x)=600(0.67-0.053)=368.6kg/h mwmGC1
15、2弧、半圆、优弧、劣弧：弧：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧，用符号“”表示，以CD为端点的弧记为“”，读作“圆弧CD”或“弧CD”。半圆：直径的两个端点分圆成两条弧，每一条弧叫做半圆。优弧：大于半圆的弧叫做优弧。劣弧：小于半圆的弧叫做劣弧。(为了区别优弧和劣弧，优弧用三个字母表示。)?q(H-H)=q mL21mw94.234.29加与减（二）4 P49-56q368.6mw q,12286.7mLH,H0.039,0.00921q=q(1+H)=12286.7(1+0.009)=12397.3kg/h mLmL1sin?q=q(1-w) mGCmG22(5）切线的判定定理: 经过半径的外端并且垂直于半径的直线是圆的切线.q600mGC?q,631.6kg/h mG21,w1,0.052